用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成 原
第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳 子,原子重新构成新分子或直接构成新物质
课题1、分子和原子 如：水电解生成氢气和氧气这个化学变化，水 分子 分解成 氢原子 和氧原子，
每两个 氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子 。氢气（H2）在氯气
1、 构成物质的粒子有 分子 、 原子 、 离子 。水（H2O）、二氧化碳（CO2）、(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)这个化学反应：氢分子分解成氢原子 ，氯分子分解 成 氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氧化汞（HgO）等由 分子 构成。金属（如Fe、氯原子 ，一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子。在加热氧化汞(HgO)Hg、Mg等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He、Ne、Ar）由 原子 构成。氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO构成。NaCl由Na+和Cl-4）等由 离子 构成。CuSO4由铜离子（Cu2+）和硫酸根（SO2-4）构成。 2、 分子的特征：①分子的 质量 、 体积 都很小。 ②分子总是在不停的 运动 ，且温度越高，分子运动 速率越快 。不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停 运动 。把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A烧杯中 酚酞溶液 变红，是因为 氨分子从 A烧杯运动到 B烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。 ③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或 “气态”）分子间间隔较大。物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时 变大，遇冷时变小。物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。 ④同种物质的分子 化学性质 相同，不同种物质的分子 化学性质 不同。 3、 分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质 最小的粒子。（其中的最小指保持物质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小） 例如：水的化学性质由 水分子 保持。对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由 汞原子保持。氯化钠(NaCl)的化学性质由 钠离子 、 氯离子 保持（填离子符号）。 ②分子只能保持物质的 化学 性质，不能保持其物理性质。 4、分子由原子构成。如水分子（H2O）是由 氢原子 、 氧原子 构成的。一个二氧化碳（CO2）是由一个 碳原子 、 一个 氧原子 构成的。一个氨分子(NH3)是由一个氮原子和3个氢原子构成的。 一个过氧化氢分子（H2O2）是由 两个氢原子 和两个氧原子构成的。 5、 用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的分子 生成或是说 分子的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。物理变化分子和原子都不变。 6、 用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物中含有 一种分子 分子，纯净物的组成、性质固定。混合物中含有 不同种 分子，混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。 粉末时，氧化汞 分子 分解成汞 原子 和氧 原子 ，汞 原子 直接构成汞，
每两个氧原子 构成一个氧分子 。
7、 原子概念：原子是化学变化 中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变
化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。 课题2、原子的结构 1、 原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。 2、 原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。 3、 在原子中：①质子数＝电子数＝核电荷数（原子核带的正电荷数）＝原子序数 ②质子数不一定等于中子数； ③不是所有原子都有中子（氢原子无中子） ④ 不同类原子，质子数不同。 ⑤虽然与原子相比，原子核的体积很小，但原子质量集中在原子核上 4、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。 ①公式： =某原子的实际质量/碳12的1/12，它是一种比值，单位是1，省略不写。 ②简便算法：≈质子数＋中子数。 5、 原子核外电子的排布 ①原子的电子层最少有1层，最多有7层； ②排布规律：尽先排内层，满有多余排外层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 ③离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。 ④元素原子的相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。 ⑤原子结构示意图：画圆圈，标核电，正号写在前，弧线成扇形，数字一条线。例： 6、元素化学性质主要由最外层电子数决定
7、 离子
①定义：带电的原子或原子团。
②分类：阳离子：带正电荷；阴离子：带负电荷。
离子符号：在元素符号右上角先用数字标明电量(电量为1的省略)，再用正号或负号标明电性；
如：阳离子：氢离子H+、钠离子Na＋、镁离子Mg2＋、铝离子Al3＋、钾离子K+
、钙离子Ca2+、亚铁离子Fe2＋、铁离子Fe3＋、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+
、
钡离子Ba2+、铵根离子NH+
4
阴离子：氧离子O2-、氟离子F-、氯离子Cl－、硫离子S2－、碳酸根离子CO2－
3、硫酸根
离子SO2－－、氢氧根离子OH－
4、硝酸根离子NO3等； ③离子符号及其意义(数字“2”的意义),如：
课题3 元素 1、 元素 ① 定义： 质子数 （即核电荷数）相同的一类原子的总称。 ② 元素只论 种类 ，不讲 个数 。（而原子既论种类，也讲个数） ③ 元素种类由 质子数 或核电核数 决定。 ④ 元素的化学性质主要由 原子的最外层电子数 决定。一般情况下，元素原子的最外层电子数相等，元素的化学性质就相似。（氦和铍、氦和镁是特殊的，最外层都是2个电子，但氦和铍、氦和镁的化学性质却不相似） ⑤ 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，分子的种类改变。 ⑥ 元素含量（质量分数由大到小）顺序：地壳中：氧、 硅、铝、铁； 生物体：氧 碳 氢 氮；空气中:氮 氧；海水中：氧 氢 氯 钠 3、元素符号意义:①表示一种 元素 （宏观意义）；②表示该元素的 一个原子 （微观意义）。元素符号前有数字（也叫化学计量数）只表示原子个数
例如：Ｈ：①表示 氢元素 ；②表示 一个氢原子 。２Ｈ：表示2个氢原子
用符号表示:3个氧原子3O ；5个钙离子 5Ca2+ ；m个碳酸根 mCO32-
4、 宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成；而分子又是由原子构成；
⑴由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）
①水由氢元素 和 氧元素组成； ②水是由水分子 构成的；
③水分子由 氢原子 和 氧原子 构成； ④1个水分子由 两个氢原子 和 1个氧原子 构成；
⑵由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、氯化钠为例）： ①汞是由汞元素组成的； 汞是由汞原子 构成的；
②氯化钠是由 钠元素 和 氯元素 组成的； 氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成的 5、 同种元素的原子可以是不同的原子。
例如：碳、氧元素分别有三种不同中子数的原子：12
13
14
16
17
18
6C 6C 6C；8O 8O 8O；其中左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质子数和中子数之和。 6、 元素分类
⑴ 金属元素 （带“钅”旁,“金”和“汞”例外） ⑵ 非金属元素（“石” 固态非金属；“气”气态非金属；“氵”液态非金属） ⑶ 稀有气体元素 ：氦、氖、氩、氪、氙 7、元素周期表
①元素周期表的编写 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。在元素周期表中，现有元素118种。
②结构 元素周期表共有7个横行，18个纵行。一个横行叫做—个周期：共有七个横行，即有七个周期,有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。 ④表中的规律：
①、每周期（除第一周期）都是 金属元素 开头，过渡到非金属元素，以 稀有气体元素 结尾。 ②、同一周期，元素原子的 电子层数 （等于周期数）不变；从左到右最外层电子数、原子序数（或核电荷数、质子数）依次递增。 ③同一族中，元素原子 最外层电子数（等于主族数）不变；从上到下最外层电子数 依次递增。
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