最全高中化学方程式分类汇总

目录

第一部分 金属 一 碱金属

钠………………………………1 钾………………………………2 锂………………………………3 二 常见金属

镁………………………………3 铝………………………………3 铁………………………………4 三 其他金属

锰………………………………4 铜………………………………5 钙………………………………5 钡………………………………5 铅………………………………5 锌………………………………5 铍………………………………5 汞………………………………5

第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素

氟………………………………6

氯………………………………6 溴………………………………6 碘………………………………6 二 氮族元素

氮………………………………6 磷………………………………7

第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素

碳………………………………8 硅………………………………8 二 氧族元素

氧………………………………9 硫………………………………9

第四部分 有机反应 一 烃

甲烷………………………… 10 乙烯………………………… 11 乙炔………………………… 11 苯…………………………… 11 甲苯………………………… 12

二 烃的衍生物

溴乙烷……………………… 12 乙醇………………………… 12 苯酚………………………… 13 乙醛………………………… 13 乙酸………………………… 14 乙酸乙酯…………………… 15 三 糖类、油脂、蛋白质

葡萄糖……………………… 15 蔗糖、麦芽糖……………… 15 淀粉、纤维素……………… 15 油脂………………………… 16 氨基酸……………………… 16

第五部分 离子反应…………… 17

第六部分 电极反应方程式…… 20

第七部分 热反应方程式……… 22

第一部分 金属

一、碱金属 1.钠 Na

4Na+O2＝2Na2O

点燃 2Na+O2Na2O2 点燃 Cl2+2Na2NaCl 2Na+S＝Na2S（爆炸） 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+H2

△ 用类似的反应)

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 NaH

NaH+H2O＝NaOH+H2↑ NaOH

2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ 6NaOH+3S

△ 2NaH

2Na2S+Na2SO3+3H2O

2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Na2O

Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O+O2 △ 2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃） 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl

2Na2O2

Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

Na2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O

＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制备可利

高中化学方程式总结，第1页，共22页

NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O 2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O NaAlO2

2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓ NaCl、NaClO、NaBr、NaI NaCl+H2SO4(浓)

△ 3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2O Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3

2NaHSO3 Na2SO3+SO2↑+H2O Na2SiO3

Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl C6H5ONa

C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3

△ △ NaHSO4+HCl↑ Na2SO4+2HCl

2.钾 K K+O2

H2SO4(浓)+2NaCl2NaI+Cl2＝2NaCl+I2

△ KO2

NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI Na2CO3、NaHCO3

高温 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 2NaHCO3

△ 2K+2H2O＝2KOH+H2↑ K2O、K2O2 K2O+H2O＝2KOH K2O+CO2＝K2CO3 2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2 2K2O2+2H2O＝4KOH+O2 KOH

2KOH+CO2＝K2CO3+H2O KOH+CO2＝KHCO3 K2CO3

K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KC K2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3 KHCO3

KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2O 2KHCO3KClO3 2KClO3

△ Na2CO3+CO2↑+H2O

3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑ NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑ NaNO3、NaNO2 2NaNO3

△ △ K2CO3+CO2↑+H2O

2NaNO2+O2↑

△ 2KCl+3O2↑

H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑

KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O

KClO3+5KCl+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O KI

2KI+Cl2＝2KCl+I2 KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3 KAl(SO4)2

2KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓ 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓ KSCN

3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl KH

高中化学方程式总结，第2页，共22页

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl Na2S、NaHS Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓

3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

KH+H2O＝KOH+H2↑

3.锂 Li

LiOH

2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O

Li+O2

△ LiOH+CO2＝LiHCO3 Li2CO3

Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O LiHCO3

LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O 2LiHCO3 △ Li2O

2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑ Li2O

Li2O+CO2＝Li2CO3 Li2O+H2O＝2LiOH

二、常见金属 1.镁 Mg 2Mg+O2

点燃 Li2CO3+CO2↑+H2O

2.铝 Al Al+3O2

点燃 2MgO

Mg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑

点燃 Mg+Cl2MgCl2 点燃 2Mg+CO22MgO+C Mg+S＝MgS Mg+Br2＝MgBr2 3Mg+N2＝Mg3N2 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb MgO

MgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓ Mg(OH)2

Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O MgCO3

MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2O MgCO3+2H2OMgCO3

2Al2O3

2Al+3S

△ Al2S3 2AlCl3

2Al+3Cl2

△ 高温 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 高温 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 高温 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（铝热反应） 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)

△ △ Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ Al2O3、Al(OH)3

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O（Al2O3是两性氧化物） Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3

△ Al2O3+3H2O

Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 铝盐

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl

2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓

Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑

高中化学方程式总结，第3页，共22页

△ Mg(OH)2↓+CO2↑

△ CO2↑+MgO

Mg(HCO3)2

Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O 2Mg(HCO3)2MgSO4

MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓ Mg3N2

Mg3N2+8H2O＝3Mg(OH)2+2NH3·H2O

△ Mg(OH)2↓+CO2↑+H2O

3.铁 Fe 2Fe+3Cl2

3Fe+2O2Fe+S

Fe3O4+4H2

点燃 点燃 △ 3Fe+4H2O

2FeCl3 Fe3O4

Fe3O4+8HCl(浓)

△ FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe(OH)2、Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)3FeCl2

2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2 FeCl3

2FeCl3+Fe＝3FeCl2

2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板） 2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl 2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2

FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl

2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl FeS

△ △ FeS 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2Fe+S

△ Fe2O3+3H2O

FeI2

FeS 高温 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 △ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe+H2S＝FeS+H2↑

2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑ Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2Fe FeO 3FeO+2Al6FeO+O2

△ Al2O3+3Fe

FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑ 4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2

H2FeO4

4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑

4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O 其它Fe化合物

Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4（较难反应） Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O

