试化学试题
I 卷（选择题共46 分）
一、选择题（本题包括14 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共28 分）
1. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。PE保鲜膜可直接接触
食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．PE、PVC都属于高分子化合物
B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同
C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色 D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCI
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
①丙烷的球棍模型： ②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2
③的化学式为C8H12 ④ 一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物
⑤与C8H6互为同分异构体⑥ 石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物
A．①③④⑤ B． ①③ C．②④⑥ D． ①② 3．下列有机物的命名正确的是（ ）
A． 2，2，4-三甲基一4 一戊烯
B． l,3,4一三甲苯
C． 反-1，2-二溴乙烯
D． 3,3,4-三甲基己烷
4．有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（ ）
A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷 B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃ 制乙烯 D．乙块制氯乙烯，苯的溴代反应
5．关于，下列结论正确的是（ ）
A．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物
B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2 C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面 D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应 6.除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（ ）
编号 A B 被提纯的物质 乙烯 乙炔 杂质 SO2 H2S、PH3 除杂试剂 NaOH溶液 CuSO4溶液 除杂方法 洗气 洗气 C D 溴苯 苯 Br2 甲苯 苯 KMnO4（酸化），NaOH溶液 分液 分液 7．下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4L 的己烷含C-H键的数目为14NA B．常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3NA C．78g苯含有C=C双键的数目为3NA D．15g甲基含有的电子数7NA 8. 已知如下两个热化学反应方程式：
下列说法不正确的是 （ ） A．反应① 、② 都属于加成反应
B．反应① 吸热、反应② 放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键 C．反应① 、② 中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同 D．在通常条件下，反应① 、② 都能自发进行 9．下列操作达不到预期目的的是（）
① 用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯② 将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯④ 分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中⑤ 制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯⑥ 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗
A．①⑥ B．③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③
10. 玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯的同分
异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有（）种
A．3 B．4 C．5 D．6
11．在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热。欲
加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（）
A．升高温度 B．适当增大压强 C．加入催化剂 D．从容器中分离出氨 12．下列叙述中正确的是（ ）
A．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅 B．氨水溶液加水稀释，c（OH-）增大，平衡常数增大
C．pH=12的Na0H和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者
D．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu（NO3）2溶液中的大 13. 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液
c(H)12里。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正10c(OH)确的是（）
A．c （A—）＞c （B＋）＞c （H＋）＞c （OH—） B．c （B＋）＝c （A—）＞c （H＋）＝c （OH—）
C．c （OH—）- c （H＋）=c（HA） D．c （B＋）+ c （H＋）=c （A—）+c （OH—） + c（HA）
14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c（Na＋）>c（CH3COO—）>c（Cl—）＝c（CH3COOH）>c（H＋）＝c（OH—） C．将lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HClO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：
C（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（H+）
二、选择题（本题包括6个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分） 15．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH
CHR2，被氧化为
被氧化为，由此推断
分子式为C4H8的烯烃在该条件下的氧化产物有（不考虑顺反异构）（ ） A．2种 C．4种
B．3种 D．6种
16．已知：（ ）
，如果要合成 所用的原始原料可以是
①2-甲基-l, 3-丁二烯和2-丁炔 ③2, 3-二甲基-1, 3-戊二烯和乙炔
②1, 3-戊二烯和2-丁炔
④．2, 3-二甲基-l, 3-丁二烯和丙炔
A．②③ B． ①④ C． ②④ D．只有①
17．己知lg2=0.3 , lg5 = 0.7 ，某温度（t℃）时，测得0.0lmol/L的NaOH溶液的
pH=11 。在此温度下,将60mLpH=1的H2SO4溶液与40mL0.1mol/L的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液混合体积的变化），所得溶液的pH为（ ） A．12.3 B．11.7 C．11.3 D．12.7
18. T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）
2Z（g），X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（ ） X Y 0 1 2 1 0.80 1.80 2 0.66 1.66 3 0.58 … 4 0.52 … 5 0.50 … 6 0.50 … A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2mol/（L·min） B．该反应的正反应是放热反应，且T1>T
C．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不变
D．若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7%
19.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）
xC（g） △H<0.测得两容器中c
（A）随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．x可能等于2也可能等于3
