2020-2021高考化学有机化合物推断题综合经典题

一、有机化合物练习题（含详细答案解析）

1．华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条件略去） 如下所示:

回答下列问题:

(1)A 的名称为________，E 中官能团名称为________。 (2)B 的结构简式为________。

(3)由 C 生成 D 的化学方程式为___________

(4)⑤的反应类型为_________，⑧的反应类型为________。

(5)F 的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。 a．能与 FeCl3 溶液发生显色反应 b．含有-CHO 其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________ 【答案】甲苯 酯基 代反应 加成反应 13 【解析】 【分析】

由A的分子式及产物的性质，可确定A为成B(

)，B发生水解反应生成C(

，在光照条件下发生-CH3上的取代反应生

)，C催化氧化生成D(

和水。

)，D

取

与CH3COCH3在NaOH、加热条件下发生羟醛缩合反应，生成【详解】 (1)A为

，名称为甲苯，E为

，官能团名称为酯基。答案为：甲苯；酯基；

(2)由以上分析知，B 的结构简式为(3)C(

)催化氧化生成D(

。答案为：),化学方程式为

；

。答案为：

；

(4)⑤为与(CH3CO)2O在浓硫酸的催化作用下反应生成和CH3COOH，则反应类

型为取代反应，⑧为与反应生成，反应类型为加成反应。

答案为：取代反应；加成反应；

(5)F 的同分异构体中，同时符合：a．能与 FeCl3 溶液发生显色反应、b．含有-CHO条件的同分异构体共有13种。它们为苯环上有-OH(酚)、-CH2CHO两个取代基的异构体3种，苯环上有-OH(酚)、-CHO、-CH3三个取代基的异构体10种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为【点睛】

F的13种同分异构体，含有3个取代基的异构体为

，

，

。答案为：13；

。

(其中，-CH3位于序号所在的位置)，(共3种)。

2．（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，写出反应的化学方程式：_______________； （2）丙酸与乙醇发生酯化反应的的化学方程式：_______________； （3）1,2—二溴丙烷发生消去反应：_______________； （4）甲醛和新制的银氨溶液反应：_______________。 【答案】C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3

浓硫酸CH3CH2COOH+CH3CH2OHƒΔCH3CH2COOCH2CH3+H2O

醇溶液BrCH2CH(Br)CH3+2NaOHCHCCH3+2NaBr+2H2O

ΔHCHO+4AgNH32OHNH42CO3+4Ag+6NH3+2H2O

【解析】 【分析】

（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，生成苯酚和碳酸氢钠； （2）丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯； （3）1，2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔；

（4）甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸铵、银、氨气和水。 【详解】

（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，生成苯酚和碳酸氢钠反应方程式为：

C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3；

（2）丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯，反应方程式为：

浓硫酸CH3CH2COOH+CH3CH2OHƒCH3CH2COOH+CH3CH2OHƒΔCH3CH2COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2COOCH2CH3+H2O；

浓硫酸Δ（3）1，2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔，反应方程式为：

醇溶液BrCH2CH(Br)CH3+2NaOHCHCCH3+2NaBr+2H2O，故答案为：

Δ醇溶液BrCH2CH(Br)CH3+2NaOHCHCCH3+2NaBr+2H2O；

Δ（4）甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸铵，银、氨气和水，反应方程式为：

HCHO+4AgNH32OHNH42CO3+4Ag+6NH3+2H2O ，故答案为：

HCHO+4AgNH32OHNH42CO3+4Ag+6NH3+2H2O。

3．I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）



（1）与A互为同系物的是___________（填序号）。

（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）。 （3）D和液溴反应的化学方程式是_____________。

Ⅱ. 某些有机物的转化如下图所示。 已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。

请回答下列问题：

（4）A中官能团的名称是______________。

（5）B的结构简式为_________________。 （6）反应③的化学方程式为__________________。 【答案】C B

+Br2

FeBr3 +HBr 碳碳双键 CH3CH2OH或C2H5OH

垐浓硫酸垐CH3COOHCH3CH2OH噲垐??CH3COOCH2CH3H2O 加热【解析】 【分析】

I.由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯；结合同系物的概念和乙烯与苯的性质分析解答(1)～(3)；