△ 2Fe3O4

FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O Fe2O3 Fe2O3+2Al

高温 Fe2O3+3CO

△ Al2O3+2Fe

2Fe+3CO2

Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O（制还原铁粉） Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4

三、其他金属 1.锰 KMnO4 2KMnO4

△ 2KMnO4+5KNO3+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5KNO3+ 2H2P MnO2

K2MnO4+MnO2+O2↑

2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O

高中化学方程式总结，第4页，共22页

MnO2+4HCl(浓)

2.铜 Cu 2Cu+O22Cu+S

△ △ 3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2O BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O

MnCl2+Cl2↑+2H2O

2CuO

BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)

5.铅

Pb、PbO2

Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑ PbO2+4HCl(浓)铅盐

Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3 (CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH

6.锌 Zn Zn+S

△ △ Cu2S CuCl2

△ Cu+Cl2

CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O 3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O

△ CuO+2HCl＝CuCl2+H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu(OH)2

△ PbCl2+Cl2↑+2H2O

CuO+H2O

CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

3.钙 Ca

CaO+H2O＝Ca(OH)2

高温 CaO+SiO2CaSiO3 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O

CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体）

高温 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑ Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2（重钙） CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑

4.钡 Ba

Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2 Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O

ZnS

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2

As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O ZnO

ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O Zn(OH)2

Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2O

Zn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2

7.铍 Be

△ ZnO+H2O

Be+2HCl＝BaCl2+H2↑ Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑ BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O 8.汞

Hg

3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2

高中化学方程式总结，第5页，共22页

第二部分 卤族元素、氮族元素

一、卤族元素 1.氟 F2

F2+H2＝2HF

2F2+2H2O＝4HF+O2 HF

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

2.氯 Cl2

Cl2+H2＝2HCl（光照或点燃） Cl2+2Na3Cl2+2PCl2+PCl33Cl2+2FeCl2+Cu

2NaCl 2PCl3 PCl5 2FeCl3 CuCl2

6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O

8HCl(浓)+Fe3O4 FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaCl HCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2 HClO

HClO=HCl+O2↑

3.溴 Br2

△ △ Br2+H2 2HBr Br2+Fe＝FeBr3 Br2+2FeBr2＝2FeBr3 Br2+NaI＝NaBr+I2 Br2+HI＝HBr+I2 Br2+H2O＝HBr+HBrO

Br2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr

Br2+H2S＝S↓+2HBr

2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑ HBr

HBr+NaOH＝NaBr+H2O 2HBr+Cl2＝2HCl+Br2

4.碘 I2 I2+H2

2HI

Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2KI＝2KCl+I2

5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2+H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O2＝2HCl+O2

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O HCl

6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑ 4HCl(浓)+MnO2

△ MnCl2+Cl2+2H2O

I2+Fe FeI2

I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O HI

△ 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl（白烟） 2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O

二、氮族元素 1.氮 N2

△ 2HIH2+I2

2HI+Cl2＝2HCl+I2 HI+NaOH＝NaI+H2O

催化剂 N2+3H2 2NH3

高温、高压

高中化学方程式总结，第6页，共22页

N2+O2 N2+3Mg

2NO

点燃 As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O NH3

△ Mg3N2N2+6Na＝2Na3N

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

NO、NO2、N2O5 2NO+O2＝2NO2

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

催化剂 6NO+4NH35N2+6H2O

△ 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl

8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl

点燃 4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 催化剂 4NH3+5O2△ 4NO+6H2O

催化剂 4NH3+6NO△ 5N2+6HO（用氨清除NO）

NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O NO2+SO2＝SO3+NO 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3 HNO3

3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3 Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O

3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑ 4HNO3(浓)+C

△ NH3+HCl＝NH4Cl（白烟） NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟） 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法） 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3 NH3·H2ONH3+H2O

△ NH3↑+H2O NH3·H2O

NH4++OH

-

NH4HCO3、(NH4)2CO3 NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl

NH4Cl＝NH3+HCl 2NH4Cl+Ca(OH)2NH4Cl+NaOH

△ CO2↑+4NO2↑+2H2O

2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O 4HNO3＝4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）

NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2）

3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O

S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O

3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑

CaCl2+NH3↑+H2O

△ NaCl+NH3↑+H2O

NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2O NH4NO3

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O (NH4)2SO3、(NH4)2SO4

(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3

(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2O (NH4)2SO4+2NaOH

2.磷 P 2P+3Cl2

点燃 △ △ Na2SO4+2NH3↑+2H2O

2PCl3 PCl5

PCl3+Cl2P4+6H2 4P+5O2

△ △ 点燃 4PH3

P4O10（常写成P2O5）

P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O

高中化学方程式总结，第7页，共22页

11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 PH3+2O2＝H3PO4 P2O3、P2O5、P4S3 P2O5+H2O(冷)＝2HPO3

P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂）

P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O

P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2O

P4S3+38HNO3+8H2O＝9H2SO4+12H3PO4+38NO↑ H3PO4

4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2 H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI

第三部分 碳族元素、氧族元素

一、碳族元素 1.碳 C

C+2F2＝CF4

C+2Cl2＝CCl4

2C+O2(少量) 点燃 C+O) 点燃 2CO 2(足量CO2 △ C+CO2

2CO C+H 2O

高温△ CO+H2（生成水煤气）

2C+SiO 2Si+2CO （制得粗硅）

C+Si

△ SiC （金刚砂） C+2S

△ CS 2

3C+CaO

电炉 CaC 2+CO↑ 电炉 3C+SiO SiC+2CO 2

↑

C+2H △ 2SO4(浓) CO 2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO △ 3(浓) CO 2↑+4NO2↑+2H2O