B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小
C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L 原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。则A 和B 的分子式分别为（ ） A．C2H6、C4H9 B．C2H6、C3H6 C．CH4、C4H8 D．CH4、C3H6 II卷（非选择题共54分） 21.（18分）① ～⑨ 是几种有机物的名称、分子式或结构简式： ①C2H2 ② 新戊烷 ③苯 ④ ⑤ ⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3 ⑦C5H10 ⑧ClCH=CHCl ⑨C5H4 据此回答下列问题： （1）上述有机物中，互为同系物的是_______（填序号），存在顺反异构的是_______（填序号）。 （2）④与等物质的量的H2发生l,4 加成，写出所得产物的名称：_________。 （3）请写出下列相关化学反应方程式 实验室制①：__________________。 氯气与③用氯化铁作催化剂的反应：___________________。 （4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式________。 （5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25％的溴水中加入 该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g。则B的结构简式为：_______。 （6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种。如： A．CH2=C=C=C=CH2 B．CH≡C-CH=C=CH2 C． D． e.…… 请不要顾忌这些结构能否稳定存在，其中a、b是链状分子，写出所有碳原子均共线的链状分子的结构简式：________________。若该烃的等效氢只有一种，则满足条件的异构体除a、c外还有________（只需答出一例的结构简式）。 22.（8分）有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物。例如： 请回答下列问题： （1）反应①的反应类型:________________； （2）写出A2的结构简式：______________； （3）反应⑤的化学方程式：___________________； （4）满足下列条件的D的同分异构体有______种。 ①含有苯环 ②有2个甲基 ③有羟基（-OH） 23.（12分）化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。 I.常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s） 5CO2 （g）+I2（s） △H<0.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO。反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图所示： （1）该反应的平衡常数表达式K=__________； （2）0～0.5min内的平均反应速率v（CO）=_________； （3）下列叙述能说明反应达到平衡的是（ ） A．容器内压强不再变化 B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大 C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是（） A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍 B．达到平衡的时间为原来的2倍 C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍 D．平衡时混合气体的密度不变 II.一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH4I（s） （g）， NH3（g）+HI B．2HI（g） H2（g）+I2（g）。达到平衡后，扩大容器体积，反应b 的移动方 向_______（填正向、逆向或不移动）； III.己知：2NO2 N2O4 △H<0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉 伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（） A．b点的操作是压缩注射器 B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小 C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc D．d点：v（正）>v（逆） 24.（16分）三氯化磷（ ）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质。PCl3 是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。 I.白磷和Cl2化合制PCl3 已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；POCl3能溶于PCl3.实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下： 实验过程中要加入白磷、通入C02 、通入Cl2、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K2，使体系中充满CO2，再加入白磷，打开K1，通入氯气，再加热。 （1）干燥管中碱石灰的作用是_______________。 （2）PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl,PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它离子 的浓度由大到小的顺序是____________________（己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3 H++ H2PO3-，H2PO3-H++HPO32-）。 （3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用______方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3. A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发结晶 II.氯化水解法生产POC13 主要反应是：PC13+C12+H20=POC13+2HCl，流程如下： （1）若将0.01mol POCl3加到水中水解，再与含2.4gNa0H的溶液混合充分反应，并 配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是_______。 （2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下： A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性． B．向锥形瓶中加入0.1000 mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀。 C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖． D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL。 己知：AgSCN是白色沉淀，Ksp（AgSCN）=2×10-12 ①滴定选用的指示剂是_______（填字母序号），滴定终点的现象为___________。 A．FeCl2 B．NH4Fe（SO4）2 C．淀粉 D．甲基橙 ②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确。如无此操作，所测Cl元素含量将会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为________。 参考答案 一选择题 1～5.CBDBD 6～10.CBDAB 11～15.BACDC 16～20.BCDAA 二、非选择题（每空2分，共54分） 21.（18分）（1）②⑥，⑧；（2）2-甲基-2-丁烯； （4）；（5）（CH3）2-C-C（CH3）2；（6）CH=C-C=C-CH3， 或； 22.（8分）（1）加成反应；（2）；； （3）；（4）2. c3(CO2)23.I.（1）2；（2）0.8mol/（L·min）；（3）BD；（4）AC； c(CO)II.正向； III.AC 24.I.（1）吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入烧瓶； （2）c（H+）>c（Cl-）>c（H2PO3-）>c（HPO32-）； （3）C； II.（1）AgCl；（2）①B，溶液由无色变为血红色，且30s不褪色；②偏小；③35.5（4-bc）/1000a 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容