Ⅱ. A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，据此分析解答(4)～(6)。 【详解】

I.由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯。 (1) 甲烷、丁烷结构相似，都是烷烃，互为同系物，故答案为：C； (2)乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：B； (3)苯和液溴反应生成溴苯和HBr，反应的方程式为+HBr，故答案为：

+Br2

FeBr3FeBr3 +Br2 +HBr；

Ⅱ. (4)A为乙烯(CH2=CH2)，含有的官能团是碳碳双键，故答案为：碳碳双键； (5)B的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故答案为：CH3CH2OH或C2H5OH；

(6)反应③为CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOCH2CH3+H2O。

4．酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式如下：

(1)酪氨酸能发生的化学反应类型有________(填字母)。 A．取代反应 B．氧化反应 C．酯化反应 D．中和反应

(2)在酪氨酸的同分异构体中，同时满足如下三个条件的，除酪氨酸外还有________种。 ①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。

(3)已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：

___________________。 【答案】ABCD 5

【解析】 【分析】 【详解】

（1）该有机物中含有羟基、氨基和羧基，所以具有羧酸、氨基酸和酚的性质，能和羧酸或氨基酸发生取代反应，酚也能发生取代反应；能和氢氧化钠发生中和反应，能与醇发生酯化反应；酚羟基及氨基能发生氧化反应，故答案为ABCD；

(2)在酪氨酸的同分异构体中， ①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应则含有酚羟基；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。同时满足条件，除酪氨酸

外还有 共5种；

(3)酪氨酸与足量的NaOH溶液反应生成程式为：

和水，反应的化学方

。

5．电石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。

2CH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同反应原理为HC≡CH+HCl100-180℃HgCl/活性炭学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知CH2CHCl的熔点为-159.8℃，沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A)

（1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方

向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________ （2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_________和_________的作用。 （3）乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）若实验所用的电石中含有1.28gCaC2，甲装置中产生0.02mol的HCl气体。则所选用的量筒的容积较合理的是_______(填字母代号)。 A．500ml B．1000ml C．2000ml

（5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为_________。

【答案】b f e g c d j 干燥气体 观察气体流速

CaC22H2OCa(OH)2C2H2 B 50%

【解析】 【分析】

（1）根据反应过程可知，装置乙的作用为制取乙炔，利用装置丁除去杂质后，在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀，在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，利用装置己和庚测定气体的体积，据此连接装置；

（2）装置乙中制得的乙炔，利用装置丁除去杂质后，与装置甲制得的HCl在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀后在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，由此确定装置戊的作用；

（3）乙装置中发生的反应为电石与水生成乙炔和氢氧化钙；

1.28g0.02mol，可计算出0.02molHCl反应产生的氯乙烯（4）碳化钙的物质的量为

64g/mol在标准状况下的体积，再考虑乙炔不能全部转化及乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A， 据此选择量筒的体积； （5）碳化钙的物质的量为

1.28g0.02mol，可计算出乙炔与0.02molHCl气体的总体

64g/mol积，乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A，由此可计算出乙炔的转化率。 【详解】

（1）根据给定装置图分析可知甲装置用于制取氯化氢，乙装置用于制取乙炔，丙装置用于氯乙烯的制备，丁装置用于除去乙炔中的杂质，戊装置用于干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀，己和庚用于测定气体的体积，所以装置的连接顺序为：b；f；e；g； c；d；

j；

（2）戊装置用于干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀等；

（3）碳化钙与水反应的化学方程式为：CaC22H2OCa(OH)2C2H2； （4）碳化钙的物质的量为

1.28g0.02mol，与0.02molHCl反应产生的氯乙烯在标准

64g/mol状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448ml，考虑乙炔不能全部转化及乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A， 所以应选取1000mL的量筒； （5）碳化钙的物质的量为

1.28g0.02mol，故乙炔与0.02molHCl气体的总体积在标

64g/mol224mL100％50％。

448mL准状况下为(0.02mol+0.02mol) ×22.4L/mol=0.896L=896mL，乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A，所以乙炔的转化率为【点睛】

