高中化学方程式总结大全

高中化学方程式总结大全

目录

一、高一学的化学方程式总结 二、氯的化学方程式总结 三、氯的离子方程式总结 四、铝的化学反应方程式总结 五、铜的化学反应方程式总结 六、铁的化学方程式总结 七、高中常用的离子方程式总结

一、高一学的化学方程式总结

（1）、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 ＝ BaSO4↓+ 2NaCl （2）、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl （3）、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ （4）、木炭还原氧化铜： 2CuO + C

2Cu + CO2↑

（5）、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaCl （6）、氧化物的反应

a）、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O b）、氧化钙与水反应：CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 c）、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O

d）、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O e）、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓+ 3NaCl （7）、Na的化学反应方程式

a）、钠在空气中燃烧：4Na + O2 ＝ 2Na2O b）、钠与氧气反应：2Na + O2

Na2O2 (过氧化钠)

c）、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ d）、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 e）、钠与水反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ （8）、Fe及化合物的化学反应方程式

a）、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)F3O4 + 4H2↑

b）、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu c）、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O

d）、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓+ 3NaCl e）、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f）、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ＝ 4Fe(OH)3 g）、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3

Fe2O3 + 3H2O↑

h）、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ＝ 3FeCl2 i）、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ＝ 2FeCl3 （9）、Al及其化合物的化学反应方程式

a）、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑ b）、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 c）、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O

d）、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O e）、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3

Al2O3 + 3H2O

f）、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ＝ SiF4 + 2H2O g）、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ＝ SiF4 + 2H2↑ h）、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO

CaSiO3

i）、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O

j）、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O ＝ Na2CO3 + H2SiO3↓

k）、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2SiO3↓ （10）、Cl及其化合物的反应方程式 a）、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 b）、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 c）、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2

2FeCl3 CuCl2 2NaCl

d）、氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO e）、次氯酸光照分解：2HClO

2HCl + O2↑

f）、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2O g）、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h）、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3

i）、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝ CaCO3↓ + 2HClO （11）、N及其化合物的反应方程式 a）、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2

2NO

b）、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ＝ 2NO2 c）、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO↑ d）、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2

2SO3

e）、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ＝ H2SO4 （12）、氨及其反应方程式 a）、氨水受热分解：NH3•H2O

NH3↑ + H2O

b）、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ＝ NH4Cl c）、氯化铵受热分解：NH4Cl d）、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3

NH3↑ + HCl↑

NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

NH3↑ + NaNO3 + H2O CaCl2 + 2H22O + 2NH3↑

e）、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH f）、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2

g）、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl

2NH3↑ + Na2SO4 +

h）、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2H2O

（13）、S及其化合物的化学反应方程式 a）、SO2 + CaO ＝ CaSO3

b）、SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O c）、SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓ + H2O d）、SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4 e）、SO2 + 2H2S ＝ 3S + 2H2O

f）、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ＝ H2SO3

g）、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) h）、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)

CuSO4 + 2H2O + SO2↑ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

2NH3↑ + Na2SO4 +

i）、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2H2O

（14）、N及其化合物的反应方程式

a）、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O b）、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ c）、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) （15）、硅Si的反应方程式 冶炼纯硅 a）、Si + 2F 2 ＝ SiF4

b ）、 Si + 2NaOH + H2O ＝ NaSiO3 +2H2↑ b）、硅单质的实验室制法：

（焦碳）（粗硅） 粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）c）、粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4+ 2H2 高温＝ Si（纯）+ 4HCl

