2020-2021全国中考化学生活中常见的盐的综合中考真题汇总

一、初中化学生活中常见的盐

1．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（ ） A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变 B．M、N、P、Q可能含有同一种元素

C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应

D．若16g M和g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2 【答案】C 【解析】

A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应,反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D、设M、N的相对分子质量分别为x、y 则M+2N=P+2Q x 2y 16g g x/2y=16g/g

x：y=1：2，故正确；故选C。

2．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．H+ 【答案】B 【解析】 【分析】

离子能大量存在，说明没有气体、沉淀和水生成。 【详解】

A、氢离子和氢氧根离子结合，产生水，故不符合题意；

B、钾离子和题中所述三种离子结合，无气体、沉淀和水生成，故符合题意； C、铵离子和氢氧根离子结合，生成水和氨气，故不符合题意； D、银离子和氯离子结合，生成氯化银沉淀，故不符合题意。 故选B

B．K+

C．NH4+

D．Ag+

3．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（ ）

A B 需要鉴别的物质 稀盐酸和氢氧化钠溶液 碳酸钙和硫酸钡 方法一 加入氯化铁溶液 加入稀盐酸 方法二 用pH试纸检验 加入足量水 C D 稀盐酸和稀硫酸 水和双氧水 滴加紫色石蕊试液 加入少量二氧化锰 滴加氯化钡溶液 观察颜色

A．A 【答案】A 【解析】 【详解】

A、氢氧化钠会和氯化铁生成红褐色的沉淀而盐酸不会和氯化铁反应，现象不同，可以鉴别；用pH试纸测出的盐酸的pH小于7，氢氧化钠的pH大于7，可以鉴别，故符合题意； B、碳酸钙和硫酸钡都不会溶于水，现象相同，不能够鉴别；加入盐酸后碳酸钙能够溶解产生气泡，而硫酸钡不反应，可以区分，故不符合题意；

C、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不能鉴别；滴加氯化钡，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀盐酸不能，该方法能区分两者，故不符合题意；

D、双氧水能够在二氧化锰的催化作用下快速产生氧气，而水不能，可以鉴别；双氧水和水都是无色的液体，不能鉴别，故不符合题意。 故选A。 【点睛】

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，

B．B

C．C

D．D

4．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（ ） A．NaOH 【答案】C 【解析】

氮肥，磷肥和钾肥是我们常用的化肥。无土栽培营养液中含有NH4Cl和CuSO4，还可能大量存在的溶质是KNO3，KNO3属于钾肥。

B．BaCl2

C．KNO3

D．AgNO3

5．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（ ） A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 【答案】C 【解析】 【分析】

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据

混合后的现象进行分析鉴别。 【详解】

A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不正确；

B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B不正确；

C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故C正确； D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。故选C。 【点睛】

解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

6．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。下列说法中不正确的是

A．根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数 B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小 C．若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的

D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的 【答案】B 【解析】 【详解】

A、根据步骤一反应前后的固体质量，可以推测出水和二氧化碳的总质量，从而求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数，选项A正确；

B、若步骤二反应后的固体中含有少量水，氧化铜和氢气反应变成铜，质量减少16份，玻

璃管内有水会导致实际减少质量偏小，算出来氧化铜偏小，铜的质量分数偏大，选项B不正确；

C、步骤二中将H2换为O2，不能还原CuO，但是可以将铜氧化，也可以测量质量变化，从而推测出铜的质量，选项C正确；

D、步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸，进行过滤、洗涤、干燥，可得铜的质量，可推算出Cu2(OH)2CO3的质量分数，选项D正确。 故选B。

7．关于中和反应的说法，错误的是（） A．一定没有沉淀生成 B．一定有氧化物生成 C．一定是放热反应 D．一定是复分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的化学变化。酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以中和反应属于复分解反应，同时是放热反应，生成的水是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物。中和反应可能有沉淀生成，如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。 故选A。 考点：中和反应

8．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（ ） A．氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A、氢氧化钠溶液与杂质不反应，故选项错误；

B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，产生了新的杂质，故选项错误；

C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误；

D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，符合除杂质的条件．故选项正确； 故选D。 【点睛】

解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

B．稀硫酸

C．氢氧化钙溶液

D．稀盐酸

9．下列除去杂质的方法正确的是 选项 A B C D 物质 CaCl2溶液 盐酸 NaNO3 CaO 杂质 稀盐酸 硫酸 NaCl Ca(OH)2 除杂方法 加入过量的CaCO3，过滤 加入过量BaCl2溶液，过滤 加入过量AgNO3溶液，过滤 加过量水，过滤

A．A 【答案】A 【解析】

A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通过过滤除去，故正确；

B、引入了氯化钡杂质，故错误； C、引入了过量的银杂质，故错误； D、氧化钙可以与水反应，故错误。故选A。

B．B

C．C

D．D

10．下列有关物质的鉴别或提纯中，所选用的两种方法均正确的是

方法和所加试剂 选项 实验目的 方法一 A B 鉴别铵与氯化铵 鉴别棉线与羊毛线 除去氯化钾溶液中少量碳酸钾 除去氧化铜中少量碳粉 加熟石灰粉末，研磨 点燃，闻气味，观灰烬 加适量盐酸 加足量的水，过滤 方法二 溶解，滴加银溶液 观察颜色 C D 加适量氯化钙溶液，过滤 加足量稀盐酸，过滤