本题涉及到了仪器连接顺序问题，在分析时要注意思维流程：

6．精细化工在生产和生活中有广泛而重要的应用。

(1)精细化学品往往有特定的功能从而广泛地应用于日常生活中，下列洗涤方法原理各不相同，请比较分析：

①沾有油脂的器皿可用汽油擦洗，其原理是________； ②也可用洗洁精和水洗涤，其原理是_______；

③还可以用纯碱或稀氢氧化钠溶液洗涤，其原理是___________。

④如果水溶液的硬度很大，用肥皂与合成洗涤剂哪个洗涤剂效果更好？为什么？ ____。 (2)据报道，我国某地发生误食工业用猪油的中毒事件，原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是__________。 A．猪油是天然高分子化合物 B．猪油是高级脂肪酸甘油酯

C．猪油发生皂化反应后，反应液能使蓝色石蕊试纸变红 D．猪油皂化反应完全后，反应混合物静置后分为两层

(3)阿司匹林是一种常用的药剂，其化学名称为乙酰水杨酸，其分子结构如图：

阿司匹林的一种同分异构体中含有苯环和两个羧基，且苯环上只有一个侧链，则阿司匹林的这种同分异构体的结构简式为____________。以苯酚为原料合成水杨酸，为阿司匹林的大量生产开辟了广阔的前景，其生产阿司匹林的流程如下：

2 一定条件①NaOH、CO32 阿司匹林 H+，Δ② 水杨酸H+乙酸酐(CHCO)O写出反应②的化学方程式__________。

【答案】根据相似相溶原理，汽油与油脂互溶除去 洗洁精属于合成洗涤剂，含有亲水基和憎水基，可将油污洗去 油脂在碱性条件下发生水解，从而用纯碱或稀氢氧化钠溶液可以除去油脂 用合成洗涤剂较好，因为在硬水中肥皂会形成硬脂酸钙(镁)沉淀而失去去污能力 B

+(CH3CO)2O→

【解析】 【分析】

+CH3COOH

(1)①根据相似相溶回答；②洗洁精具有亲水基，和憎水基，可以将油污除去；③油脂在碱性环境下水解；④硬水中使用肥皂，会产生沉淀，降低去污能力。

(3)苯酚，与NaOH和CO2，在一定条件下，发生反应，在酚羟基的邻位引入一个—COONa，酸化得到—COOH，在乙酸酐的作用下，酚羟基转化为酯基。 【详解】

(1)①根据相似相溶原子，油脂能够溶解在汽油中，因此能够用汽油去油脂；

②洗洁精属于合成洗涤剂，含有亲水基和憎水基，憎水基与油污结合，亲水基溶于水中，形成乳浊液，可将油污洗去；

③油脂在碱性条件下发生水解，从而用纯碱或稀氢氧化钠溶液可以除去油脂； ④用合成洗涤剂较好，因为在硬水中肥皂会形成硬脂酸钙(镁)沉淀而失去去污能力； (2)A、猪油是脂肪，是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，故A错误； B、猪油是固态油脂，成分为高级脂肪酸甘油酯，故B正确；

C、皂化反应水解后生成的高级脂肪酸钠和甘油，不显示酸性，所以不能是石蕊变红，故C错误；

D、由于猪油皂化反应后，生成的高级脂肪酸钠和甘油都溶于水，不分层，故D错误； 故选：B；

(3)阿司匹林的同分异构体含有苯环和两个羧基，且苯环上只有一个侧链，除了苯环外，还有3个C原子，还有2个羧基，只有1个侧链，则一个C上连接2个苯环，结构简式为

；

苯酚，与NaOH和CO2，在一定条件下，发生反应，在酚羟基的邻位引入一个—COONa，

酸化得到—COOH，水杨酸的结构简式为，在乙酸酐的作用下，酚羟基转化

为酯基，化学方程式为+(CH3CO)2O→

+CH3COOH。

7．按要求完成下列各题。

(1)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。 ① CH3OCH3 ②

HCOOCH2CH3 ③CH3COCH3 ④

⑤CH3CHO ⑥

⑦

A．属于羧酸的是________； (填序号，下同) B．属于酯的是________ ； C．属于醇的是__________； D．属于酮的是________。 (2)下列各组物质：