SiCl4

3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

二、氯的化学方程式：

1）、Cl2+SO2+ 2H2O ＝ H2SO4+2HCl 2）、2HCl ＝ H2↑+Cl2 ↑

3）、2NH3+3Cl2 ＝ N2+6HCl 4）、8NH3+3Cl2 ＝ N2+6NH4Cl 5）、Si(粗)+2Cl2 ＝ SiCl4 6）、C+2Cl2 ＝ CCl4 7）、Cl2 +H2＝ 2HCl 8）、3Cl2 +2P ＝ 2PCl3 9）、Cl2 +PCl3 ＝ PCl5 10）、Cl2 +2Na ＝ 2NaCl 11）、3Cl2 +2Fe ＝ 2FeCl3 12）、Cl2 +2FeCl2＝ 2FeCl2 13）、Cl2+Cu ＝ CuCl2 14）、2Cl2+2NaBr ＝ 2NaCl+Br2 15）、Cl2 +2NaI＝ 2NaCl+I2 16）、5Cl2+I2+6H2O ＝ 2HIO3+10HCl 17）、Cl2 +Na2S ＝ 2NaCl+S 18）、Cl2 +H2S ＝ 2HCl+S

19）、Cl2+SO2 +2H2O ＝ H2SO4 +2HCl 20）、Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2 ↑

21）、KClO3与浓HCl发生如下反应： KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O， 该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是：D A.6：1B.1：6C.3：1 D.5：1 1个Cl由-1 到-1，未变。（HCl）

5个Cl有-1到0，被氧化。 1个Cl由+5到0，被还原。

22）、下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ） A. 5Cl2 + I2 + 6H2O ＝ 10HCl + 2HIO3 B. MnO2 + 4HCl＝MnCl2 + 2H2O＋Cl2↑ C. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D.2HClO＝2HCl＋O2↑ 选B， 逐一解释下

A.氯元素 由0价变为-1价，被还原。 B. 氯元素 由-1价变为0价，被氧化。

C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。 D.氯元素 由+1价变为-1价，被还原。

三、氯的离子方程式：

1）、Cl2 + H2O＝Cl + H+ + HClO

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2）、Cl2 + 2OH＝ Cl+ ClO + H2O

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3）、Cl2 + 2OH ＝Cl + ClO + H2O

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4）、Cl2 + 2I＝2Cl + I2

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5）、Cl2+ H2SO3 + H2O＝2Cl+ SO42+ 4H+

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6）、Cl2 + H2S ＝2Cl+ 2H+ + S↓

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7）、Cl2 + 2Fe2+＝2Fe3+ + 2Cl（向FeBr2溶液中少量Cl2）

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8）、3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br ＝2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl（足量Cl2 ）

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9）、2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br ＝ 2Fe3+ + Br2 + 4Cl（当n(FeBr2)/n(Cl2)＝ 1：1时）

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10）、8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br＝ 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl （当n(FeBr2)/n(Cl2)＝ 3：4时）

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11）、Cl2 + 2I ＝2Cl + I2

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12）、Cl2 + 2I ＝I2 + 2Cl（向FeI2溶液中通入少量Cl2）

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13）、3Cl2 + 2Fe2+ + 4I ＝ 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl（足量Cl2）

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14）、4Cl2 + 2Fe2+ + 6I＝ 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl（当n(FeI2)/n(Cl2)＝ 3 ：4时）

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15）、2Cl + 4H+ + MnO2 ＝ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

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16）、Cl+ Ag+＝AgCl↓

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17）、ClO + H+＝HClO

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18）、ClO + SO2 +H2O＝2H+ + Cl + SO42-

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19）、ClO + H2O ＝HClO + OH

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四、铝的化学反应方程式

1）、铝与盐酸：2Al+6HCL＝2AlCL3+3H2 ↑气体 2）、铝与硫酸：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑气体 3）、铝和稀硝酸：Al+4HNO3＝ Al(NO3)3+NO↑+2H2O

注：常温下，铝和浓硝酸不能反应，表面生成一层致密而坚固的氧化膜，阻止反应的进行。

4）、铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O＝2NaAlO2+3H2气体 5）、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3＝（加热）Al2O3+H2O

6）、氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O 7）、氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 8）、氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3+3H2O 9）、氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 10）、偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl 11）、偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应： NaAlO2+HCl(少量)+H2O＝ NaCl + Al(OH)3 12）、偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应： NaAlO2+4HCl(过量)＝NaCl+AlCl3+2H2O