A．A 【答案】C 【解析】 【详解】

B．B

C．C

D．D

A、鉴别铵与氯化铵，都属于铵态氮肥，加熟石灰粉末，研磨，都有刺激性气味气体产生，无法鉴别；溶解，滴加银溶液，无明显现象的是铵，有白色沉淀产生的是氯化铵，可以鉴别；只有一种方法正确，故不符合题意；

B、鉴别棉线与羊毛线；点燃，闻气味，观灰烬的方法可以鉴别，棉线有烧纸的气味，羊毛有烧焦的羽毛味；两者均为白色，观察颜色无法鉴别；只有一种方法正确，故不符合题意；

C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾，加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，能够把碳酸钾除去，且加入盐酸适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；加适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，把碳酸钙沉淀过滤，能够把碳酸钾除去，且加入氯化钾适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；两种方法正确，故符合题意；

D、除去氧化铜中含少量碳粉，两种物质都不溶于水，也不与水反应，加足量的水，过滤，不能除去杂质；加足量稀盐酸，过滤，氧化铜与稀盐酸反应，使被提纯的物质反应了，最终得到的固体是碳粉，提纯方法不可行；两种方法均错误，故不符合题意 【点睛】

鉴别物质时，一定要利用两种物质与同一种试剂反应的现象有明显的差别才能起到鉴别的目的；除杂质时至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；二是反应后不能引入新的杂质；简单记为：不增（不增加杂质）不减 （不减少被提纯的物质）。

11．在某无色溶液中能大量共存的是（） A．K＋、Cu2＋、NO3、SO4 B．Na＋、H＋、CO3、NO3 C．Ba2＋、NH4、OH－、SO4 D．Ba2＋、K＋、NO3、OH－ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2的水溶液呈蓝色，故不符合题意；

B．H＋、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；

C．Ba2＋与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，NH4+与OH-能结合生成氨气和水，不能大量共存，故不符合题意；

D．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故符合题意。故选D。

＋

-2--2-+2--

12．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）

A．Cu2、H、SO4、Cl C．K、Ca2、OH、CO3 【答案】B 【解析】 【详解】

22B．Ba2、Na、Cl、NO3 D．Na、H、HCO3、NO3

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；

C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。 故选B。 【点睛】

判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。

13．下列各组离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ） A．Na+、Zn2+、Cl−、CO32- C．K+、Ba2+、OH−、Cl− 【答案】D 【解析】 【分析】

pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】

pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；

A、CO32-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 B、HCO3-与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，且铜离子在溶液中呈蓝色，故选项错误。

C、OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

D、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 故选：D。

B．H+、Cu2+、NO3-、HCO3- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl−

14．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（ ）

A．若②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液 B．若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸 C．若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液 D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】

A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，所以②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液，该选项说法正确； B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，所以若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸，该选项说法正确；

C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确；

D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若①②③④都没有现象，则M不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。 故选D。

15．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是 ．．

A B C D X CO2 CuO HCl Mg Y Na2CO3 Cu(NO3)2 BaCl2 MgO Z CaCO3 Cu(OH)2 NaCl MgCl2

A．A 【答案】B 【解析】

根据所学知识和题中信息知，A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。B.氧化铜和反应，生成铜；铜不可一步生成氢氧化铜。C.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。D.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。

B．B

C．C

D．D

16．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）

A． B．

C．

D．

【答案】D 【解析】

试题分析：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确； B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确； C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确； D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确．故选D．

考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

17．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是( )

A．该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．M点和N点共有的离子只有一种

C．检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，静置后再滴加少量AgNO3溶液 D．检验N点溶液的溶质可先滴加足量的Cu(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】

A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸，故选项说法错误。 B、M点和N点的溶液中均含有氯化钠，共有的离子有钠离子和氯离子两种，故选项说法错误。

C、M点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，静置后再滴加少量AgNO3溶液，无法确定氯化钠是中和反应生成的，还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的，故选项说法错误。

D、N点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，先滴加足量的Cu（NO3）2，反应生成氢氧化铜沉淀和钠，静置后再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钠，故选项说法正确。 故选D。

18．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 现象 甲+乙 乙+丙 丙+丁 白色沉淀 甲+丁 无色气体 无明显现象 白色沉淀 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是 A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 【答案】C

【解析】 【详解】

结合题给物质，分析表格实验现象：甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选C。

19．下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是 A．NH4+ 【答案】B 【解析】

试题分析：HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子． A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误． B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误． D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选B．

考点：离子共存问题

B．Na+

C．SO42-

D．OH-

20．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 A．一定在碳酸钠 C．一定有碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】

固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；

碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙； 故说一定有碳酸钙不正确。 故选C。

B．可能有氢氧化钠 D．可能有氢氧化钙

21．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3

高温CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y

随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）

A．生成CO2的体积 C．固体中杂质的质量分数 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

B．生成CaO的质量 D．固体中氧元素的质量

A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；

B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；

D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。 故选C。

22．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是 A．小苏打用于焙制糕点 C．烧碱用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】