CO 2CO+O点燃 2

2CO2 CO+CuO

△ Cu+CO 2

3CO+Fe △ 2O3 2Fe+3CO 2

CO+H催化剂 2O CO △ 2+H2

CO2 CO点燃 2+2Mg

2MgO+C

CO2+H2O＝H2CO3

CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O

二、氧族元素

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O＝Na2CO3

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）H2CO3

H2CO3＝CO2↑+H2O

2.硅 Si

Si(粗)+2Cl △ 2 SiCl4

SiCl △ Si( 4+2H2纯)+4HCl

Si(粉)+O △ 2

△ SiO 2

Si+C SiC（金刚砂）

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 SiO2 2C+SiO △ 2Si+2CO 3C+SiO 电炉 2

SiC+2CO ↑ 2Mg+SiO点燃 2

2MgO+Si

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O SiO △ 2+2H2

Si+2H △ 2O SiO 2+2Mg高温 2MgO+Si SiO CaSiO 2+CaO

3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO 高温 Na 2+Na2CO32SiO3+CO2 SiO 高温 2+CaCO3CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO 2＝Na2SiO3+H2O

高中化学方程式总结，第8页，共22页

1.氧 O2 O 2+2H 点燃2

△ 2H2O

O2+K

KO 2

2O2+3Fe 点燃 Fe3O4 O2+S 点燃 SO2

O2+N22NO 3O22O3

4P+5O 点燃 2

2P2O5

C+O2(足量)

点燃 CO2

Si+O △ 2

SiO2

4Na+O2＝2Na2O 2Na △ 2O+O2

2Na2O2

2Na+O2＝Na2O2

2Mg+O2 点燃 2MgO 4Al+3O 点燃 2 2Al2O3 4NH 催化剂 3+5O2

△ 4NO+6H2O

2SO △ 2+O2

2SO 3 2CO+O点燃 2

△ 2CO2

6FeO+O 2 2Fe3O4 2H2SO3+O2＝2H2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na2SO3+O2＝2Na2SO4 O3

2O3＝3O2

O3+2HI＝＝I2+O2+H2O H2O

2F2+2H2O＝4HF+O2 Cl2+H2O＝HCl+HClO 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑

3Fe+4H 高温 2O(g)Fe32H2O 电解 O4+4H2 2H2↑+O2 SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3 P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4

CO2+H2O＝H2CO3 H2O2

2H2O2＝2H2O+O2↑ H2O2+Cl2＝2HCl+O2

5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O

2.硫 S

S+H △ 2

H2S 2S+C △ △ CS2

S+Fe

FeS S+2Cu

△ Cu2S 3S+2Al

△ Al △ 2S3

S+Zn S+O 点燃 ZnS

2SO2 S+6HNO 3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3( 稀△)＝ 3SO 2↑+4NO↑+2H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O S+2Na＝Na2S(爆炸) S+Mg ＝△MgS

S+Fe S+2H FeS

2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O SO2

SO2+2H2S＝3S+2H2O 2SO△

2+O22SO3

2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI SO2+NO2＝SO3+NO SO2+2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3

SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O

（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO3

SO3+H2O＝H2SO4

高中化学方程式总结，第9页，共22页

SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O SO3+Na2O＝Na2SO4 SO3+2KI＝K2SO3+I2 H2S

H2S+Cl2＝2HCl+S↓ H2S+Mg＝MgS+H2

2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O 2H2S+SO2＝3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O H2S H2+S

3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH H2S+Fe＝FeS+H2↑ H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3 H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2O H2SO3

H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX（X表示Cl2、Br2、I2） 2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl

△ H2SO3＝H2O+SO2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O H2SO4

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 2Al+6H2SO4(浓)

△ △ Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2) Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O 2H2SO4(浓)+C

△ CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O

6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu

△ CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HBrH2SO4(浓)+2HI

△ △ SO2+I2+2H2O

H2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑ H2SO4(浓)+NaCl

△ NaHSO4+HCl↑

Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+2NaClH2SO4(浓)+NaNO3

△ NaHSO4+HNO3↑

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2

第四部分 有机反应

一、烃 1.甲烷

CaO

甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑

△

烷烃通式：CnH2n-2

（1）氧化反应 点燃

甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应

光

一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

光

二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl

光

三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）

光

四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl

高中化学方程式总结，第10页，共22页

图1 乙烯的制取

（3）分解反应

甲烷分解：CH 高温

4

C+2H2 2.乙烯

乙烯的制取：CHOH 浓硫酸

3CH2170 ℃ H2C=CH2↑+H2O 烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应

乙烯的燃烧：HC=CH 高温

22+3O2 2CO2+2H2O

乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应

与溴水加成：H

2C=CH2+Br2 CH2Br—与氢气加成：H 催

化剂 CH2Br

2C=CH2+H2 CH3CH3与氯化氢加成：H△

2C=CH2+HCl CH3CH2与水加成：HC=CH

Cl

22+H2O CH3CH2OH

（3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H一定条件 2C=CH2 CH 2 － CH 2

n 3.乙炔

乙炔的制取：CaC

2+2H2O HC≡CH↑+Ca(OH)2

炔烃的通式：C

nH2n-2 （1）氧化反应

乙炔的燃烧：HC≡CH+5O点燃

2 4CO2+2H2O

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应

与溴水加成：HC≡CH+Br

2

HC=CH Br Br

CHBr=CHBr+Br2

CHBr2—CHBr2

与氢气加成：HC≡CH+H

2 H2C=CH与氯化氢加成：HC≡CH+HCl 催化剂

2

CH（3）聚合反应

△ 2=CHCl

Cl 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH一定条件 2=CHCl 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH 一定条件 CH 2 — CH n CH=CH

n

4.苯

苯的同系物通式：CnH2n-6 （1）氧化反应

苯的燃烧：2C 点燃

6H6+15O2 12CO2+6H2O

苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应 ①苯与溴反应

+BrFe 2 — Br

+HBr

（溴苯） ②硝化反应

+HO—NO浓H2SO4 —NO2 2

60 ℃ +H2O （硝基苯）

苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。

高中化学方程式总结，第11页，共22页图2 乙炔的制取

注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。

③磺化反应

70℃~80℃ —SO3H

+HO—SO3H +H2O

（苯磺酸） （3）加成反应

+3H催化剂 2 △ （环己烷） 苯还可以和氯气在紫外光．．．照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。