13）、硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 14）、氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl

15）、氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（反应到此为止不再继续）

16）、氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+2H2O

五、铜的化学反应方程式

1）、Cu 2Cu+O2

2CuO

4Cu+O2＝2Cu2O (过氧化铜)

2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2

CuCl2

2Cu+4HCl+O2＝2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2

2H2SO4浓+Cu＝CuSO4+2H2O+SO2↑ 2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O

2）、铜的化合物 （1）氢氧化铜和氧化铜 4CuO＝Cu2O+O2↑（>1273K） Cu(OH)2

CuO+H2O （353K）

Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- ＝Cu(OH)2↓ 3）、硫酸铜

（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色 （b）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 2Cu+2H2SO4(稀)+O2

2CuSO4+2H2O ）

（c） 硫酸铜的加热：CuSO4＝CuO+SO3↑（无水硫酸铜>923K时，分解成CuO）

或者：2CuSO4

2CuO+2SO2↑+O2↑

六、铁的化学方程式

1）、铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 ＝ 2FeCl3 2）、铁与硫反应 Fe + S ＝ FeS

3）、铁与水反应 3Fe + 4H2O（g） ＝ Fe3O4 +4H2↑ 4）、铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 5）、铁和稀硝酸反应1：

Fe + 4HNO3（稀，过量) ＝Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6）、铁和稀硝酸反应2：

3Fe（过量） + 8HNO3(稀) ＝ 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7）、铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 8）、氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl ＝ FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) ＝ 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

9）、氧化铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3 ＝ 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀＝2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲） Fe2O3+3H2SO4稀 ＝Fe2(SO4)3+3H2O

10）、氯化铁与氢氧化钠反应 ：FeCl3 + 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11）、氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在 12）、氢氧化铁受热反应： 2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3+ 3H2O

13）、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 14）、氢氧化亚铁与酸反应： Fe(OH)2+ 3Cl2 ＝ 2FeCl3 + 2HCl ＝ FeCl2 + 2H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O Fe(OH)2+H2SO4＝FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl＝FeCl2 +2H2O

15）、氢氧化铁与酸反应： Fe(OH)3 + 3HNO3 ＝ Fe(NO3)3 + 3H2O 16）、硫酸亚铁与氢氧化钠反应： FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4 17）、氯化铁与硫氰化钾溶液反应： FeCl3 + 3KSCN ＝ Fe(SCN)3 + 3KCl 18）、亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn ＝ Fe + Zn2+ 19）、铁转化成亚铁离子： Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑ 20）、铁离子转化成铁： Fe2O3 + 3CO ＝ 2Fe + 3CO2 21）、亚铁离子转化成铁离子： 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ +2Cl

—

22）、铁离子转化成亚铁离子 ：2Fe3+ + Fe ＝3 Fe2+ 23）、氯化铁与碳酸钠溶：

2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

七、高中常用的离子方程式

（1）、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： 2H++SO42+Ba2++2OH＝BaSO4↓+2H2O

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Ba(OH)2 + H2SO4 ＝ BaSO4 + 2H2O

（2）、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： 2H++SO42+Ba2++2OH＝BaSO4↓+2H2O

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H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4+2H2O

（3）、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全： H++SO42+Ba2++2OH＝BaSO4↓+2H2O

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NaHSO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+NaOH+H2O

（4）、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3+OHˉ＝CO32+H2O

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NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+H2O

（5）、氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O

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NaOH+CaHCO3＝CaCO3↓+ Na2CO3+H2O

（6）、氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液： Ca2++2HCO3+2OH＝CaCO3↓+H2O+ CO32

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－

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NaOH+CaHCO3＝CaCO3↓+Na2CO3+H2O

（7）、向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH ＝ Al(OH)3↓

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AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3+3NaCl

（8）、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ +4OH ＝AlO2+2H2O

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AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH＝NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH＝ NaAlO4+3NaCl

