物理化学动力学

1。 反应3O22O3，速率方程d[O3]d[O2]k[O3]2[O2]或k[O3]2[O2]，k与k的关系应为: dtdtA. 2k=k B。 k= k C. 3k=2k D. 2k=3k 2。 简单反应aAbBdD，已知abc，则速率常数kA、kB、kD的关系为： A.

kAkBkDkkk B。 kAkBkD C。 kAkBkD D。 ABD abdabd3. 关于反应速率r，表达不准确的是：

A。 与体系的大小无关而与浓度的大小有关 B. 与各物质的浓度标度选择有关 C。 可为正值也可为负值 D。 与反应方程式写法无关

4。 基元反应A2D3G,在298K以及2dm3的容器中进行，若某时刻反应进度随时间的变化率为0。3mols-1，则此时的G的生速率（单位：moldm-3s-1）为:

A. 0.15 B. 0。9 C。 0。45 D.0.2 5。 基元反应aAbBgG的速率表达式中，不准确的是:

d[A]d[B]kA[A]a[B]b B. kB[A]a[B]b dtdtd[G]d[G]C。 kG[G]g D. kG[A]a[B]b

dtdtA. 6。 某一反应在有限的时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为: A. 零级 B. 一级 C. 二级 D.三级

7。 某一基元反应，2A(g)B(g)E(g),将2mol的A与1molB放入1L的容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：

A。 1:2 B. 1:4 C。 1:6 D。 1:8 8. 关于反应级数，说法准确的是：

A. 只有基元反应的级数是正整数 B. 反应级数不会小于零

C。 催化剂不会改变反应级数 D。 反应级数都可以通过实验确定

9. 某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87。5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系为：

A。 t1t2 B. t14t2 C。 t17t2 D。 t15t2

10. 某反应只有一种反应物,其转化率达到75%的时间是转化率达到50％的时间的两倍,反应转化率达到％的时间是转化率达到x%的时间的两倍，则x为：

A。 32 B. 36 C。 40 D。 60

11。 有相同的初速度的反应物在相同的温度下，经一级反应时,半衰期为t1/2；若经二级反应，其半衰

2,那么: 期为t1/2 B. t1/2>t1/2 C。 t1/213。 某化合物与水相作用时,其起始浓度为1moldm-3，1h后为0.5moldm-3，2h后0.25moldm-3。则反应级数为:

A。 0 B. 1 C. 2 D。 3

14。 某反应速率常数k=1.74102mol-1dm-3min-1，反应起始浓度为1.0moldm-3,其半衰期t1/2与C

D

A

B

2的关系为： 反应物起始浓度为2moldm-3时的半衰期t1/

2 B. t1/22t1/2 C。 t1/2t1/2 D。 t1/24t1/2 A. 2t1/2t1/15. 某反应速率常数k=2.31102mol-1dm-3min-1，反应起始浓度为1.0moldm-3。则半衰期为： A。 43.29s B. 15s C. 30s D. 21.65s 16。 某反应完成50%的时间是完成75％到完成87.5%所需时间的1/16，则反应是： A。 二级反应 B。 三级反应 C。 0。5级反应 D. 零级反应 17。 反应ABCD的速率方程rk[A][B]，则反应:

A。 是二分子反应 B。 是二级反应，不一定是二分子反应 C. 不是二分子反应 D。 是对A、B各为一级的二分子反应 18. 已知某反应过程为Ak1k1k2B,BDP，则B的浓度随时间的变化率d[B]是： dtA. k1[A]k2[D][B] B。 k1[A]k1[B]k2[D][B] C. k1[A]k1[B]k2[D][B] D。 k1[A]k1[B]k2[D][B]

19。对于可逆一级反应Ak1k2B,下列叙述正确的是：

A。 平衡时cAcB B。 平衡时k1k1

C. 总反应速率为正、逆反应速率的代数和 D. 加入正催化剂可以使k1k1

k1

B

k220. 某温度时，平行反应AB,AC0.002min1，那么100min后A的转化率为：

k1k2C

的k1与k2分别为0。008min1和

A。 100％ B. 81.9% C。 44。9％ D。 63。2% 21。 对复杂反应Ak1k1k2为了不扰乱快速平衡，BC可用平衡近似处理时,Kk1k1[B][A]。

①BC必为慢步骤；②BC必为快步骤;③kk1；④k1k1;⑤k1k1。

A. ① B。 ②③ C。 ①⑤ D。 ①④

22。 对自由基反应ABCABC，已知摩尔等压反应热为—90kJmol-1，BC的键能是210kJmol-1,那么逆向反应的活化能为：

A。 10。5kJmol-1 B。 100.5kJmol-1 C. 153kJmol-1 D. 300kJmol-1 23。 某反应的活化能是33kJmol-1，300K时，温度增加1K，反应速率系数增加的百分数约为: A. 4.4% B。 9。4% C。 11％ D。 50％

