高 一 级化学试题卷
命题人： 审题人：
可能用到的相对原子质量：
H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 Mg-24 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题, 共51分）
一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选．．项符合题意。） 1．以下对元素周期表的说法不正确的是 ( )
A．有七个周期 B．有18个族 C．有三个短周期 D．有7个主族
2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（ ） A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B．元素的化合价呈周期性的变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 3. 以下反应属于吸热反应的是 ( )
A．锌与稀硫酸的反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应 C．煤的燃烧 D. 氢氧化钠与盐酸的反应 4．下列化合物中，同时含有离子键、共价键的是 ( )
A. NaOH B. H2O2 C. HCl D. NaCl
5．1. 是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是（ ）
A．质量数是60 B.质子数是 60 C．中子数是33 D.电子数是27
6．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( ) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
7．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的3倍的是 ( )
A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数
8．下列有关卤族元素的说法中，正确的是
A．原子半径：F＞C1＞Br＞I B．最外层电子数：F＞C1＞Br＞I
C．熔、沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
9．下列有关原电池的说法正确的是（ ） A. 原电池是把电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是负极，发生还原反应 C. 构成原电池的两极必须是两种不同的金属 D. Cu—Fe稀硫酸原电池工作时，铜是正极
10．某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是 （ ）
A． B． C． D． 正极 Cu Zn Cu Cu 负极 Zn Cu Zn Zn 电解质溶液 HCl CuSO4 CuSO4 ZnCl2 11．下列对比能说明氯元素比溴元素非金属性强的是 ( )
A．HCl酸性比HBr弱 B．HClO酸性比HBrO强
C．HClO比HBrO稳定 D．HClO4酸性比HBrO4
强
12．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是 ( )
A．它位于周期表第四周期第IA族 B．氢氧化铷是
弱碱
C．在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高 D．硝酸铷是离子化合物
13. 下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ） Zn
A B C D 14. 下列说法中不正确的是 ( )
A．人体运动所消耗的能量与化学反应有关 B．煤和石油都属于化石燃料 C．化学反应必然伴随发生能量变化 D．不需要加热就能进行的反应都是放热反应
15. 关于右图所示装置的叙述：①Zn为正极，Cu为负极；②溶液中氢离 子向负极移动；③电子从锌片经导线流向铜片；④铜极上有氢气产生； ⑤若有0.1mol电子流过导线时，锌片质量减轻6.5g；⑥若有1mol电子流 过导线，则产生的氢气为0.5mol 。正确的是（ ）
A.①②③ B. ③④⑤ C.④⑤⑥ D. ③④⑥
二、双项选择题（本题共7小题，每小题3分，共21分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得3分，只选1个且正确得1分；有错选或未选得0分。） 16．下列说法正确的是 （ ） A．氯化钠的电子式 C．磷原子的结构示意图
B．一个D2分子所含的中子数为2
D．稳定性：HF ＞ H2S
Fe Cu Fe C Fe C Fe 17．下列关于离子化合物的叙述不正确的是（ ）
A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.有些离子化合物可能含有共价健 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
18．金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100 kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热量，下列说法正确的是 （ ）
A．金刚石比石墨稳定 B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低
C．石墨比金刚石稳定 D． 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
19.将纯锌片和纯铜片按下图插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A. 两烧杯中溶液的pH值均增大 B. 产生气泡的速率甲比乙快
C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D. 甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
20. 下列递变规律正确的是（ ）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．P、S、Cl最高正
价依次升高
C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．锂、钠、钾的金
属性依次增强
21.下列说法不正确的是（ ）
A.由分子组成的物质中一定存在共价键
B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.相同非金属原子间形成的化学键只存在于双原子单质分子中 D.同种原子间不可能形成离子键
22.X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（ ）
A．X3YZ4 B．X2YZ3 C．X2YZ4 D．XY2Z3
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
