无机化学练习题(附问题详解)

第一章

1.恒温下，将1L 204KPa N2和2L 303KPa O2 充入体积为3L的真空容器中，N2和O2 分压各是多少，总压是多少？

2.温度是T时，在容积为VL的真空容器中，充入N2（g）、Ar（g）容器内压力为a KPa，已知N2（g）分压为b KPa，则Ar(g)的分压为 ，N2（g）和Ar（g）的分体积分别为多少，N2（g）和Ar（g）的物质的量为多少？

3.在25℃下，将初始压力相同的5LN2和15LO2,充入容积为10L的真空容器中，混合气体总压为152KPa，N2和O2分压分别为多少KPa，25℃N2初始压力为多少，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体总压为多少？ 第二章

1.在298.15K下，弹式热量计中使1.0gC8H18(l)完全燃烧测得此反应热效应为-47.79KJ，已知反应为C8H18(l)25估计1molC8H18(l)完全燃烧的①QV②H. O2(g)8CO29H2O，

22.已知乙醇在351K和101.325KPa下的蒸发热为39.2KJ/mol,试计算1mol的C2H5OH(l)则在该蒸发过程中的W和H. 第四章

1. 已知温度为298.15K，下列有关物质的热力学数据 物质名称 fHm/KJ·mol-1 Sm/J·K-1·mol-1 fGm/KJ·mol-1 CH4(g) -74.85 0 -157.3 -393.5 -285.83 -241.82 186.27 33.15 42.63 213.64 69.91 188.72 -50.6 0 -129.7 -384.36 -237.18 -228.59 Cu(s) CuO(s) CO2(g) H2O(l) H2O(g) 计算反应：CH4(g)4CuO(s)CO2(g)2H2O(l)4Cu(s) ① 求298.15K时，rHm,rSm,rGm ②求rGm（500K） 2. 已知298.15K，下列有关物质的热力学数据： 物质名称 fHm/KJ·mol-1 Sm/J·K-1·mol-1 NH3(aq) H2O(l) 文档大全

-80.29 -285.83 111.3 69.91 实用标准文案

NH4(aq) -132.51 -229.99 113.4 -10.75 OH(aq) 用热力学原理计算反应NH3(aq)H2O(l)NH4(aq)OH(aq)在298.15K和373.15K

时的K。

3.欲使CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)在101.3KPa下正向进行，①反应的最低温度应是多少？②计算在298.15K，101.3Kpa在密闭容器中CaCO3分解所产生的平衡分压，已知298.15K

11时，rSm160JKmol

 fGm(CO2)394.4KJmolfGm(CaO)604KJmol1

1，

fGm(CaCO3)1128.8KJmol1，

4.估算反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)在873K时的标准摩尔Gibbs函数变和标准平衡常数，若系统中各组分气体的分压分别为p(CO2)=p(H2)=127KPa，

p(CO)=p(H2O)=76KPa，计算此条件下反应的Gibbs函数变并判断反应进行的方向，已

知298.15K， 名称 fHm/KJ·mol-1 Sm/J·K-1·mol-1 fGm/KJ·mol-1 CO2(g) H2O(g) H2(g) -393.5 -241.82 0 -110.52 213.64 188.72 130.574 197.56 -394.36 -228.59 0 -137.15 CO(g) 95. 已知C(s)CO2(g)2CO(g) K11.310 CO(g)Cl2(g)COCl2(g) K26.0102

计算2COCl2(g)C(s)CO2(g)+2Cl2(g)的K3

第五章

1.PH=8和PH=10的溶液等体积混合，计算混合后的溶液PH。 2.0.25mol/l HF溶液中，c(H+)是多少

3.配制1.0L PH=6.8的缓冲溶液，需向200ml 0.2mol/l H3AsO4 溶液中加入多少0.2 mol/l的

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实用标准文案

NaOH 溶液和多少蒸馏水？ 已知H3AsO4：K15.62103 K21.7010712 K33.9510

4.有2L 0.5mol/lNH3H2O和2L 0.5mol/l HCl 溶液，若配制PH=9.6的缓冲溶液，不容许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？ 已知NH3H2O K5 1.8105.某一元弱酸与36.12ml 0.1mol/l 的NaOH 正好中和，此时，再加入18.06 ml 0.1mol/l 的HCl 溶液，测得溶液的PH值为4.92，计算该弱酸的K 第六章