5.甲苯

（1）氧化反应

甲苯的燃烧：C 点燃

7H8+9O2 7CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应

CH3CH3 |

浓硫酸 | +3HNO3 O2N— —NO2

+3H2O

|

NO2

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

CH| 3 CH3 +3H | 2SO4 HO3S— —SO3H +3H2O

|

SO3H 注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。（3）加成反应

CH| 3 +3H催化剂

2 —CH △

3

（甲基环己烷）

二、烃的衍生物 6.溴乙烷

纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。 （1）取代反应

溴乙烷的水解：CHNaOH

25—Br+H2O （2）消去反应

C2H5—OH+HBr

溴乙烷与NaOH溶液反应：CHBr+NaOH 醇

3CH2 CH2=CH2↑+NaBr+H2O

注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入△

HNO3酸化，再滴加AgNO3 溶液。一是中和多余的NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。 7.乙醇

（1）与钠反应

乙醇与钠反应：2CH

3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）

（2）氧化反应

乙醇的燃烧：CH

3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

乙醇的催化氧化：2CH

催化剂 3CH2OH+O2 △

2CH3CHO+2H2O （乙醛）

高中化学方程式总结，第12页，共22页

注意：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）还有护肤作用。

注意：当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。

OH O | || 催化剂

2CH3—CH—CH3+O2 2CH3—C—CH3+2H2O

△

（丙酮） （3）消去反应

乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

浓硫酸

2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）

140℃

（4）取代反应

H+

乙醇与卤化氢取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。

8.苯酚

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，

熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性

ONa —OH +NaOH — +H2O

（苯酚钠）

苯酚（俗称石炭酸）的电离：

—OH —O - +H2O +H3O+

苯酚钠与CO2反应：

—ONa —OH

+CO2+H2O +NaHCO3

注意：该反应只能生成NaHCO3，因为HCO3酸性弱于苯酚。 （2）取代反应 OH

|

—OH Br— —Br

+3Br2 ↓+3HBr

| （三溴苯酚）

Br （3）显色反应

苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。

9.乙醛

乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。 （1）加成反应

O

|| 催化剂

乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH

△

（2）氧化反应

点燃

乙醛的燃烧：2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O

O || 催化剂

乙醛的催化氧化：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸）

△

乙醛的银镜反应：

△

CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）

高中化学方程式总结，第13页，共22页

注意：凡是含有羟基的有机物，一般均可与钠反应。

溴水与酚类易取代，不易加成，且易在苯环邻、对位上取代。

注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式： Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4

AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH+2H2O △

乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O

（3）

一定条件

乙醛自身加聚：nCH3CHO — （聚乙醛） [CH—O—] n

|

CH3 OH

| 催化剂 —OH 甲醛与苯酚反应：nHCHO + n — CH 2— + 2nH2O （酚醛树脂） [ —]n △

10.乙酸

（1）乙酸的酸性

-乙酸的电离：CH3COOHCH3COO+H+ （2）酯化反应

O O || || 浓硫酸

CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯）

△

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 附加：酯化反应简介

（1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。

（2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：

CH2—OH CH2—ONO2

| | 催化剂

CH—ONO 2O 3HO—NO3+ — OH △ CH 2 +3H| |

CH2—OH CH2—ONO2

（3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为1:1。如： —OH OC2H5 浓硫酸 O=C—OC2H5 H—O=C

| + | +2H2O △

O=C—OH H—OC2H5 O=C—OC2H5

（乙二醇二乙酯） （4）反应方式

<1>一元醇与一元羧酸按通式反应； R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O

<2>二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：

O O || || 浓硫酸

+2nH2O nHO—CH2CH2—OH+nHOOC— — COOH — C — OCH 2 CH 2 — O — ] n [ C— —△

也可酯化成环状小分子酯。

CH2CH2

O O OO|| || 浓硫酸

C—C + CH2—CH2 △ CC| | | |

OH OH OH OH

OO

<3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：

O

|| 浓硫酸

CH2—CH2—COOH CH2—C + H2O

△ | | |

OH CH2—O

高中化学方程式总结，第14页，共22页

-

+也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如：

H3CO

CHC

浓硫酸 OO2CH3—CH—COOH △

| CHC

OH

OCH3

CH3 CH3 O | | || nHO—CH—COOH —+nH2O [ O—CH—C—] n

11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。 （1）水解反应

无机酸

CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

（2）中和反应

CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH

附加：烃的衍生物的转化

水解 酯化 氧化 酯化 卤代烃 水解 氧化 醇 醛 羧酸 还原 水解 R—X R—OH R—CHO RCOOH 加 消加成 去成消 去 不饱和烃

三、糖类、油脂、蛋白质 12.葡萄糖

结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。

化学性质：①具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；②加成 反应：与H2反应；③酯化反应：与羧酸反应；④分解反应：在酒化酶作用下，分 解为乙醇和CO2；⑤燃烧生成CO2和H2O。 葡萄糖的燃烧：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O 葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

葡萄糖的还原：CH2OH(CHOH)4 + H2

酯RCOOR’ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓ + 3NH3+ H2O CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

CH2OH(CHOH)4CH2OH

葡萄糖的分解：C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2

13.蔗糖、麦芽糖

催化剂

蔗糖的水解：C12H22O11+H2O——→C6H12O6+C6H12O6

蔗糖 葡萄糖 果糖

催化剂

麦芽糖的水解：C12H22O11+H2O——→2C6H12O6

麦芽糖 葡萄糖

注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。

高中化学方程式总结，第15页，共22页

14.淀粉、纤维素

催化剂

淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6 葡萄糖分解：C6H12O6——→2C2H5OH+2CO2 葡萄糖 乙醇