24. 一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应吸热120 kJmol-1，则正反应的活化能是(kJmol-1)：

A. 120 B. 240 C。 360 D。 60

k1k225. 对于连串反应ABD，已知E1E2，要想提高产品B的百分数，应:

A。 增加原料A B. 及时移去D C. 降低温度 D. 升高温度反应

k1k226。平行反应AD。已知E1E2，设两反应的指前因子相等。当温度不断升高时，B，A最后则有：

A. cBcD B. cBcD C。 cBcD D。 cBcD最大

E3E1E2BC，A27。 反应AD。已知E1E2,E1E3，要提高产物B的产率，应：

A。 提高温度 B. 降低温度

C. 反应器入口提高温度，出口处降低温度 D. 反应器入口降低温度,出口提高温度

21Q。已知活化能E1E2，指前因子A1A2.若要提高产物P的 28. 平行反应BP，B

产率，则应：①降低反应温度；②提高反应温度；③加入适当催化剂;④延长反应时间。

A。 ①③ B. ②④ C。 ③④ D. ②③

29. 复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为kk2(k1/2k4)12,则表观活化能与各基元反应活化能Ei间的关系为：

A。 EaE2(E12E4)/2 B. EaE2(E1E4)/2 C。 EaE2(E1E4)12 D。 EaE2(E1/2E4)/2 30. 下列关于一级反应的有关说法中不正确的是：

A。 lnc对时间t作图得一直线 B. 反应物消耗3/4所需的时间与起始浓度无关

-1C。 同一反应在不同起始浓度下其t1/2不同 D。 速率系数的单位为时间

31。 下列反应中，不是基元反应的是：

A。 ClH2HClH B. 2IH22HI C. 蔗糖H2O果糖葡萄糖 D。 H2Cl22HCl

32。 对平行反应的描述中，不正确的是（A为反应物，B、C为产物,且Ea,1Ea,2）: A。

k1d[A]d[B]d[C]不随温度变化 B.  k2dtdtdtk1[B]kd[B]dt D。 1 k2[C]k2d[C]dtC。

33。 下列反应中活化能最小的是：

A N2+MN+N+M B。 HI+C2H4C2H5I C。 H+CH4H2+CH3 D. Cl+Cl+MCl2+M 34. 2A(g)B(g)为二级反应，速率方程可表示为-dp1dcA22或AkppA，则速率系数kc与kccA2dtdtkp的关系为：

A。 kpkc B. kp2kc C。 kp2kck D。 kpc RTRT35. 已知反应2A(g)A2(g)为双分子反应，起始时只有A物质,压力为p0。实验测得不同时间t时体系总压是pt。下列关系成立的是：

A. lnp01对t成直线关系 B。 对t成直线关系 ptptC.

11对t成直线关系 D。 对t成直线关系

ptp02ptp036。 对于1—1型对峙反应AB，在一定条件下达到平衡，有关描述不正确的是：

k[B] D. 温度升高时,通常r、r都增k[A]A。 rr B。 kk C。 大

37. 微观可逆性原则不适用的反应是：

A. H2I2HI B. 蔗糖H2O果糖葡萄糖

C。 ClClCl2 D。 CH3COOC2H5OHCH3COOC2H5OH 38。 双分子气相反应A + B = D,阈能为40kJ·mol-1，有效碰撞分数是6104,反应进行的温度是： A. 694K B. 921K C. 268K D. 1202K

39。 双分子气相反应A + B = D,阈能为50kJ·mol1，反应在400K时进行，该反应的活化能Ea为： A。 53。33kJ·mol-1 B。 46.67kJ·mol1 C。 51.67kJ·mol-1 D。 48。33kJ·mol-1 40. 关于阈能，下列说法正确的是：

A. 阈能的概念只适用于基元反应 B. 阈能值与温度有关

C。 阈能是宏观量、实验值 D。 阈能是活化分子相对平动能的平均值 41。 在碰撞理论中，校正因子P小于１的主要因素是：

A. 反应的系统是非理想的 B。 分子碰撞的激烈程度不同 C. 空间的位阻效应 D. 分子间的作用力 42. 由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数:

A。 与温度无关 B. 与温度成正比

C. 与绝对温度成正比 D。 与绝对温度的平方根成正比 43. 有关碰撞理论的叙述中，不正确的是:

A。 能说明质量作用定律只适用于基元反应 B。 证明活化能与温度有关

—

—

C。 可从理论上计算速率常数与活化能 D。 解决分子碰撞频率的计算问题 44. 有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： A. 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都很低