1.计算下列溶解度

1）Mg(OH)2在水中的溶解度

2）Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH 溶液中的溶解度 3）Mg(OH)2在0.01mol/l MgCl2 溶液中的溶解度

已知Ksp[Mg(OH)2]1.81011

2.根据AgIO3 和 Ag2CrO4 的溶度积，通过计算说明 1）哪种化合物溶解度大？

2）在0.01mol/l 的AgNO3 溶液中，哪种化合物溶解度大？

已知Ksp(AgNO3)3.0108 Ksp(Ag2CrO4)1.11012

3.将100ml 0.2mol/l MnCl2溶液加入100ml 0.01mol/l NH3H2O中，请问有无沉淀生成？若要使其不生成沉淀，需在氨水溶液中加入多少克NH4Cl？

已知Ksp[Mn(OH)2]1.91013 Ksp[NH3H2O]1.8105

4.在下列溶液中不断通入H2S气体使溶液中H2S饱和 1）0.1mol/l CuSO4 溶液

2）0.1mol/l CuSO4 与1.0mol/l 的HCl 的混合溶液 分别计算在这两种溶液中残留的Cu2+浓度。

已知Ksp(CuS)6.31036 K1(H2S)1.3210 K2(H2S)7.110715

5.在0.1mol/l FeCl2 溶液中不断通入H2S，若要不生成FeS，则溶液中的pH值最高不应超过多少？

已知Ksp(FeS)6.31018 K1(H2S)1.32107 K2(H2S)7.11015

6.在某溶液中含有FeCl2 与CuCl2 二者的浓度均为0.1mol/l，不断通入H2S时，能有那些沉

淀生成？各离子浓度是多少？

已知Ksp(CuS)6.31036 Ksp(FeS)6.31018

K1(H2S)1.3210 K2(H2S)7.110文档大全

715

实用标准文案

第一章

1．1L 204KPa N2充入3L真空容器中，由气压与体积的关系p1V1p2V2得

p1(N2)V1(N2)p2(N2)V2(N2) 则p2(N2)同理，将2L 303KPa O2充入3L真空容器中

p1(N2)V1(N2)204KPa68KPa

V2(N2)3p2(O2)p1(O2)V1(O2)303KPa2202KPa

V2(O2)3总压pp2(O2)p2(N2)68KPa202KPa270KPa 2.根据Dalton分压定律得，Ar的分压p(Ar)ab

abab，Ar的分体积为V(Ar)xB(Ar)VV aabpVaVN2的物质的量分数xB(N2)，混合体系气体的物质的量为n aRTRTbV(ab)V∴n(N2) n(Ar)

RTRTAr的物质的量分数xB(Ar)3.同T，同P，

V(N2)n(N2)1

V(O2)n(O2)3∴两种气体的物质的量分数xB(N2)13 xB(O2) 44p(N2)pxB(N2)38KPa p(O2)pxB(O2)114KPa

由气压与体积的关系p1V1p2V2得，N2的初始压力

p2(N2)p1(N2)V1(N2)38KPa1076KPa

V2(N2)5由

p1T1T250273得p11p2152266.77KPa p2T2T225273此处注意摄氏度与热力学温度的换算 第二章

111.（1） QvQMr(C8H18)47.79KJ114mol5448.06KJmol

（2）

HUnRTQvnRT25)8.314298.15]103 2 =5459.215KJmol1 =5448.06[(8文档大全

实用标准文案

2. 解：

C2H5OH(l)C2H5OH(g)体积功WnRT2.918KJ由HUpV得HQvW39.22.91842.16KJmol1第四章

1.①根据Hess定律，

 rHm=vBfHm

=[2(285.83)393.5][4(157.3)74.85] =261.11KJmol rSmvBSm1

=[433.15269.91213.64][442.63186.27] =129.27JKmol11

rGmrHmTrSm法一： 261.11298.15129.2710

3 299.32KJmol1rGm=vBfGm法二： =[2(237.18)394.36][4(129.7)50.6]

=299.65KJmol1② 500K时，H2O是气态，且温度变化不大时，500K时的rHm与rSm与298.15K时相

等，则此时

rHm=vBfHm =[2(241.82)393.5][4(157.3)74.85] =2173.09KJmol1rSmvBSm =[433.152188.72213.64][442.63186.27] =366.89JK1mol1rG（rHmTrSmm500K） 173.09500366.89103 356.535KJmol12. 298.15K时，