催化剂

淀粉 葡萄糖

催化剂

纤维素的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6 纤维素 葡萄糖 淀粉的酯化反应：

15.油脂

（1）氢化反应 C17H33COO—CH2 C17H35COO—CH2

| | 催化剂

C17H35COO—CH C17H33COO—CH +3H 2 加热、加压

| |

C17H35COO—CH2 C17H33COO—CH2

油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪）

（2）水解反应

CH2—OH 2 C17H35COO—CH| |

CHCOO—CH + 3HO 浓硫酸 3C17H35COOH + CH —OH 17352

| |

C17H35COO—CH2 CH2—OH

硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油

皂化反应：

CH2—OH C17H35COO—CH2

| | 浓硫酸

— OH C17H35COO—CH + 3NaOH 3C17H35COONa + CH

| |

CHCOO—CH CH—OH

17

35

2

2

硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠

16.氨基酸

氨基酸中的—NH2和—COOH发生脱水缩合，生成多肽。

甘氨酸

+ + H2O

+ + H2O

丙氨酸

+ + H2O

+ + H2O

(两种不同的氨基酸进行缩合，可产生4种不同的多肽)

高中化学方程式总结，第16页，共22页

第五部分 离子反应

（按字母顺序排列）

Al

2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

-2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2↑ Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

-Al3++3OH＝Al(OH)3↓

-Al3++4OH＝AlO2+2H2O

-3Al3++10OH＝2Al(OH)3↓+AlO2+2H2O（当n(AlCl3)/n(NaOH)=3:10时）

Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4

22Al3++3CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

Al3++3HCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑

-Al3++3HS+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑

-2Al3++3S2+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑

Al3++3AlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓

22Al3++3SiO3＝Al2(SiO3)2↓ AlOAl(OH)3+OH- 2+2H2O

+AlO2+H+H2O＝Al(OH)3↓ +3+AlO2+4H＝Al+2H2O 9AlO2+30H+＝2Al(OH)3↓+7Al3++12H2O（当n(NaAlO2)/n(HCl)=3:10时）

3AlO2+Fe3++6H2O＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

NHAlO+4+H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑ 22AlO2+HCO3+H2O＝Al(OH)3↓+CO3

22AlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO3

AlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3 Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O

-Al2O3+2OH＝2AlO2+H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++2H2O

-Al(OH)3+2OH＝AlO2+2H2O Ag

Ag++H2OAgOH+H+

Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4

Ag++2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+H2O

-Ag++Cl＝AgCl↓

-Ag++Br＝AgBr↓

-Ag++I＝AgI↓

33Ag++PO4＝Ag3PO4↓

22Ag++CO3＝Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O Ag3PO4+3H+＝3Ag++H3PO4

--2Ag[(NH3)2]++2OH+CH3CHOCH3COO+NH4+2Ag

↓+3NH3+H2O

-2Ag[(NH3)2]++2OH+CH2OH(CHOH)4CHOCH2OH(C

-HOH)4COO+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O

Ba

Ba2++SO4=BaSO4↓

2Ba2++CO3=BaCO3↓

23Ba2++2PO4＝Ba3(PO4)2↓

-Ba2++2OH+CO2＝BaCO3↓+H2O

-2Ba2++2OH+2H++SO4＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）

-2Ba2++OH+H++SO4＝BaSO4↓+H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀） BaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O Br

2Br-+Cl2＝2Cl+Br2

2Br2+SO2+2H2O＝2Br-+2H++SO4

--4Br+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl（足量Cl2）

--2Br+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）

--10Br+6Fe2++8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时） C

2CO3+2Ag+＝Ag2CO3↓

2CO3+Ba2+＝BaCO3↓

2CO3+Ca2+＝CaCO3↓

2CO3+2H+＝CO2↑+H2O

-2HCO3CO3+H2O+OH

23CO3+2Al3++3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

23CO3+2Fe3++3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑

2CO2+AlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO3

CO2+AlO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3

-CO2+OH＝HCO3

-

3CO2+Ba2++2OH＝BaCO3↓+H2O

-2CO2+2OH＝CO3+H2O

-23CO2+5OH＝2CO3+HCO3+2H2O（当n(CO2)/n(NaOH)=3:5时）

22CO2+SiO3+2H2O＝H4SiO4↓+CO3Ca

-

Ca2++2OH+CO2＝CaCO3↓+H2O

-Ca2++2OH+SO2＝CaSO3↓+H2O

--Ca2++2ClO+SO2+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl（少量 SO2）

--2Ca2++2ClO+2SO2+4H2O＝CaSO4↓+2Cl+4H++SO4（足量SO2）

-Ca2++2ClO+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O Cl

Cl2+H2O＝Cl+H++HClO

---Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O

---Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O

--Cl2+2I＝2Cl+I2

2-Cl2+H2SO3+H2O＝2Cl+SO4+4H+

-Cl2+H2S＝2Cl+2H++S↓

-

-

高中化学方程式总结，第17页，共22页

Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl（向FeBr2溶液中少量Cl2） 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

--3Cl2+2Fe2++4Br＝2Fe3++2Br2+6Cl（足量Cl2） 6Fe2++Cr2O7+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O

--2Cl2+2Fe2++2Br＝2Fe3++Br2+4Cl（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:15Fe2++MnO4+8H+＝5Fe3++Mn2+4H2O

时） 3Fe2++NO3+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

---8Cl2+6Fe2++10Br＝6Fe3++5Br2+16Cl（当Fe2++S2＝FeS↓

-n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时） 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）

