【化学】2021年全国高考试题分类汇编：电解质溶液

1．（09安徽卷13）向体积为0.05mol·LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·LKOH溶液，下列关系错误的是 ．．A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO)>c (K） B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H)>c (OH）

C. Vac (K）> c (OH）> c (H）

D. Va与Vb任意比时：c (K）+ c (H) ＝c (OH）+ c (CH3COO) 正确答案：C 解析：

若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，则A选项正确；

若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO[水]解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；

若Vac(CH3COO)，C选项错误； D选项符合电荷守恒，正确。

2．(09全国卷Ⅰ10)用0.1 mol•.L的盐酸滴定0.10 mol•.L的氨[水]，滴定过程中不可．．能出现的结果是 ．

A.c(NH4)>c(Cl),c(OH) >c(H) B. c(NH4)=c(Cl),c(OH) =c(H) C.c(Cl) >c(NH4),c(OH) >c(H) D. c(Cl) >c(NH4),c(H)>c(OH) 正确答案：C 解析：

溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。 3．（09全国卷Ⅱ7）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束[光]线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的[光]带，前者则没有 正确答案：D 解析：

＋

－

－

－

＋

+

+

---+

-+

--+

-1

-1

11胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。 4．（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤ 正确答案：C 解析：

①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱

5．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正越．．确的是 ．[

A.均存在电离平衡和[水]解平衡 水

B.存在的粒子种类相同 ]

-C.c(OH)前者大于后者 解

3-D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3)均增大 的

正确答案：C 原

解析： 理

相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。 知

6．(09天津卷4)下列叙述正确的是 ，

+-+-A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na)＞c(C6H5O)＞c(H)＞c(OH)

因

B.Na2CO3溶液加[水]稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 H

+

C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等

2

D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S)下降 C

正确答案：D O

解析：

3

2-

A项，苯酚钠为碱性溶液，故错； >

B项，温度不变，则Kw是不变的，错； 苯

＋-5

C项，pH=5即代表溶液中C(H)均为10mol/L，错。 酚

2－＋

D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S会与溶液中的Ag结合的，正确。 >HC

7．（09江苏卷13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01molLNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

1c(Na)c(SO4)c(NH4)c(OH)c(H)

B．0.1molL12NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)

C．NaCO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)

D．25℃时，pH4.75、浓度均为0.1molL的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

1c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)

正确答案：AC 解析： B

项，由电荷守恒有：C(CH3COO)+C(OH)=C(H)+C(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= D

－＋－－＋项C(CH3COO)+ C(CH3COOH)，将两式中的C(Na) 消去，可得C(CH3COO)+2C(OH)=2C(H)+ －－＋＋－，C(CH3COOH)。所以C(CH3COO)+C(OH) －C(H) － C(CH3COOH)= C(H)－C(OH)，因为

－

－

＋

＋

＋

NpH=4.75，故C(H)－C(OH)>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。

8（09浙江卷9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的a．

沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 H

11CA．0.01mol·L的蔗糖溶液 B. 0.01mol·L的CaCl2溶液

＋－

O

11C．0.02mol·L的NaCl溶液 D. 0.02mol·L的CH3COOH溶液

3

正确答案：C 溶

解析： 液

单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C中

项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故混点，

最高。 O

9（09浙江卷10）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]5.6110H．

－

-12，Ksp[MgF2]7.421011。

下列说法正确的是

2是A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大

由HC

B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大

C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L1氨[水]中的ksp比在20mL0.01mol·L1NH4Cl溶液中的ksp小

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 正确答案：B

解析： A项， Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg浓度要小一些，错； B项， N

可以结合Mg(OH)2电离出的OH离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，C(Mg

C项， Ksp)增大，正确。仅与温度有关，故错；

D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，正确。

10．（09广东理科基础33）下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红

B

．C．乙醇和乙酸都能溶于[水]，都是电解质

A D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 l正确答案：A

3

＋

－

2

2＋

2解析：

＋

Na2CO3溶液[水]解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO3与、是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOHH