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实用标准文案

rHm=vBfHm =[132.51229.99][80.29285.83]

=3.62KJmol1rSmvBSm

=[10.75113.4][69.91111.3] =78.56JK1mol1rGmrHmTrSm 3.62298.15(78.56)103 27.04KJmol1rGm27.04103由lnK110.91RT8.314298.15K1e10.911.83105

373.15K时，

rGmrHmTrSm 3.62373.15(78.56)103 32.935KJmol1rGm32.935103由lnK110.62 RT8.314373.15K2e10.622.451054.①反应的Gibbs函数变

rGm=vBfGm11K6J04mol (3K9J4.4mol   113K0.J4mol)1(11K2J8.m8ol

)由rGmrHmTrSm得，

rHmrGmTrSm 130.4298.1516010

3 178.104KJmol1反应可向正反应进行的转变温度

rHm178.104T1113.15K rSm160103②CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) 在298.15K,101.3KPa下

此处注意单位 文档大全

实用标准文案

rGm4.436103由lnK10.611 RT8.314873得Ke0.6110.5437676{p(H2O)/p}{p(CO)/p}反应商J0.3580.543

{p(H2)/p}{p(CO2)/p}127127∴反应向正反向进行 此时Gibbs函数变

rGmrGmRTlnJ此处注意单位

=4.4368.314873103ln0.358 =3019.7Jmol13.02KJmol195. C(s)CO2(g)2CO(g) K11.310 …………①

CO(g)Cl2(g)COCl2(g) K26.0102 …………②

反应②的逆反应（同时将其加倍）为

2COCl2(g)2CO(g)2Cl2(g) K411 …………③ 222(K2)(6.010)反应①的逆反应为2CO(g)C(s)CO2(g) K5③+④：

2COCl2(g)C(s)CO2(g)+2Cl2(g) K311…………④ K11.31091152.1310 2(K2)K1第五章

1.设两种溶液的体积均为V PH=8的溶液中，

c(H)108molL1，c(OH)106molL1，n(OH)V106mol

PH=10的溶液中，

lL c(H)10mo，c(OH)10molL，n(OH)V10mol

101414(104106)V0.0000505 c(OH)2VpH9.70

2.解：

设生成的氢离子浓度为x

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实用标准文案

HFHF

x26.9104 解之得x=0.013molL1 c始 0.25 0 0 ∴K0.25x c平 0.25-x x x 3. 通过计算pK

pK1log(5.62103)2.25pK2log(1.7010)6.676.827

可得溶液是由H2AsO4与HAsO4构成的缓冲溶液，

c(H2AsO4) pHpK(H2AsO4)p2c(HAsO4)2代入数值得c(H2AsO4)c(HAsO4)

（先加入200ml NaOH溶液，将H3AsO4溶液中的一个H消耗掉，变成H2AsO4，然后再加入100ml NaOH溶液，将一半H2AsO4转变成HAsO4，从而形成了满足题意的缓冲溶液，所以一共需要加入300ml NaOH溶液，为满足题意形成1L溶液，再加入500ml蒸馏水）

∴再加入300ml NaOH溶液以及500ml 蒸馏水 5.形成的缓冲溶液中 c(NH4) pH14pK(NH3H2O)p c(NH3H2O)2c(NH4)p14pK(NH3H2O)pHc(NH3H2O) 14log(1.8105)9.6 0.34 c(NH4))2.21c(NH3H2O) =2.21 即 c(NH4c(NH3H2O)因为在同一体系中，所以体积相等，那么n(NH4)2.21n(NH3H2O) 设在HCl溶液中加入的NaOH溶液体积为V 那么0.5V2.21(10.5V)，解之得V1.38