----Cl2+2I＝2Cl+I2 2Fe2++4Br+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl(足量Cl2)

----Cl2+2I＝I2+2Cl（向FeI2溶液中通入少量Cl2） 2Fe2++2Br+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1

--3Cl2+2Fe2++4I＝2Fe3++2I2+6Cl（足量Cl2） 时）

----4Cl2+2Fe2++6I＝2Fe3++3I2+8Cl（当n(FeI2)/n(Cl2)=3:4时） 6Fe 2+ +10Br +8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl（当2Cl-+4H++MnO2＝Mn2++Cl2↑+2H2O n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时） --- Cl+Ag+＝AgCl↓ 2Fe2++4I+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl（向FeI2溶液中足量Cl2）

---ClO+H+＝HClO 2Fe2++6I+4Cl2＝2Fe3++3I2+8Cl（当n(FeI2)/n(Cl2)=3:4时）

--2ClO+SO2+H2O＝2H++Cl+SO4 Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

--ClO+H2OHClO+OH 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ Cr 2Fe3++Fe＝3Fe2+

2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+ Cr2O7+6Fe2++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O

2Fe3++3Zn＝2Fe+3Zn2+ Cu

Fe3++3HCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+

Fe3++3AlO2+6H2O＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 3Cu+2NO3+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O

22Fe3++3CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+

-2Fe3++S2＝2Fe2++S↓ Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

-2Fe3++2I＝2Fe2++I2 Cu2++H2S＝2H++CuS↓

22Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO4+4H+ Cu2++Fe＝Cu+Fe2+

--Fe3++3SCN＝Fe(SCN)3（红色溶液） Cu2++2OH＝Cu(OH)2↓

Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3H+ CuO+2H+＝Cu2++H2O

FeO+2H+＝Fe2++H2O CxHyOz

--Fe2O3+6H+＝Fe3++3H2O C6H5O+H2OC6H5OH+OH

-Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O C6H5O+CO2＝C6H5OH+HCO3

--FeS+2H+＝Fe2++H2S↑ CH3CHO+2Ag[(NH3)2]++2OHCH3COO+NH4+2Ag↓

H2O +3NH3+H2O

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

-2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO+Ca2++CO2↑+H2O

-CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH

-CH2OH(CHOH)4COO+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

5C2H4+12MnO4+36H+＝12Mn2++10CO2↑+28H2O

25C2O4+2MnO4+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O Fe

Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+＝3Fe2+

-Fe2++2OH＝Fe(OH)2↓

-2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl

-2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br 4Fe2++O2+4H+＝Fe3++2H2O

12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓

H++OH＝H2O

-2H2O+2Na＝2Na++2OH+H2↑

-2H2O+2Na2O2=4Na++4OH+O2↑

-H2O+Na2O＝2Na++2OH

-H2O+Cl2＝Cl+H++HClO H2O2

H2O2+2I+2H+＝I2+2H2O

H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O

5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

-H2O2+Cl2＝2H++2Cl+O2↑

2H2O2+SO2＝2H++SO4 H2CO3系列 H2CO3

HCO32HCO3H2O+CO3+OH

HCO3+H2OH2CO3+OH

2HCO3+OH＝CO3+H2O

HCO3+H+＝CO2↑+H2O

--

-

H++HCO3

2H++CO3

高中化学方程式总结，第18页，共22页

3HCO3+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑

3HCO3+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3CO2↑

22HCO3+Ca2++2OH＝CaCO3↓+2H2O+CO3（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）

HCO3+Ca2++OH＝CaCO3↓+H2O（足量澄清石灰水）

HCO3+Ca2++OH＝CaCO3↓+H2O（向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）

22HCO3+Ca2++2OH＝CaCO3↓+2H2O+CO3（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）

2HCO3+OH＝CO3+H2O（向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液）

2HCO3+NH4+2OH＝CO3+H2O+NH3·H2O（向H2SO3+Cl2+H2O＝2Cl+SO4+4H+

I

-

22I+2Fe3+＝2Fe2++I2 --2I+Cl2＝2Cl+I2 -2I+Br2＝2Br-+I2 -I+Ag+＝AgI↓ -2I+H2O2+2H+＝I2+2H2O --5I+IO+6H+＝3I2+3H2O

---I2+2OH＝I+IO+H2O

-I2+5Cl2+6H2O＝12H++10Cl+2IO3 Mg

-

Mg+2H+＝Mg2++H2↑

NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）2HCO+SO2＝SO233+CO2↑+H2O

HCO23+AlO2+H2O＝Al(OH)3↓+CO3H3PO4系列

H3PO4

H++H2PO4

H2PO4H++HPO24 HPO2H+PO34+4

H3PO4+OH＝H2PO4+H2O

H22PO4+OH=HPO4+H2O

HPO234+OH=PO4+H2O

PO34+H2O

HPO24+OH HPO24+H2OH2PO4+OH

HPO4+H2O

H3PO4+OH2 H++PO324＝HPO4

H++HPO24＝H2PO4

H++HPO24＝H3PO4 H2S系列 H2SH++HS-

HS-H++S2-

H++S2-=HS-

H++HS-=H2S

H2O+S2-HS-+OH HS-+H2OH2S+OH

H2S+OH-＝HS-+H2O HS-+OH-＝S2-+H2O

H2S+Cl2＝2Cl-+2H++S↓ 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O 2H2S+O2＝2S↓+2H2O H2S+Cu2+＝2H++CuS↓

H2S+(CH3COO)2Pb＝PbS↓+2CH3COOH

H2S+2OH-＝S2-+2H2O

3HS-+Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑ H2SO3系列 H2SO3

H++HSO3 HSO23H++SO3

HSO3+H2OH2SO3+OH-

HSO-＝SO23+OH3+H2O HSO3+H+＝SO2↑+H2O

Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓

Mg2++CO23＝MgCO3↓

MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O MgO+2H+＝Mg2++H2O

Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O Mn

MnO2+2Cl-

+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O

MnO4+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2+4H2O 2MnO2Mn2++5SO24+5SO2+2H2O＝4+4H+