N的物质的量是HCl的两倍，D项错。

、．11Cl（、09CO3福、建Na卷可大量共存于10） 在pH=2一定的溶液中条件下 ，Na2CO3溶液存在[水]解平衡：

－

－2

＋

＋

－2

CO32- + H2OHCO3- + OH-。下列说法正确的是

A. 稀释溶液，[水]解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动

c(HCO3)C. 升高温度，减小 2c(CO3)D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 正确答案：B

解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入[水]中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促衡正向移动，B项正确；升温，促进[水]解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。 12. （09广东化学试卷9）下列浓度关系正确的是

A. 氯[水]中：c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)] B. 氯[水]中：c(Cl)＞c(H)＞c(OH)＞c(ClO)

－

C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na）=c（CH3COO） D. Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO正确答案：D

解析： 根据氯[水]中所含粒子的种类可知氯[水]中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错； 根据Cl2+H2O

—

—

23)c(OH)c(HCO3)c(H)

HClO+H+Cl，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H)>c(Cl

—

＋－+

)>c(ClO)>c(OH)，B错；

C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH)＞c(H)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（Na）＞c（CH3COO；D项比较简单

13．（09广东化学试卷18）硫酸锶(SrSO4)在[水]中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

2A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

正确答案：BC 解析：

Ksp只与温度有关，A错；

22由图像可知：在相同条件下，温度越低，c(SO4)•c(Sr)越大，Ksp(SrSO4)越大，B正确；

a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；

283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。 14．（09北京卷11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成： ①CH3COONa与HCl；②HC3COONa与NaCl; ③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是

- A．pH:②>③>④>① B c(CH3COO)：②>④>③>①

C.溶液中:①>③>②>④ D c(CH3COOH):①>④>③>② 正确答案：B

15. （09四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨[水]、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ．．．A.c（NH4）：③＞①

B.[水]电离出的c（H）：②＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：c（H）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) 正确答案：B ++

+

+

+

16．（09上海卷17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液

中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HCO3)c(ClO)c(OH) B．c(ClO)c(HCO3)c(H)

C．c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) +D．c(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)

正确答案：A

17. (09重庆卷10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 正确答案：B 解析：

A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；正确答案选B。

18．（09海南卷6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在[水]中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： ．．

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10

D．由HA电离出的c(H)约为[水]电离出的c(H)的10倍 正确答案：B

19．（09宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ．．

+

+

6

-7

正确答案：D

解析： A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热[水]中加入冷[水]，温度降低。

B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。

C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。 D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0. 20. (09天津卷7)（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学试卷用语回答下列问题： ．．．．．．

族 IA 周期 1 2 3 ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑧ 0 （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中

一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的

催化剂为（填序号）_________________。 a.MnO2

b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________， N→⑥的单质的化学试卷方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。 正确答案：

解析： 本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类[水]解等知识。

（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。

（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。

（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。

（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。

（5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的

21.（09全国卷Ⅱ29） (15分)

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K,Ag,Ca,Ba,Fe,Al2223，

221阴离子有C1,OH,CH3COO,NO3,SO4,CO3，现将它们分别配成0.1molL的溶

液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨[水]，先出现沉淀，继续滴加氨[水]，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨[水]，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题:

(1) 实验②中反应的化学试卷方程式是 ;

(2)E溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学试卷式:A 、C 、

D 、F . 正确答案： （1）

AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3

（NH3） AgOH2NH3H2OAg2OH2H2O

（2）碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

（OH）（CH3COO）（3）Ba2 Ca2 AICI3 FeSO4

解析：

2—+

本题考查离子共存、盐类[水]解综合运用。根据溶液的性质，确定CO3只能与K形成显碱

性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。

由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐[水]解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO4，

+

2—

则F中的阴离子为SO4，D中的阴离子为Cl。

由④可得F中的阳离子为Fe，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al形成溶液时，Al也发生[水]解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。

2+

—

3+

3+

2——