普通化学试卷及答案.doc

学号 姓名

一、 完成下表 （20分） 分子或离子 分子或离子的实际 中心原子采用的几何构型 杂化轨道 CO2 NO2 I3- CO32- O3 极性（有、无） 键型及数目（，P-P 大） 二．CaCO3能溶解于HAc中。假设沉淀溶解反应达平衡时，体系中[HAc]=1.0moldm-3。若室温下，反应产物H2CO3的饱和浓度为0.040 moldm-3。问: (1) 在1.0dm3醋酸溶液中能溶解多少摩尔CaCO3？醋酸的初始浓度为何值？(2) 现有3.0molCaCO3,欲每次用1.0 dm3上述浓度的醋酸溶液完全溶解，需要如何操作？(忽略溶解过程的体积变化)（10分）

三.实验测得由0.10 moldm-3的某HX溶液组成的氢电极和饱和甘汞电极所组成的电池的电动势为0.46V，求该卤化物的电离常数。（5分）。

四． 根据E___pCl图回答问题：（需要计算的，写出计算步骤）（15分） （1） 当apClb 时，氧化性最强的物质E(V) (1) Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl- E0=0.268v 是 ，还原性 最强的物质

是 ；(2分)

(2) CuCl+e=Cu+Cl- E0=0.137v 0.50 （2）当apClb 时，由电对CuCl/Cu和Cu2+/CuCl组成的氧化还原反应的方程式是： (2分) (3) Cu2++e+Cl-=CuCl E0=0.538v （3）求上述反应的

及平衡常数rGm 0 a b pCl K;（2分）

(4) 当pCl=b 时， 上述反应的平衡常数K为何值？（2分） (5) 求pCl=b时的b值；（1分） (6) 求CuCl的Ksp， 已知

ECuCu0.521V; （5分）

(7) 用斜线标出CuCl和Hg2Cl2的共稳定区。（1分）

五.填空：

1．在元素周期表的第四周期中，其基态原子有1个未成对电子的元素有（用汉字表示） ；（5分）元素钪的原子中未成对电子的四个量子数为 ；（2分）其电子云的径向分布图为 。（3分）（10分） 2. 晶体和非晶体的主要区别是：（1） ； （2） ； （3） 。（6分）

1

3．比较高低、大小（填或）

（1） 在水中的溶解度大小 （3分）

O3——O2; Cl2——I2; Xe——Ne; （2）标准电极电势的大小（填、或无法判断）（5分）

ECu2——E , E3O2AlAlCuH2O——EO2，

OHEClOCl——EHClOCl , EAgClAg——EAg2CrO4

AgE已知 Ka HAKaHB , 则HBH2——EHAH2;

5．CO2的晶胞如图所示，（4分）

则CO2属 。

（填简单立方、体心或面心立方晶胞）

6．当溶液中只有PbF2和PbI2沉淀共存时， 则[F-]与[I-]的比值为 。（2分）

-35-14

7．已知氢氧化物A(OH)3 、B(OH)2 、C(OH)2的Ksp分别为1.010 、1.010 、

1.010-12, 现有A3+ 、B2+、C2+的混合液试样一份，初步分析表明A3+ 、B2+、C2+的浓度范围均在0.010-0.10 moldm-3之间。 问，若想使其中的一种离子以生成氢氧化物沉淀的方式与其它两种离子进行定量分离，则溶液的pH值应控制的范围是 。（10分）

ClO4 0.36 ClO3 0.33 ClO2 0.66 ClO8． 在碱性介质中氯的电势图为：

 0.81 Cl，

则（1）在碱性溶液中，能够稳定存在的氯的化学种态主要有： ；（5分）（2）根据所给数据写出歧化反应和逆歧化反应的离子方程式 （5分）

试题中可能用到的数据：

Ksp PbF2 PbI2 AgCl Ag2CrO4 CaCO3

7.010-7, 8.610-9, 1.7710-10 1.1210-12 4.9610-9

Ka HAc H2CO3

1.810-5, Ka1=4.310-7, Ka2=5.6110-11 饱和甘汞电极的电极电势: E甘汞=0.24V

2

《 普通化学》第二次测试卷答案（地空05级 05.12）

学号 姓名

一、 完成下表 （20分） 分子或离子 分子或离子的实际 中心原子采用的几何构型 杂化轨道 CO2 sp 直线型 NO2 I3- CO32- O3 极性（有、无） 键型及数目（，P-P 大） 无 2σ，2π34 有 无 无 有 2σ，1π34,(1π33) 2σ 3σ，1π46 2σ，1π34 V型 直线型 平面三角形 V型 sp2 sp3d sp2 sp2

二．CaCO3能溶解于HAc中。假设沉淀溶解反应达平衡时，体系中[HAc]=1.0moldm-3。若室温下，反应产物H2CO3的饱和浓度为0.040 moldm-3。问: (1) 在1.0dm3醋酸溶液中能溶解多少摩尔CaCO3？醋酸的初始浓度为何值？(2) 现有3.0molCaCO3,欲每次用1.0 dm3上述浓度的醋酸溶液完全溶解，需要如何操作？(忽略溶解过程的体积变化)（10分）