2MnO4+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O

12MnO4+5C2H4+36H+＝12Mn2++10CO2↑+28H2O

2MnO24+5C2O4+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O Na

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ NH3系列

NH4+H2O

NH3·H2O+H+ 2NH24+SiO3+H2O＝H4SiO4↓+2NH3↑

NH4+AlO2+H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑

NH+HCO-243+2OH＝CO3+H2O+NH3·H2O（向

NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液） NH3+H2ONH3·H2O

NH3·H2ONH-4+OH

NH3·H2O+Ag+＝AgOH↓+NH4+

2AgOH＝Ag2O+H2O（AgNO3溶液中加入少量氨水） 2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O（足量氨水）

2NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2NH4（向CuSO4溶液中加入少量氨水）

4NH3·H2O+Cu2+＝[Cu(NH3)4]2++4H2O（足量氨水） 2NH3·H2O+Zn2+＝Zn(OH)2↓+2NH4+（向ZnCl2溶液中加入少量氨水）

4NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）

3NH3·H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3NH4

2NO-

2+2I+4H+＝2NO↑+I2+2H2O

5NO2Mn2++5NO2+2MnO4+6H+＝3+3H2O

高中化学方程式总结，第19页，共22页

NO3+3Fe2++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

22NO3+3SO2+2H2O＝3SO4+2NO↑+4H+

2NO3+3Cu+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O

O

OH+H+=H2O

OH+CO2＝HCO3

O2+2H2S＝2S↓+2H2O

-O2+2S2+4H+＝S↓+2H2O

-O2+2HS+2H+＝S↓+2H2O O2+4Fe2++4H+＝Fe3++2H2O

3O2+12Fe2++6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓

22O2+2SO3＝2SO4

-O3+2I+2H+＝I2+O2+H2O P

+PO34+3Ag＝Ag3PO4↓ 32PO4+3Ba2+＝Ba3(PO4)2↓

32PO4+3Ca2+＝Ca3(PO4)2↓

32PO4+3Mg2+＝Mg3(PO4)2↓

2+PO34+H＝HPO4

+＝HPO PO3+2H4243+PO4+3H＝H3PO4

2Pb2++SO4＝PbSO4↓

-Pb2++S2＝PbS↓

-PbO2+2Cl+4H+＝Pb2++Cl2↑+2H2O

(CH3COO)2Pb+H2S＝PbS↓+2CH3COOH S

--23S+6OH=2S2+SO3+3H2O ---S2+H2OHS+OH -3S2+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ -S2+2Fe3+＝2Fe2++S↓

--SO2+Ca2++2ClO+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl（少量SO2）

--22SO2+Ca2++2ClO+4H2O＝CaSO4↓+2Cl+4H++SO4（足量SO2）

2SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO4+4H+

2SO2+2HCO3＝SO3+CO2↑+H2O

-2SO2+2OH＝SO3+H2O

-SO2+OH＝HSO3

SO2+Br2+2H2O＝2Br-+2H++SO4

-2SO2+I2+2H2O＝2I+2H++SO4

2SO2+H2O2＝2H++SO4

23SO2+2NO3+2H2O＝3SO4+2NO↑+4H+

--2SO2+ClO+H2O＝2H++Cl+SO4 SO2+2H2S＝3S↓+2H2O SO2+H2OH2SO3

25SO2+2MnO4+2H2O＝2Mn2++5SO4+4H+

2SO3+2H+＝SO2↑+H2O

-2SO3HSO3+H2O+OH

2+SO24+Ba＝BaSO4↓ ++Ba2++2OH-＝BaSO↓+2HOSO2+2H42（NaHSO4溶液中4加Ba(OH)2，使溶液呈中性）

-+2+SO24+H+Ba+OH＝BaSO4↓+H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）

S2O3+2H+＝S↓+SO2↑+H2O Si

-2Si+2OH+H2O＝SiO3+2H2↑

-2SiO2+2OH＝SiO3+H2O

2SiO3+2NH4+H2O＝H4SiO4↓+2NH3↑

-2SiO3+CO2+2H2O＝H4SiO4↓+CO32

2SiO3+2H++H2O＝H4SiO4↓

23SiO3+2Fe3+＝Fe2(SiO3)2↓

23SiO3+2Al3+＝Al2(SiO3)2↓ Zn

Zn+2H+＝Zn2++H2↑

-2Zn+2OH＝ZnO2+H2↑

Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量Zn片） 3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+（过量Zn片） Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+

-Zn2++2OH＝Zn(OH)2↓

Zn2++2NH3·H2O＝Zn(OH)2↓+2NH4（少量氨水） Zn2++4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水） Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O

2Zn(OH)2+2OH＝ZnO2+2H2O ZnO+2H+=Zn2++H2O

2ZnO+2OH＝ZnO2+H2O

2

第六部分 电极反应方程式

一、原电池电极反应方程式 1．Cu─H2SO4─Zn原电池 正极： 2H+ + 2e == H2↑ 负极： Zn—2e == Zn2+

总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2．Cu─FeCl3─C原电池 正极： 2Fe3+ + 2e == 2Fe2+

---

负极： Cu —2e == Cu2+

总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH 负极：2Fe— 4e == 2Fe2+

总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓

高中化学方程式总结，第20页，共22页

---

-

4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀

-

正极：2H+ +2e== H2↑

-

负极：Fe —2e== Fe2+

总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑ 5．氢氧燃料电池（中性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH 负极：2H2—4e== 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 6．氢氧燃料电池（酸性介质） 正极：O2 + 4H+ + 4e == 2H2O 负极：2H2 — 4e== 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 7．氢氧燃料电池（碱性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH 负极：2H2 — 4e + 4OH == 4H2O 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 8．铅蓄电池（放电）