① O2和O3 ；②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤

和

；

⑥和

；⑦ CH3CH2NO2和

A．互为同系物的是_________；(填序号，下同) B．互为同分异构体的是________； C．属于同一种物质的是__________； D．互为同素异形体的是________。 (3)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：

①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。

③用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为_____________。

【答案】④ ② ⑦ ③ ④ ②⑦ ⑤ ① 92 C7H8 【解析】

【分析】

(1)A. 属于羧酸的是含有-COOH的有机物； B. 属于酯的是含有-COO-的有机物；

C. 属于醇的是含有-OH(不与苯环直接相连)的有机物； D. 属于酮的是含有-CO-的有机物。 (2)下列各组物质：

A．互为同系物的是官能团种类和数目分别相同的有机物； B．互为同分异构体的是分子式相同但结构不同的有机物； C．属于同一种物质的是分子式相同、结构也相同的有机物； D. 互为同素异形体的是同种元素组成的不同性质的单质。 (3)从质谱图中可提取该有机物的相对分子质量为92；

由“将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O”，可计算出该有机物的分子式；

由“用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3”，可确定该有机物A的结构简式。 【详解】

(1)A. 属于羧酸的是含有-COOH的有机物④； B. 属于酯的是含有-COO-的有机物②；

C. 属于醇的是含有-OH(不与苯环直接相连)的有机物⑦； D. 属于酮的是含有-CO-的有机物③。答案为：④；②；⑦；③； (2)下列各组物质：

A．互为同系物的是官能团种类和数目分别相同的有机物④； B．互为同分异构体的是分子式相同但结构不同的有机物②和⑦； C．属于同一种物质的是分子式相同、结构也相同的有机物⑤； D. 互为同素异形体的是同种元素组成的不同性质的单质①。 答案为：④；②⑦；⑤；①；

9.2g7.2g15.68L(3)n(有机物)==0.1mol，n(CO2)==0.7mol，n(H2O)==0.4mol。

18g/mol92g/mol22.4L/mol即0.1mol有机物+xO2→0.7molCO2+0.4molH2O，从而得出1mol有机物+10xO2→7molCO2+4molH2O，有机物A的分子式为C7H8。

“用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3”，则表明该有机物A的分子内有4种氢原子，且个数比为1∶2∶2∶3，由此可得结构简式为

。

答案为： 92；C7H8；【点睛】

如果我们先利用信息“将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和

7.2gH2O”，可求出该有机物的最简式为C7H8，然后再利用相对分子质量92，可确定分子

。

式为C7H8；如果先利用相对分子质量92，再利用“将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O”，可直接求出分子式，显然后一方法更简洁。

8．现代化学工业中，有机原料的主要来源为石油的裂化、裂解、重整产物、部分已经学习过的反应如下。

（1）请写出反应①由乙烷制备溴乙烷的化学反应方程式___； （2）请写出反应②由乙烯制备乙醇的化学反应方程式___； （3）请写出反应③由苯制备硝基苯的化学反应方程式___。

催化剂CH3CH2Br+HBr CH2=CH2+H2OCHCHOH 【答案】CH3CH3+Br232

光照+HNO3

【解析】 【分析】

浓硫酸+H2O

（1）乙烷与溴蒸汽在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Br；

（2）乙烯与水在一定条件下，发生加成反应生成乙醇； （3）苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热生成硝基苯，属于取代反应。 【详解】

（1）由乙烷制备溴乙烷是取代反应，化学反应方程式为

CH3CH2Br+HBr，故答案为：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr； CH3CH3+Br2（2）由乙烯制备乙醇是加成反应，化学反应方程式为；

催化剂催化剂CH2=CH2+H2OCHCHCHOH； 3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O32

光照光照（3）由苯制备硝基苯是取代反应，化学反应方程式

浓硫酸+HNO3+H2O，故答案为：

+HNO3

浓硫酸+H2O。

9．探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。

（1）① 下列物质中含有羧基的是____（填字母）。 a

b

c

② 下列物质分子中所有原子处于同一平面的是____（填字母）。 a 苯 b 丙烯 c 甲醇

③ 欲区分乙醛和乙酸，应选用____（填字母）。 a NaOH溶液 b HCl溶液 c NaHCO3溶液 （2）书写化学方程式并写出反应类型：

①甲烷与氯气在光照条件下的反应（写第一步：）__________ ，属于________反应 ②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色：___________，属于________反应 ③灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：____________，属于_______反应；

