一、选择题
1． 在反应3S＋6NaOH2∶1
C．质量比为1∶2
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为
B．质量比为2∶1
D．物质的量之比为1∶1
2． 某一有机物A可发生下列变化：
已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构） A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 3． 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－ B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．用滤纸能分离胶体和溶液
4． 有4种有机物： ④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成
结构简式为的高分子材料正确的是（ ）
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
5． 工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应 C．乙苯的一氯取代产物有共有5种
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7
6． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确．．．的是
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A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：
C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小
D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
7． 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ） 组别 V[FeCl3（aq）]/mL 混合粉末质量/g 反应后剩余固体质量/g A．第①组溶液中 c（Fe3+）=3.0 mol/L B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L D．原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：2
8． 仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 A．A
B．B
C．C
D．D
氯化钠溶液的蒸发结晶 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙 用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI ① 100 6 0 ② 100 13.2 1.28 ③ 100 24 12.8 ④ 100 36 24.8 9． 【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（ ）
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选项 分子式 类别 A C4H8Cl2 含氯化合物 B C5H10O2 羧酸 C C4H8O2 酯 D C9H12 含有苯环的烃
A．A B．B C．C D．D
10．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 A．硫化氢在氧气中燃烧 C．硫酸中加入锌粉
B．二氧化硫通入石灰水中 D．铁在硫蒸气中燃烧
xC（g），按不同方式投入反应物，保持
11．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 容器 反应物投入量 到达平衡的时间/min A的浓度/（mol·L－1） C的体积分数 混合气体密度/（g·L－1） 下列说法正确的是（ ） A．若x＜4，则2c1＜c2 B．若w3＝w1，可断定x＝4 C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
甲 3 mol A、2 mol B 5 c1 w1 ρ1 乙 6 mol A、4 mol B c2 ρ2 丙 2 mol C 8 w3 D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-1
12．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。下列说法中不正确的是（ ）
A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应
C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－ D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br2 13．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（ ） A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油
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B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性 C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应
D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒 14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 15．已知A.
B.
是比
还弱的酸，氯水中存在下列平衡：，达到平衡后，要使 C.
D.
的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质
、
16．【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 17．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ） A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应 B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷 C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同
D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同 18．
是重要的化工原料，工业上用CO与
。按
在催化剂作用下合成
，其反应为：
向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中
的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A. B. 该反应的
C. 平衡常数： D. 在C点时，CO转化率为75%
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19．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应
积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低 C. 物质B的质量增加 D. 是（ ）
达平衡后，保持温度不变，将容器体
20．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应 C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
二、填空题
21．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：
（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是 （2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是 （3）写出反应Ⅱ的化学方程式 （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、 。 （5）在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 （用化学方程式表示） （6）CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。 ①滴定终点的现象是 。 ②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O 中x值为 。 第 5 页，共 9 页
22．Ⅰ、香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有_______。
A．分子式为C10H18O B．不能发生银镜反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中有7种不同化学环境的氢
Ⅱ、当醚键两端的烷基不相同时（R1－O－R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：R1—OH+ R2—OH
R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O。一般用
Williamson反应制备混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某课外研究小组拟合成
（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：
Ⅰ：Ⅱ：①②③
回答下列问题：
（1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。 （2）A的结构简式为______________。
（3）B的制备过程中应注意的安全事项是______________。 （4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。 （5）比较两条合成路线的优缺点：______________。 （6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。
（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线______________。 23．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。（15分） Ⅰ、实验步骤：
（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位此时的读数为________mL。
置如右图所示，则________作指示
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（4）滴定。当__________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ、实验记录 滴定次数 实验数据（mL） V（样品） V（NaOH）（消耗） Ⅲ、数据处理与讨论：
（1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL（结果保留四位有效数字）。
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________（填写序号）。 a．pH
b．沸点 c．电离常数
d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。 a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
24．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：
1 20.00 15.95 2 20.00 15.00 3 20.00 15.05 4 20.00 14.95
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 （填化学式）。
（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是 （填化学式）。（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰MnO4好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：
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﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H
2O；
步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 、 。
②该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片。
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市中区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 C 11 C 2 C 12 D 3 D 13 B 4 D 14 D 5 C 15 B 6 AC 16 A 7 C 17 D 8 D 18 D 9 A 19 B 10 D 20 B 二、填空题 21．（1）加入过量的Zn会使产品中含有杂质（2分） （2）Zn2+、Fe2+（2分）
（3）Cu＋H2O2＋2HCl＝CuCl2＋2 H2O（2分） （4）洗涤、干燥（2分） （5）2CuCl2·xH2O
Cu（OH）2·CuCl2＋2HCl＋（2x-2）H2O
（写成Cu（OH）2、Cu（OH） Cl、CuO均可）
（6）①溶液变为血红色，且30s不褪色（2分） ②2（2分）
22．AC CH3CH2OCH2CH3 规范使用金属钠，
防止氢气爆炸 取代反应 路线I比路线II步骤少，但路线I比路线II副产物多，产率低 4
23．Ⅰ、（1） 容量瓶 （2） 酚酞 （3） 0.70 （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色
Ⅲ、（1） 4.500 （2） c （3） ab 24．（1）SiO2（1分）； （2）SO42﹣（1分）； （3）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；
（4）①玻璃棒（2分）；250 mL容量瓶（2分）； ②56（2分）．
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