试题分析：根据物质的性质进行分析。

A、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解，是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，正确； B、碳酸钙含有钙元素，能与盐酸（胃酸）反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，正确；

C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，错误；

D、盐酸能与铁锈（氧化铁）反应，生成易溶于水的氯化铁，可用于除铁锈，正确。故选C 考点：常用盐的用途,中和反应及其应用,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用, 酸的化学性质

点评：物质的性质决定物质的用途，熟练掌握常见物质的性质，依据物质的性质进行分析解答即可。

B．碳酸钙可用作补钙剂 D．盐酸可用于清除铁锈

23．25℃时，下列物质在PH=12的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是( ) A．CuCl2 NaCl Ba(NO3)2 C．K2SO4 BaCl2 NaNO3 【答案】D 【解析】

A、氯化铜在碱性溶液中不能共存，错误； B、盐酸不能在碱性溶液存，错误； C、硫酸钾和氯化钡不能共存，错误；

D、NaCl 、KOH 、KNO3可以在碱性溶液存，且都没有颜色，正确。故选D。

B．CaCl2 KNO3 HCl D．NaCl KOH KNO3

24．在银溶液中加入盐 A 的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐 B 的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加足量稀，沉淀不溶解。则 A、B分别为 A．氯化钾、碳酸钠 C．氯化钡、硫酸钠 【答案】C 【解析】

在银溶液中加入盐 A 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀，沉淀不溶解，A应是可溶性盐酸盐。在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B应是硫酸钠。则 A、B分别为氯化钡、硫酸钠。故选C。

点睛∶氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或。

B．氯化镁、钠 D．氯化钡、碳酸钠

25．氢氧化钙的俗称是 A．烧碱 【答案】B 【解析】 【详解】

A. 烧碱是氢氧化钠的俗称，故错误； B. 消石灰是氢氧化钙的俗称，故正确； C. 纯碱是碳酸钠的俗称，故错误； D. 生石灰是氧化钙的俗称，故错误； 故选B。

B．消石灰

C．纯碱

D．生石灰

26．下列各组物质中，相互不能发生反应的是 A．NaHCO3固体与稀HCl B．SO3与KOH溶液 C．CuSO4溶液与MgCl2溶液 D．Al(OH)3固体与稀HNO3

【答案】C 【解析】

试题分析：根据已有的知识进行分析，酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成，则反应能够进行，据此解答即可。A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A不符合题意；B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故B不符合题意；C、硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故C符合题意；D、氢氧化铝能与反应生成铝和水，故D不符合题意，故选C。 考点：考查复分解反应及其发生的条件；碱的化学性质

27．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 A B C D 物质 二氧化碳 氯化氢 氯化钾 氯化钠溶液 所含杂质 一氧化碳 氢气 二氧化锰 碳酸钠 除去杂质的方法 通入氧气，点燃 先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤

A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通入氧气，点燃，不会燃烧，无法除去，错误，B、除去氯化氢中的氢气，先通过足量氢氧化钠溶液，不行，因为氯化氢会与氢氧化钠溶液发生反应，错误，C、除去氯化钾中二氧化锰，利用氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，加水充分溶解，过滤，蒸发结晶，即可得到固体氯化钾，正确，D、除去氯化钠溶液中的碳酸钠，加入过量氯化钙溶液，，发生反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，虽然能除去碳酸钠，但由于所加氯化钙溶液是过量，引入了新的杂质，错误，故选C 考点：物质的除杂

B．B

C．C

D．D

28．有一无色溶液X，分别加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，出现的现象如图所示，则溶液X是

A．H2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

B．(NH4)2SO4溶液 C．NH4Cl溶液 D．Na2CO3溶液

A、硫酸和氯化钡会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钠反应不会生成气体，不符合题意；

B、硫酸铵和氯化反应会生成硫酸钡沉淀，和氢氧化钠反应会生成氨气，和氯化钠不会反应，没有明显现象，符合题意；

C、氯化铵和氯化钡不会反应，没有明显现象，不符合题意；

D、碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，和氢氧化钠、氯化钠不会反应，没有明显现象，不符合题意。故选B。

29．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ） A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2 B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4 C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3 D．FeSO4、NaNO3、KCl、HCl 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，错误；

B、碳酸钠、氢氧化钠都和硫酸反应生成无色的硫酸钠，硫酸和碳酸钠还会产生无色气体，但是最终溶液是无色透明溶液，正确；

C、氯化钠与银反应生成氯化银是沉淀，不透明，错误；

D、四者之间不反应，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色，错误。 故选B。

30．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是 A．KNO3（NaCl）：加水溶解、过滤、蒸发 B．CaO（CaCO3）：加足量稀盐酸

C．NaOH（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液并过滤 D．CO2（CO）：点燃

【答案】C 【解析】

试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项不能除去杂质氯化钠，因为没有不溶物质不用过滤；B选项主要物质与盐酸反应；C选项符合除杂原则；D选项在点燃的情况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择C 考点：物质的除杂