（3）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

①：B分子中官能团的名称是________，D中官能团的名称是_____________；反应①的反应类型是___________反应。

②：反应⑤的化学方程式是_____________。

（4）①某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为________，其作用是________（填字母）。

A 中和乙酸和乙醇 B 中和乙酸并吸收部分乙醇

C 乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D 加速酯的生成，提高其产率

光照【答案】c a c CH4+Cl2CH3Cl+HCl 取代反应 CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成

2CH3CHO+2H2O 氧化反应 羟基 羧基 加成 反应 2CH3CH2OH+O2加热加热CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 饱和Na2CO3溶液 BC

铜【解析】 【分析】

(1)①羧基的结构简式为-COOH；

②在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结

构，其它有机物可在此基础上进行判断；

③醛基能发生银镜反应，而乙酸分子结构中含有羧基，有酸性； (2)①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl；

②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，生成CH2BrCH2Br； ③灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中发生氧化反应，反应生成乙醛；

(3)有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O反应生成B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，C进一步氧化生成D，则C是CH3CHO，D是CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯再碱性条件下水解生成乙酸钠与乙醇，故F为CH3COONa，据此分析解答； (4)饱和的碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇。 【详解】 (1)①a．b．c．

含有酚羟基，故a错误； 含有醇羟基，故b错误； 含有羧基，故c错误；

故答案为c；

②苯是平面型结构，所有原子都处于同一平面内；丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上；甲醇含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故答案为：a；

③乙酸有酸性，能与饱和NaHCO3溶液反应生成气体，而乙醛没有酸性，不能与NaHCO3溶液反应，故鉴别乙酸和乙醛可以用NaHCO3溶液，故答案为c； (2)①甲烷与氯气在光照条件下的反应的方程式为CH4 + Cl2应

②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色时发生的反应方程式为CH2 = CH2 + Br2→CH2Br—CH2Br，属于加成反应；

③乙醇在灼热的铜丝的催化作用下反应的方程式为2CH3CH2OH+O2属于氧化反应；

(3)有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O反应生成B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，C进一步氧化生成D，则C是CH3CHO，D是CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯再碱性条件下水解生成乙酸钠与乙醇，故F为CH3COONa。

①B是CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，D是CH3COOH，含有的官能团是羧基，反应①的反应类型是加成反应；

②反应⑤是乙酸乙酯碱性条件下水解，反应的化学方程式是：

加热CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；

CH3Cl + HCl，属于取代反

2CH3CHO + 2H2O，

(4)①饱和Na2CO3溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低

乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，甲为饱和Na2CO3溶液，故答案为BC。 【点睛】

乙酸乙酯制备过程中各试剂及装置的作用：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；②饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；③玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。

10．已知:CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。

回答下列问题:

(1)A的分子式为_____________，E中官能团名称为___________。 (2)F的结构简式为_______________，③的反应类型为______________。 (3)写出下列反应的化学方程式:

② ________________________________； ④ ________________________________； (4)下列关于F的说法正确的是_____(填序号)。 a.能发生消去反应 b.能与金属钠反应

c.1mol F最多能和3mol氢气反应 d.分子式是C8H9

【答案】C8H8 碳碳三键 加成

abc

【解析】 【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为

2828=5，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A

2为，C为，A与溴发生加成反应生成B，B为，B

在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为反应生成

，E与溴发生加成

，由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成

与HBr放出加成反应生成

反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，D，D为成F，F为

，，，据此解答。

【详解】

(1)由分析知，A的分子式为C8H8；E的结构简式为键；

(2) 由分析知，F的结构简式为成反应； (3)反应②为

在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生与乙酸发生酯化反应生成H，H为

，官能团名称为碳碳三

；反应③为碳碳双键的加成，反应类型为加

在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，

反应方程式为 ；

反应④为苯乙烯发生加成反应，方程式为；

(4) F为；

a．F中羟基邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，故a正确； b．F中羟基与金属钠反应产生氢气，故b正确；

c．F中有一个苯环，所以1molF最多能和3mol氢气发生加成反应，故c正确； d．F的分子式是C8H10O，故d错误； 故答案为abc。 【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①