∴溶液总体积为3.38L

5.（题目分析：因为HCl和NaOH浓度相等，而HCl体积是NaOH体积的一半，所以

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实用标准文案

体系是由某酸钠和某酸共同构成的浓度为1:1的缓冲溶液） 由题意得，pHpKpc(HX) c(X) ∴K10第六章 1.1）

4.921.202105

Mg(OH)2Mg22OH平衡浓度 x 2xKsp{c(Mg2)}{c(OH)}24x3

111.810x331.65104

44sx589.57103gL1Ksp2） 方法同上，只是OH初始浓度为0.01molL

1 Mg(OH)2Mg22OH起始浓度 0 0.01平衡浓度 x 0.01+2xKsp{c(Mg2)}{c(OH)}2x(0.012x)21.81011x（鄙人不才，不会解方程） sx58

3） 方法同上，只是Mg2初始浓度为0.01molL

1 Mg(OH)2Mg22OH起始浓度 0.01 0平衡浓度 0.01+x 2xKsp{c(Mg2)}{c(OH)}2x2(0.012x)1.81011x（鄙人不才，不会解方程） sx58

2. （1）解：

AgIO3AgIO3s(AgIO3)Ksp(AgIO3)3.01081.7104

AgIO3的溶解度是1.7104molL1文档大全

实用标准文案

Ag2CrO42AgCrO42-1.11012s(Ag2CrO4)6.5103

44AgIO3的溶解度是6.5103molL133Ksp(Ag2CrO4)∴s(AgIO3)s(Ag2CrO4) （2）在0.01molL1AgNO3溶液中，c(Ag)0.01molL1

AgIO3AgIO3平衡浓度 0.01s' s'(0.01s')s'3.0108 s(AgIO3)3.0106AgIO3的溶解度是3.010molL61

Ag2CrO42AgCrO42-平衡浓度 0.012s' s'(0.012s')s'1.11012 做近似处理s(AgIO3)1.1108AgIO3的溶解度是1.1108molL1 ∴s(AgIO3)s(Ag2CrO4)

3.解：

+ NH3H2ONH4+OH-

初始浓度 0.01 0 0平衡浓度 0.01x x x x21.8105 解之得x4.151040.01x而Mn2浓度为0.2molL1混合后c(OH-)=2.07104molL1 c(Mn2)=0.1molL1则反应Mn(OH)2Mn22OH的反应商为：J{c(Mn2)}{c(OH)}24.3131091.91013所以能产生沉淀，要使其不生成沉淀，则需JK即{c(Mn2)}{c(OH)}2K∴c(OH)1.91012设加入NH4Cl质量为x g+ NH3H2ONH4+OH-91.5x 00.291.5x平衡浓度 0.01 1.910120.2初始浓度 0.01

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91.5x1.910120.21.8105

0.01x437.16g+ NH3H2ONH4+OH-初始浓度 0.01 0 0平衡浓度 0.01x x x x21.8105 解之得x4.151040.01x而Mn2浓度为0.2molL1混合后c(OH-)=2.07104molL1 c(Mn2)=0.1molL1则反应Mn(OH)2Mn22OH的反应商为：J{c(Mn2)}{c(OH)}24.3131091.91013所以能产生沉淀，要使其不生成沉淀，则需JK即{c(Mn2)}{c(OH)}2K∴c(OH)1.91012设加入NH4Cl质量为x g+ NH3H2ONH4+OH-91.5x 00.291.5x平衡浓度 0.01 1.910120.291.5x1.910120.21.81050.01x437.16g初始浓度 0.01 4见资料《化学解题》 5.

若不生成FeS沉淀，则溶液中Fe2浓度为0.1molL16.3101817 那么此时c(S)6.3102c(Fe)0.12Ksp(FeS)设原溶液中H浓度为x,则

H2S2HS2起始浓度 0.1 x 0 平衡浓度 0.1 x 6.31017 6.31017x271522K1K21.32107.1109.372100.1x1.21103 pH2.91∴pH应不超过2.91文档大全

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6.

不断通入H2S气体时，S2浓度由小逐渐增大，由于CuS的Ksp较小，所以首先生成CuS沉淀，此时 Cu2H2SCuS2H0.1molL1 0.2molL1 H2S2HS2平衡浓度 0.1 0.2 xx0.04K1K29.3721022 解之得x2.34310210.1

即c(S2)2.3431021此时c(S2)c(Fe2)2.3431022Ksp(FeS),所以不生成FeS沉淀

溶液中各离子浓度分别是：c(Fe)=0.1molL c(Cu)212Ksp(CuS)c(S2)2.691015molL1c(H)0.2molL1 c(Cl)0.2molL1 c(S2)2.3431021

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