（9）、氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O＝ Fe (OH)3↓+3NH4+ FeCl3+3NH3•H2O＝ Fe (OH)3↓+3NH4Cl

（10）、氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3•H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3•H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4Cl （11）、氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3•H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4Cl （12）、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2十OH＋HCO3＝ CaCO3↓＋H2O

＋

－

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Ca(OH)2＋NaHCO3－＝ CaCO3↓＋NaOH+H2O （13）、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： Ca2＋2OH＋2HCO3＝ CaCO3↓＋2H2O+ CO32

＋

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－

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Ca(OH)2＋NaHCO3＝ CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3＝ Na2CO3↓+ H2O

Ca(OH)2+2NaHCO3＝ CaCO3↓＋2H2O+ Na2CO3

（14）、铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH＋2H2O ＝2AlO2＋3H2↑

－

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2Al+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑

（15）、金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 ＝ 3Cu2++4H2O+ 2NO↑

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3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

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（16）、金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 ＝ Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O Cu + 4HNO3 (浓)＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O

（17）、稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++2NO3＝ Fe2++2NO↑+2 H2O

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Fe+HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O （18）、稀硝酸与少量的铁屑反应：

2Fe+8H++2NO3＝ 2Fe3++2NO↑+4 H2O

－

2Fe+8HNO3(稀)＝ 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

（19）、氢氧化亚铁溶于稀盐酸：Fe (OH)2+2H+ ＝ Fe2++2H2O （20）、氢氧化亚铁溶于稀硝酸 ：

3Fe (OH)2+10H+ + NO3 ＝ 3Fe3++8H2O+ NO↑

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（21）、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳： ClO+CO2+H2O＝ HCO3+HClO

一

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（22）、向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O+CO2+H2O＝Ca CO3↓+2HClO

一

（23）、氯化铁溶液中加过量氨水 ：A13++3NH3•H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4+ （24）、Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32 ＝HCO3

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－

（25）、CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 ＝ CO2↑+ H2O+ Ca2+ （26）、CaCO3溶液与醋酸溶液：

2CH3COOH+ CaCO3 ＝Ca2++2CH3COO+CO2↑+ H2O

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（27）、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH＝ Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

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－

（28）、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合： Mg2++SO42 +Ba2+ + 2OH ＝ Mg (OH)2↓+ BaSO4↓

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（29）、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合： Ba2++2OH+ NH4++HCO3＝BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O

一

一

（30）、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合： HSO3+OH＝SO32+H2O

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（31）、在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合： NH4++HSO3+2OH＝SO32+H2O+ NH3•H2O

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（32）、铜片插入硝酸银溶液中 ： Cu + 2Ag+ ＝ Cu2+ + 2Ag （33）、Cl2通入NaOH溶液： Cl2 + 2OH ＝ Cl + ClO + H2O

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（34）、氯化铁和铜反应：： 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

（35）、FeCl2溶液中通入Cl2： 2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋2 Cl－

＋

（36）、溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2＋4Br＋3Cl2＝2Fe3＋2Br2＋6 Cl

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－

＋

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（37）、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋Cl2 ＝ 2Fe3＋2 Cl

＋

＋

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（38）、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ： 2Fe2＋4I＋3Cl2＝2Fe3＋2I2＋6Cl

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＋

－

（39）、在碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋Cl2 ＝ 2Fe3＋2 Cl

＋

＋

－

（40）、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2： MnO2＋4 H++2 Cl＝ Mn2＋Cl2↑＋2H2O

＋

（41）、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32+H2O＝2NaHCO3↓

－

（42）、少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2++2OH＝CaCO3↓+H2O

－

（43）、足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+ OH＝2HCO3

－

－

（44）、少量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+ Ca2++2OH＝CaSO3↓+H2O

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（45）、足量的SO2通入澄清石灰水中：2SO2+ OH＝2HSO3

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－

（46）、AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag + 2 NH3•H2O＝ Ag(NH3)+ 2H2O