在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。

11．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M 0.075 Q 0.077 R 0.037 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋5，－3 ＋4，－4 ＋1 （1）Z在元素周期表中的位置是_________________________。

（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_______________________。

（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为___________________。

（4）元素X的金属性比元素Y______（填“强”或“弱”）。

（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。

①气体a的成分是________________（填化学式）。

②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_________________________________。

一定条件下【答案】第三周期第ⅥA族 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH Cu+4H++2NO3-＝

Cu+2NO2↑+2H2O 强 O2，SO2，CO2 5O2+3FeS【解析】 【分析】

2+

高温3SO2+Fe3O4

根据Z的化合价＋6，－2，符合这点的短周期元素只有S；而根据同周期，从左到右原子半径依次减小，S的原子半径为0.102，从表中数据，X的化合价为+2，Y的化合价为+3，

且原子半径比S大，X、Y只能为三周期，X为Mg，Y为Al；而M为＋5价，Q为+4价，由于原子半径比S小，所以只能是二周期，M为N，Q为C；R的原子半径比M、Q都小，不可能是Li，只能是H。 【详解】

(1)根据分析，Z为硫，元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；

(2) A是果实催熟剂，为乙烯，由乙烯制备乙醇的化学方程式

一定条件下一定条件下CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3) M的最高价氧化物对应水化物为HNO3，铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O； (4)X为Mg，Y为Al，同周期，从左到右金属性依次减弱，Mg的金属性强，故答案为：强；

(5) ①元素Q为C，元素Z为S，根据题意，气体a中有SO2，CO2，以及未反应完的O2，故答案为：O2，SO2，CO2；

②根据题意，FeS在A中生成了SO2和黑色固体，而黑色固体中一定含Fe，所以为Fe3O4，反应的化学反应方程式为：5O2+3FeS【点睛】

（5）是解答的易错点，注意不要漏掉未反应完的氧气。

高温3SO2+Fe3O4。

12．A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：

请回答：

（1） A的结构简式_______。

（2） C中含有官能团的名称是_______。

（3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。 （4）下列说法正确的是________。 a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色 b. D和E都可以与金属钠发生反应

c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质 d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同

CH3CH2COOH+H2O bcd 【答案】CH3C≡CH 醛基 CH3CH2CH2OH+O2加热【解析】

催化剂【分析】

-由题意：A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol1，分子式应为C3H4，则A为

CH3CCH，由转化关系可知B为CH3CH=CH2，C能发生银镜反应，则C为CH3CH2CHO，D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，以此解答该题。 【详解】

(1)由以上分析可知A为CH3C≡CH，故答案为：CH3C≡CH；

(2) 根据上述分析：C为丙醛，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基； (3) 根据上述分析可知：D生成E的反应化学方程式为CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案为：加热CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O； 加热(4)a.根据上述分析E为丙酸，与酸性KMnO4溶液不反应，故a错误；

b.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E分别含有羟基、羧基，则都可以与金属钠发生反应，故b正确；

c. 根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E在一定条件下发生酯化反应，可生成有香味的油状物质，故c正确；

d. 根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，可拆写成(CH3CH=CH2)H2O，则等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同，故d正确； 故答案为：bcd。

催化剂催化剂

13．工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

（1）C的结构简式为________。

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。

（3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。 （4）写出下列反应方程式

①反应①的化学方程式____________； ②反应②的化学方程式_________________； ③反应⑤的化学方程式____________。

（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能发生的反应有_______________（填序号）

A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应 （6）丙烯分子中最多有______个原子共面 【答案】CH3COOH 羧基 氧化反应 加聚反应 CH2=CH2＋H2OH2O ABCDE 7 【解析】 【分析】

分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，所以A为乙烯，。 【详解】

（1）C为乙酸，其结构简式为CH3COOH；

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基（-COOH）； （3）反应③为氧化反应，反应④为加聚反应； （4）反应①为苯的硝化反应，其化学方程式为