三、非选择题：本大题共5小题，共49分。按题目要求作答。 23．（12分）填写下列空白（每空1分）。 （1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是
___________________。
（2）第二周期ⅤA族元素的最高价氧化物的水化物的化学式为______________。
（3）原电池的本质是 。
（4）与Na具有相同电子数的分子有_______、_______（写分子式，只写出两种）。
2131440401（5）在①126C ②19K ③1H ④6C ⑤20Ca ⑥6C ⑦1H几种符号
+
中，有
种核素，有 种元素；①、④、⑥互称为 。
（6）水分子中，共有 对共用电子。
（7）从能量角度看，断开化学键要 能量，形成化学键要 能量，所有的燃烧反应都会 能量。
24．（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ．．．． 主族周期 一 二 三 ⅠA ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ⑧ ⅦA ④ ⑨ 0 （1）画出元素④的原子结构示意图 ， ⑦元素的名称
是 ，
⑨元素的离子的电子式是 ，②的气态氢化物中的化学键有 （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。
（2）在标号元素中，最活泼的金属元素是（写元素符号） 。最活泼的非金属元素是（写元素符号） 。
（3）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式） 。
（4）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。
（5）①与③形成共价化合物的电子式 。用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程 。 （6） ⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式） 。
25.（3分） A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，C、D产生气泡缓慢，A、B产生气泡较剧烈。把C、D两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从C金属片析出。把A、B两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由A→B。 根据实验可知，A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是 。 26．（19分）某同学做同族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验方案 实验现象 ①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振A.浮在水面，熔成小球，不定向移荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静动，随之消失 置 ②将一小块金属钠放入冷水中 B.分层，上层无色，下层紫红色 ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡C. 浮在水面，熔成小球，不定向移后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 ④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层橙红色 请你帮助同学整理并完成实验报告：
⑴实验目的： ⑵实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol/LNaBr溶液、0.1mol/LNaI溶液、CCl4等。
②仪器： 、试管、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。 ⑶实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号及化学方程式和离子方程式） 实验实验现化学方程式 离子方程式 方案 象 ① ② ③ ④ ⑷实验结论：
密座位号 2014～2015学年第二学期第一次段考
高一级化学答题卷
命题人： 审题人： 第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
三、非选择题：本大题共5小题，共49分。按题目要求作答。 23．（12分）填写下列空白（每空1分）。 （1）___________________。 （2）_________ _____。 （3） 。
（4）____ ___、___ ____（写分子式，只写出两种）。
（5 ， ， 。 （6） 。
（7） ， ， 。
24．（15分）（1）—（3）每空1分，（4）—（7）每空2分：
（1） ， ， ， （2） ， 。 （3） 。 （4） 。
（5） ，
。
（6） 。
25.（3分）
。
26．（19分）
⑴实验目的： ⑵仪器：试管、烧杯、镊子、小刀、玻璃片、 等。 ⑶实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号及化学方程式和离子方程式） 实验方案 ① ② ③ ④
实验现象 化学方程式 离子方程式 ⑷实验结论：
高 一 级化学试题答案
1 B 9 D 2 C 10 C 3 B 11 D 4 A 12 D 5 B 13 D 6 D 14 D 7 B 15 D 8 D 16 16 BD
17 BD 18 BC 19 AB 20 BD 21 AC 22 BC 23．（12分）填写下列空白（每空1分）。 （1）_____
______________。
（2）______HNO3___ _____。
（3） 氧化还原反应 。
（4）____H2O ___、___ CH4 ____（写分子式，只写出两种）。 （5 6 ， 4 ， 同位素 。 （6） 2 。
（7） 吸收 ， 放出 ， 放出 。
24．（15分）（1）—（3）每空1分，（4）—（7）每空2分：
（1） ， 硅 ， ， 极性键
（2） Na ， F 。 （3） HCl 。
（4） Na〉Al〉Si 。
（5） ， 。
（6） HClO4〉H2SO4〉H2SiO3 。 25.（3分） B〉A〉D〉C 。
26．（19分）
⑴ 探究同主族元素性质的相似性与递变性 ⑵ 胶头滴管 。 实验方案 ① ② ③ ④ 实验现象 化学方程式 离子方程式 D A B C Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Br2+2NaI=2NaBr+I2 2K+2H2O=2KOH+H2↑ Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2+2I-=2Br-+I2 ⑷实验结论： 同主族元素性质相似，自上而下元素金属性增强，非金属性减弱。
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容