解：CaCO3+2HAcH2CO3+Ca2++2Ac-

1.0 0.040 x 2x

2-952 Ksp(CaCO3)Ka(HAc)4.9610(1.810)-2K=6.710 Ka1Ka24.310-75.6110-11 230.040x(2x)0.16x =21.01.0

x=0.75moldm-3

c=1.0+0.752=2.50moldm-3

4次溶解

答：

-3

三.实验测得由0.10 moldm的某HX溶液组成的氢电极和饱和甘汞电极所组成的电池的电动势为0.46V，求该卤化物的电离常数。（5分）。

解：E=E+E-0.24E-0.46

E-=-0.22V

E-=E+0.0591g[H+]=-0.22V

+-43[H]=1.910moldm

HXHx -42(1.910) Ka3.61070.10

0.100.10400 Ka3.6107

3

四． 根据E___pCl图回答问题：（需要计算的，写出计算步骤）（15分） （1） 当apClb 时，

氧化性最强的物质是 E(V) (2) Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl- E0=0.268v Hg2Cl2 ，还原性最 强的物质是 Cu ；(2分)

(2) CuCl+e=Cu+Cl- E0=0.137v 0.50 （2）当apClb 时，由电对CuCl/Cu和Cu2+/CuCl组成的氧化还原反应的方程式是：

(3) Cu2++e+Cl-=CuCl E0=0.538v Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl (2分)

（3）求上述反应的

0 a b pCl 及平衡常数GrmK（;2分）

E 池EE0.5380.1370.401V-1 rGmnFE池196.50.40138.7kJmol

0.0591ElgK 池1

K6.10106

(8) 当pCl=b 时， 上述反应的平衡常数K为何值？（2分）K=6.10106 (9) 求pCl=b时的b值；（1分） b0.5380.1373.3 920.0591ECu(10) 求CuCl的Ksp， 已知

Cu0.521V; （5分）

0. 137=0. 521+0.0591lg[Cu+]=0.521+0.0591lgKsp, Ksp=3.1810-7

(11) 用斜线标出CuCl和Hg2Cl2的共稳定区。（1分） 五.填空： 1．在元素周期表的第四周期中，其基态原子有1个未成对电子的元素有（用汉字表示） 钾，钪，铜，镓，溴；（5分）元素钪的原子中未成对电子的四个量子数为 3，2，(±2，±1，0)，(±1/2) （2分）其电子云的径向分布图为 单 峰 。（3分）（10分） 2. 晶体和非晶体的主要区别是：（1）有无明显的固定熔点；（2） 有无整齐规则的几何外形 ； （3）各向同性还是各向异性。（6分） 3．比较高低、大小（填或）

（1） 在水中的溶解度大小 （3分）

O3——O2; Cl2——I2; Xe——Ne; >；>；> （2）标准电极电势的大小（填、或无法判断）（5分）

ECu2——E , EO2Al3AlCuH2O——EO2，

OHEClOCl——EHClOCl , EAgClAg——EAg2CrO4

Ag 4

已知 Ka HAKaHB , 则

EHBH2——EHAH2;>；>；<；<；<；

5．CO2的晶胞如图所示，（4分）

则CO2属 简单立方 。

（填简单立方、体心或面心立方晶胞）

6．当溶液中只有PbF2和PbI2沉淀共存时， 则[F-]与[I-]的比值为 9.0：1.0 。（2分）

7．已知氢氧化物A(OH)3 、B(OH)2 、C(OH)2的Ksp分别为1.010-35 、1.010-14 、

1.010-12, 现有A3+ 、B2+、C2+的混合液试样一份，初步分析表明A3+ 、B2+、C2+的浓度范围均在0.010-0.10 moldm-3之间。 问，若想使其中的一种离子以生成氢氧化物沉淀的方式与其它两种离子进行定量分离，则溶液的pH值应控制的范围是 4.37.5 。（10分）

ClO4 0.36 ClO3 0.33 ClO2 0.66 ClO8． 在碱性介质中氯的电势图为：

 0.81 Cl，

则（1）在碱性溶液中，能够稳定存在的氯的化学种态主要有： ClO3-， Cl- ，（ClO4-） ；（5分）（2）根据所给数据写出歧化反应和逆歧化反应的离子方程式

--------- 2ClO2 ClO3+ ClO；2ClO Cl+ ClO2；ClO4+ ClO22ClO3。 （5分）

试题中可能用到的数据：

Ksp PbF2 PbI2 AgCl Ag2CrO4 CaCO3

7.010-7, 8.610-9, 1.7710-10 1.1210-12 4.9610-9

Ka HAc H2CO3

1.810-5, Ka1=4.310-7, Ka2=5.6110-11 饱和甘汞电极的电极电势: E甘汞=0.24V

5