+HNO3

+H2O；

CH3CH2OH；

+HNO3

+H2O

CH2=CHCOOCH2CH3＋

CH3CH2OH CH2=CH－COOH＋CH3CH2OH

反应②为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2＋H2O反应⑤为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CH－COOH＋CH3CH2OH

CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；

（5）丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基，所以可能发生的反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE； （6）丙烯分子的结构为

其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个

碳为一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有7个原子共平面。

14．工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为__________________________________________

(2)写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________ (3)下列说法正确的是（________）

A． 硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液 B． 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液 C． 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D． 有机物C与丙烯酸属于同系物 (4)写出下列反应方程式：

③B→CH3CHO _________________________________________ ④丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_____________________

【答案】CH2=CH2 碳碳双键、羧基 硝化反应或取代反应 加成反应 A 2CH3CH2OH+O2CH3CH2OH 【解析】 【分析】

由B和C合成乙酸乙酯，C为乙酸，则B为乙醇，被氧化为乙醛，A与水反应生成乙醇，则A为乙烯。结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析。 【详解】

(1)A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，丙烯酸中官能团的名称为碳碳双键、羧基； (2)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应类型为硝化反应或取代反应；

反应②是乙烯的水化催化生成乙醇，反应类型为加成反应；

(3) A.浓HNO3和H2SO4与NaOH溶液反应，形成水层，硝基苯为有机层，静置，分液，选项A正确；

B.乙酸乙酯与氢氧化钠能反应，除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，选项B

2CH3CHO+2H2O CH2=CHCOOH + CH2=CHCOOCH2CH3+ H2O

错误；

C.聚丙烯酸中没有双键结构，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；

D.有机物C是乙酸，是饱和酸，丙烯酸是不饱和酸，两者不可能是同系物，选项D错误。 答案选A；

(4)反应③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；

反应④丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯+ H2O的反应方程式为CH2=CHCOOH + CH3CH2OH

CH2=CHCOOCH2CH3+ H2O。

15．聚乙二醇

）电解质散剂，常用于肠镜检查前的肠道清洁准备。下图是以

具有 芳香气味的有机物A 为原料制取聚乙二醇的过程（部分产物已略去）。烃 C 中碳与氢元素的质量比为 6∶1，是同系物中最简单的物质；E 不能发生银镜反应。

（1）E 物质的名称是_____。 （2）D 的键线式是_____。 （3）反应④的化学方程式是_____。 （4）下列说法正确的是_____。

a．A 在酸性或碱性条件下都可以反应得到B，反应②中的 Br2 可以是溴水或溴的 CCl4 溶液

b．工业上获得C 的的主要方法是催化裂化 c．可以用饱和碳酸钠溶液除去 B 中混有的少量A d．反应①的反应类型为水解反应 【答案】环氧乙烷 【解析】 【分析】

烃C中碳与氢元素的质量比为6：1，则C、H原子个数之比为

催化剂 nHOCH2CH2OH+nH2O ad

61：=1:2，是同系物中最简121单的物质，应为CH2=CH2，B到C的条件为浓硫酸加热，应为乙醇发生消去反应生成乙烯的过程，则B为CH3CH2OH，结合A的分子式可推知A应为CH3COOCH2CH3；C到D为乙烯的加成反应，则D为CH2BrCH2Br；根据E的分子式结合C的结构，可知E为【详解】 (1)E的结构简式为

，其名称为环氧乙烷；

；

。

(2)D的结构简式为CH2BrCH2Br，其键线式为(3)反应④为乙二醇的缩聚反应，方程式为

催化剂nHOCH2CH2OH+nH2O；

(4)a．A为乙酸乙酯，在酸性或碱性条件下都可以水解生成乙醇，乙烯可与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故a正确；

b．工业上获得乙烯的的主要方法是催化裂解，故b错误；

c．乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液也不和碳酸钠反应，无法除去乙醇中的乙酸乙酯，应用蒸馏的方法将二者分离，故c错误；

d．反应①为乙酸乙酯的水解，故d正确； 综上所述选ad。