B. 势能垒是活化络合物分子在马鞍点与反应分子的平均能量之差 C. 活化络合物在马鞍点的能量最高 D. 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态

45。 对于气相基元反应，下列条件：①温度降低；②活化熵越负;③活化焓越负;④分子有效碰撞直径越大.能使反应速率变大的条件是：

A。 ①④ B。 ③④ C。 ②④ D。 ①②④

46. 若两个同类的气相反应的活化焓rHm值相等，在400K时,两个反应的活化熵之差

-1-1rSm(1)rSm(2)10JmolK，则这两个反应的速率比(k1/k2）为：

A. 0。300 B。 0。977 C。 1.00 D。 3.33 47. 根据过渡态理论，液相分子重排反应中：

Hm B。 EaA. EarrHmRT C。 EarHmRT D. EarHm/RT

48. 林德曼单分子反应机理如下：AAk1k1k2AA*,A*B。压力增加时:

A. k1［A]2的增加占优势 B。 k—1［A*］［A]的增加占优势

C。 k2[A*］的增加占优势 D。 k1[A］2与k2［A*］的增加同时占优势 49. 下列光反应中，光的量子产率Φ最大的是：

A。 2HIH2I2 B. 3O22O3 C。 H2Cl22HCl D。 H2SH2S(g) 50。 在碰撞理论中,有效碰撞的定义是：

A. 互碰分子的总动能超过Ec B。 互碰分子的相对总动能超过Ec

C. 互碰分子的相对平动能超过Ec D。 互碰分子的相对平动在连心线上的分量超过Ec 51。 溶剂对溶液中反应速率的影响，以下说法正确的是： A。 介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应 B。 生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中反应速率较大 C。 溶剂与反应物生成稳定的溶剂化合物会增加反应速率 D. 非极性溶剂对所有溶剂反应速率都有影响

52。 光化学反应的初级阶段AhP,其反应速率：

A。 与反应物A浓度无关 B。 与反应物A浓度有关

C。 与入射光频率有关 D. 与入射光强度无关 53。 根据光化当量定律：

A. 在整个光化过程中，一个光子只能活化一个原子或一个分子 B。 在光化反应的初级过程中，一个光子活化1mol原子或分子 C. 在光化反应的初级过程中，一个光子只能活化一个原子或分子

D。 在光化反应的初级过程中，一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子

. 用一束波长为300～500nm的光照射反应体系，有40％的光被吸收，其量子效率Φ: A. =0。4 B. >0.4 C。 <0.4 D。 不确定 55. 有关催化剂的性质，说法不正确的是：

A。 催化剂参与反应过程,改变反应途径 B. 催化反应频率因子比非催化反应大的多 C。 催化剂提高单位时间内原料转化率 D. 催化剂对少量杂质敏感

56。 破坏臭氧的反应机理为NOO3NO2O2，NO2ONOO2。其中NO是： A. 总反应的反应物 B. 中间产物 C。 催化剂 D。 自由能 57。 酶催化的主要缺点是：

A。 选择性不高 B. 极易受酶杂质影响 C. 催化活性低 D。 对温度反应迟钝 58。 某光化反应的初级反应为A2hA2,其中入射光强度为I0,吸收光强度为Ia，则初级反应速率为：

A. r1I0 B。 r1Ia C。 r1k1[A2] D。 r1Ia[A2] 59。 在酶催化反应中ESk1k1k2ESEP，当底物浓度［S]很小时，该反应对[S]来说是:

A. 零级反应 B. 一级反应 C. 分数级数反应 D。 二级反应 60. 关于催化剂的下列说法中正确的是：

A。 催化剂可以改变反应的rGm B。 催化剂可以改变反应的Ea C. 催化剂可以改变反应的Kc D。 催化剂可以改变反应的进度 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 1 D 11 D 21 D 31 2 B 12 B 22 B 32 3 C 13 B 23 A 33 4 C 14 B 24 B 34 5 C 15 A 25 D 35 6 A 16 B 26 C 36 7 D 17 B 27 C 37 8 D 18 D 28 D 38 9 C 19 C 29 B 39 10 C 20 D 30 C 40 答案 题号 答案 题号 答案

D 41 C 51 B A 42 D 52 A D 43 C 53 C C 44 D D D 45 B 55 B B 46 D 56 C A 47 C 57 B A 48 B 58 B C 49 C 59 B A 50 D 60 B