2正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e + SO4 + 4H+ == PbSO4↓ +

----------

总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO4 == 2PbSO4↓ + 2H2O 9．Al─NaOH─Mg原电池 正极：6H2O + 6e == 3H2 ↑+ 6OH 负极：2Al — 6e + 8OH == 2AlO2+ 4H2O

----

2总反应式：2Al + 2OH + 2H2O == 2AlO2+ 3H2↑

-

10．CH4燃料电池(碱性介质) 正极：2O2 + 4H2O + 8e == 8OH

负极：CH4 —8e + 10OH ==CO3 + 7H2O

----

22总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH == CO3 + 3H2O

-

11．熔融碳酸盐燃料电池

（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）： 正极：O2 + 2CO2 + 4e == 2CO3（持续补充CO2气体）

-

2负极：2CO + 2CO3 — 4e == 4CO2

-

2总反应式：2CO + O2 == 2CO2 12．银锌纽扣电池(碱性介质)

正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e == 2Ag + 2OH

--

负极 (Zn) ：Zn + 2OH —2e == ZnO + H2O

--

2H2O

负极 (Pb) ：Pb—2e + SO == PbSO4↓

-

总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

24

二、电解电极反应方程式 1．电解CuCl2溶液 阳极：2Cl — 2e == Cl2↑ 阴极：Cu2+ + 2e == Cu

----

7．电解H2SO4溶液

阳极：2H2O — 4e == O2↑ + 4H+ 阴极：4H+ +4e == 2H2↑

总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ 8．电解KNO3溶液

---

总反应式：2Cl + Cu2+ ==== Cl2↑ + Cu 2．电解精炼铜

阳极（粗铜）：Cu —2e == Cu2+ 阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e == Cu 总反应式：无 3．电镀铜

阳极（纯铜）：Cu— 2e == Cu2+

阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e == Cu 总反应式：无 4．电解饱和食盐水 阳极：2Cl —2e == Cl2↑

阴极：2H2O + 2e == H2↑ + 2OH

总反应式：2Cl + 2H2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH 5．电解HCl溶液 阳极：2Cl - 2e == Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e == H2↑

------------

电解 电解

阳极：2H2O —4e == O2↑ + 4H+ 阴极：4H2O + 4e == 2H2↑ + 4OH 总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ 9．电解CuSO4溶液

阳极：2H2O—4e == O2↑ + 4H+ 阴极：2Cu2+ + 4e == 2Cu↓ 10．电解AgNO3溶液

阳极：2H2O— 4e == O2↑ + 4H+ 阴极：4Ag+ + 4e == 4Ag↓

-------

-

电解

总反应式：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu↓ + O2↑+ 4H+

电解

电解

总反应式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag↓ + O2↑ + 4H+ 11．铅蓄电池充电

阳极：PbSO4 —2e+ 2H2O == PbO2 +SO4+ 4H+

-

-2阴极：PbSO4 + 2e == Pb + SO4

电解

2总反应式：2Cl + 2H+==== Cl2↑ + H2↑ 6．电解NaOH溶液

阳极：4OH —4e == O2↑ + 2H2O 阴极：4H2O + 4e == 2H2↑ + 4OH 总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑

电解

----

电解

总反应式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42

电解

B2H6(g) + 3O2(g) ==== B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol1

-

高中化学方程式总结，第21页，共22页

第七部分 热反应方程式

C

C(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1 C(金刚石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1 C(金刚石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1 C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1 C(s) +

H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1

HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1

-H +(aq) +OH(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1 N

N2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol -1

催化剂

N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -92.4kJ·mol -1

高温、高压4NH3(g) +5O2(g)==== 4NO(g) +6H2O(g)；ΔH=

-907kJ·mol -1

2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -1 3NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1． N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1 N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)； ΔH= -641.6kJ·mol -1

2N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)； ΔH= -1135.7kJ·mol -1． P

P4(白磷，s) ＝4P(红磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1． S

点燃

S(g) +O2(g)==== SO2(g)；ΔH= -297kJ·mol -1 FeS2(s) +

△ 催化剂

1 O2 (g) ＝CO(g)；ΔH= -110.5kJ·mol -1 21O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -283kJ·mol -1 2C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1 CO(g) +

CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)； ΔH= -127kJ·mol -1

CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH= -890.3kJ·mol -1

C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)； ΔH= -1411kJ·mol -1 C2H2(g) +

5O2(g) ＝2CO2(g) +H2O(l)； 2ΔH= -1300kJ·mol -1

C3H8(g) +5 O2 (g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)； ΔH= -2220.0kJ·mol -1 C8H18(l) +

25O2(g) ＝8CO2(g) +9H2O(l)； 23O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)； 2ΔH= -5518kJ·mol -1 CH3OH(l) +

11高温 1O2(g)==== Fe2O3(s) +2SO2(g)； 42催化剂 1O2 (g) SO3(g)；ΔH= -98.3kJ·mol -1 2ΔH= -853kJ·mol -1 SO2(g) +

ΔH= -725.8kJ·mol -1

C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)； ΔH= -1367kJ·mol -1

C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)； ΔH= -2800kJ·mol -1 H

H2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -1 2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -1 H2(g) +

SO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1

1O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -241.8kJ·mol -1 21O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -285.8kJ·mol -1 21O2(g)；ΔH= +241.8kJ·mol -1 21O2(g)；ΔH= +285.8kJ·mol -1 2高中化学方程式总结，第22页，共22页

2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -1 H2(g) +

2H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -1 H2O(g) ＝H2(g) +

2H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1 H2O(l) ＝H2(g) +

H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol -1