化学部分
1、在水溶液中能大量共存的一组离子是（ A ）
A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—
2、下列说法正确的是（ D ）
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl) 3、下列排序正确的是（ D ）
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 4、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列说法错误的是（ C ） ．．
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
5、有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
下列叙述错误的是 （ B ） ．．
A．1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2O
B．1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol X
C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3 D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强
6、已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1 P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。 下列叙述正确的是（ C ）
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1 D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1
7、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
重庆市2013年高考化学试题 1
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 810 915 1.0 54.0 c 2.0 a 75.0 3.0 b d 1000 e f 83.0 ① b＜f ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③ 该反应的△S＞0 ④ K(1000℃)＞K(810℃) 上述①~④中正确的有（ A ）
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 8、(14分)合金是建造航空母舰的主体材料。
(1) 航母升降机可由铝合金制造。
① 铝元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。提取过程中通入的气体为CO2 。
② Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O。 焊接过程中使用的保护气为Ar（其他合理答案均可得分）(填化学式)。 (2) 航母舰体为合金钢。
① 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀 。
② 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为CaCO3或CaO。 (3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 开始 1 2 沉淀 I I I I I I I I I I ① 80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量 氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量
分数为83.1%。
② 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶 解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出 现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合 题8图信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni。
MgCO3
Fe3+ Al3+ Cu2+ Fe2+ Ni2+ Mg2+
沉淀 I I I I I I I I I I完全 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1
pH
题8图
9、(15分)某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
Zn粉 B 无水CaCl2 C 题9图
E F Fe2O3 D 澄清石灰水
A 足量NaOH溶液 (1)MgCO3的分解产物为MgO、CO2 。
(2)装置C的作用是除CO2 ，处理尾气的方法为 点燃 。 (3)将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：
2
重庆市2013年高考化学试题
步骤 1 2 3 操作 取黑色粉末加入盐酸 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 甲组现象 溶解，无气泡 蓝色沉淀 变红 乙组现象 溶解，有气泡 蓝色沉淀 无现象 取步骤3溶液中滴加新制氯水 红色褪去 先变红，后褪色 4 ①乙组得到的黑色粉末是Fe 。 ②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O 。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；，溶液褪色可能的原因及其验证方法为假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可得分）。
④从实验安全考虑，题9图装置可采取的改进措施是在装置B C之间添加装置E防倒吸（其他合理答案均可得分）。
10、(15分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。
O
OH O
化合物X HO
CH3C≡CH 2
CH3C＝CH2 CH3CCH3 催化剂 催化剂 A B D E 华法林 O OO O
C6H5OH 催化剂 H C2H5OCOC2H5 CHC6H5OOCCH3 3COCCH3 C9H6O3 －C－CH3 催化剂，△ 催化剂 △ O G J L M
题10图
(1) A的名称为丙炔，，A→B的反应类型为加成反应 。
(2) D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的化学方程式为： C6H5CHO+2Cu(OH)2+NaOH
C6H5COONa+Cu2O↓+3H2O 。
(3) G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团是 -COOH或羧基 。
Cl2 NaOH K2Cr2O7，H+
(4) L的同分异构体Q是芳香酸，Q R(C8H7O2Cl) S T，T的核磁共振氢谱
光照 水，△ 只有两组峰，Q的结构简式为
(5) 题10图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是苯酚 。
重庆市2013年高考化学试题 3
11、(14分)化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
A B (1) 催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2， 直流25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。
质子交①N2的结构式为N≡N 。
②上述反应离子方程式为2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O，
Pt 电H2O 题11
Ag-Pt NO3N — 其平均反应速率v(NO3—)为 0.001 mol ∙L—1 ∙min—1
③还原过程中可生成中间产物NO2—，写出3 种促进NO2—水解的方法加酸，升高温度，加水
(2)电化学降解NO3—的原理如题11图所示。 ①电源正极为 A (填“A”或“B”)，
阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-＝N2+12OH-。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧 电解液的质量变化差(△m左－△m右)为14.4g。
（2）①由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有OH-生成；②转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）＝18g-3.6g＝14.4g。
重庆市2013年高考化学试题 4
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