＋

（47）、向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3++ Fe ＝3Fe2+

（48）、钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑

－

（49）、铁粉和稀硫酸：：Fe + 2H+＝ Fe2+ + H2↑

（50）、FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋H2O2＋2H＝2Fe3＋2H2O

＋

＋

＋

（51）、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2 OH＝SiO32+ H2O

－

－

（52）、Na与CuSO4溶液反应 ： 2Na＋2H2O+ Cu2+＝2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑ （53）、Na与FeCl3溶液反应：

6Na＋6H2O+ 2Fe3+＝6Na+＋2Fe (OH)3↓＋3H2↑ （54）、O与H2O反应：Na2O＋2H2O＝2Na+＋2OH

－

（55）、Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH+O2↑

－

（56）、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+＝2 Al3++ 3H2O （57）、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH＝2 AlO2+H2O

－

－

（58）、Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 + 3H+＝ Al3++ 3H2O （59）、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 +OH ＝AlO2+2H2O

－

－

（60）、Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32+ 2H+ ＝H2SiO3↓

－

（61）、Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体： SiO32+ CO2↑+ H2O＝H2SiO3↓+ CO32

－

－

（62）、Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH + 2H2O＝SiO32 + 2H2↑

－

－

（63）、SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O＝2H++SO42+2 Cl

－

－

：SO2 + Br2 + 2H2O＝2H++SO42+2 Br （64）、SO2通入溴水中‘溴水褪色’

－

－

（65）、氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+＝NH4++H2O

（66）、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + CO32 ＝HCO3

－

一

（67）、向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32 ＝CO2↑+ H2O

－

：H+ + SO32 ＝HSO3 （68）、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）

－

一

（69）、向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32 ＝SO2↑+ H2O

－

： （70）、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）AlO2＋H2O +H+ ＝ Al(OH)3↓

－

（71）、向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2 ＝Al3++2H2O

－

（72）、Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ + HCO3 ＝CO2↑+ H2O

－

（73）、铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+ ＝ Al3++ 3H2↑

（74）、银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3＝3Ag+NO↑+2 H2O

－

＋

（75）、银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3＝Ag+NO2↑+ H2O

－

＋

（76）、AlCl3水解显酸性 ：Al3+＋3H2O ＝ Al(OH)2＋3H+ （77）、Na2CO3水解显碱性 ：CO32＋H2O ＝ HCO3＋OH

－

－

－

（78）、(NH4)2SO4水解显酸性：NH4+＋H2O ＝ NH3•H2O＋H+ （79）、AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓

－

（80）、Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应 ： Al3+¬ + 3HCO3＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑

－

（81）、Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应 ：Fe3+ 3HCO3＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑

＋

－

（82）、氯气与水反应 ： Cl2+ H2O＝ Cl + H+ + HClO(次氯酸)

－

（83）、NaHCO3与盐酸反应 ：H+ + HCO3 ＝CO2↑+ H2O

－

（84）、氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH＝NH4＋CH3COO＋H2O

＋

－

（85）、水与少量CO2反应：CO2＋H2O＝HCO3+ H

－

＋

（86）、Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应 ： Fe2O3+6H＋2I＝2Fe2＋＋I2＋3H2O

＋

－

（87）、Fe(OH)3与 HI溶液反应： 2Fe(OH)3＋6H＋2I＝2Fe2＋I2＋6H2O

＋

－

＋

（88）、电解饱和食盐水： 2Cl＋2H2O ＝ Cl2↑＋H2↑＋2OH

－

－

（89）、电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O ＝ 2Cu＋O2↑+4H

＋

（90）、明矾溶液加氢氧化钡至SO42完全反应：

－

Al3++2SO42+2Ba2++4OH＝2BaSO4↓+AlO2＋2H2O

－

－

－

（91）、明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀： Al3++ 2SO42+2Ba2++3OH＝2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

－

－

（92）、硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量： H++ NH4++2OH ＝ H2O+NH3•H2O

－

（93）、过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH2)+(H+)＝H2O