【配套K12】[学习]2019高考化学总复习 04 非金属及其化合物(13)富集在海水中的元素—氯(

富集在海水中的元素——氯

李仕才

基础巩固

1．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是( ) A．向顺风方向的低洼处跑

B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C．向逆风方向的高处跑

D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援

解析：氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向高处疏散，A项错误，C项正确；氯气能和碱反应生成盐，可以用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻来防止氯气中毒，B项正确；氯气能和水反应，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援，D项正确。

答案：A

2．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应

C．用向下排空气法收集Cl2 D．多余氯气常用较浓的碱液吸收

解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。

答案：C

3．下列离子方程式错误的是( )

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A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋Cl===AgCl↓ C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO

D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O

解析：HClO为弱酸，在离子方程式中用化学式来表示，故Cl2与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋Cl＋HClO。

答案：C

4．(2017年河北省承德市一中高三上10月月考)下列化合物中，不能通过单质间化合

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精品K12教育教学资料 直接制取的是( )

A．FeCl2 C．HCl

B．CuCl2 D．NaCl

解析：本题考查物质的性质。A.铁与氯气直接化合不能生成FeCl2 , 符合题意； B．铜在氯气中燃烧生成CuCl2, B可以；C.氢气在氯气中燃烧生成HCl, C可以； D．钠在氯气中燃烧可以生成NaCl, D可以。

答案：A

5．(2018年湖北省天门市一中高三上期中考试)自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂是( )

A. 酚酞试液 C. 氢氧化钠溶液

B. 氯化钡溶液 D. 银溶液

解析：因为用氯气消过毒，故水中残留有氯离子，故可以用银来检验。 答案：D

6．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )

A．Cl、SO4 C．Cl、CO3

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B．Cl、NO3 D．Cl、OH

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解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO3外，还有Cl。

答案：C

7．某溶液中可能含有K、Na、CO3、Cl中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：

序号 步骤① 步骤② 请回答下列问题： (1)原溶液中一定存在的离子是__________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是__________，可能存在的离子是__________。

(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是_____________________________________。

解析：由步骤①确定原溶液中含有Na不含K，由步骤②确定原溶液中含有CO3，但不能判断原溶液中是否含有Cl，需要用AgNO3和稀HNO3检验Cl的存在。

答案：(1)Na、CO3 K Cl 精品K12教育教学资料

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实验操作及现象 取原溶液，进行焰色反应，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色 取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生 精品K12教育教学资料

(2)取原溶液，向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl

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综合提升

8．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是( )

①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A．①② C．②③

B．①③ D．①④

解析：①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，正确；②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的有色布条验证，错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室中氯气的尾气吸收，正确。

答案：D

9．漂白液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是( )

A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物

B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌 C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度 D．氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用

解析：漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，A项错误；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O作用生成的HClO具有杀菌消毒的作用，B项错误；当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快，漂白粉放入稀酸中提高漂白速度，C项正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒作用，D项错误。

答案：C

10．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放在培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现精品K12教育教学资料

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象得出的结论完全正确的是( )

选项 A B C D 实验现象 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 紫色石蕊溶液先变红后褪色 淀粉KI溶液变蓝色 结论 Cl2具有还原性 Cl2具有酸性 Cl2具有漂白性 Cl2具有氧化性 解析：据题意可知，浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2产生。Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3，使滴加KSCN的FeCl2溶液变红；Cl2溶于紫色石蕊溶液，发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，使紫色石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，使溶液由红色又变为无色；Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液碱性变小，滴有酚酞的NaOH溶液褪色；Cl2将I

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氧化成I2，淀粉遇I2显蓝色。 答案：D

11．(2017年安徽省合肥市一中高三上9月月考)将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00

mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 C．n(Na)∶n(Cl)可能为7∶3

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶2∶1

解析：A.由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.03 L×10 mol/L＝0.3 mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.3 mol，故参加反应的氯气n(Cl2)＝0.15 mol，故A错误；B.根据方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O1

可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3 mol××1＝0.15 mol，氧化产物

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只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3 mol××1＝0.25 mol，故B正确；C.根据方程式

6Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n(Na)∶n(Cl)最大为2∶1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na)∶n(Cl)最小为精品K12教育教学资料

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6∶5，故6∶5＜n(Na)∶n(Cl)＜2∶1，而7∶3＞2∶1，故C错误；D.令n(NaCl)＝8 mol，

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n(NaClO)＝2 mol，n(NaClO3)＝1 mol，生成NaCl获得的电子为8 mol×1＝8 mol，生成NaClO、

NaClO3失去的电子为2 mol×1＋1 mol×5＝7 mol，得失电子不相等，即

n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)不可能为8∶2∶1，故D错误。

答案：B

12．(2018年山东省潍坊市二模)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体。 已知：①S2Cl2不稳定，进一步氧化可得SCl2。

②S2Cl2和SCl2 都与水反应，2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl,3SCl2＋4H2O===2S↓＋H2SO4＋HCl。

③几种物质的熔沸点如表：

物质 沸点/℃ 熔点/℃ S 445 113 SCl2 59 －122 S2Cl2 137 －77 如图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量Cl2制取S2Cl2的装置(部分夹持、加热装置已略去)。

(1)B装置中仪器a的名称__________。

(2)装置的连接顺序是(每个装置只能使用一次)__________。 (3)装置D的作用是__________________________。

(4)实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时，当__________时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯。

(5)由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是__________，该操作的温度范围是__________。

(6)请设计实验验证所得产品中是否含有杂质SCl2： ___________________________________________________。 解析：(1)根据图形，a为蒸馏烧瓶；

(2)装置的连接顺序是A制备氯气，C除去氯气中混有的氯化氢气体和水蒸气，E氯气与硫单质的反应，B冷凝收集产物，D吸收空气中的气体和未反应完的氯气，避免对试验和环境造成干扰，故连接顺序为ACEBD；

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(3)D的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B，干扰实验，吸收多余的氯气，防止造成空气污染；

(4)实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时，当E中充满黄绿色的气体时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯；

(5)根据物质的沸点差异，由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是蒸馏，选择收集沸点在59℃～137℃范围的物质，故温度范围为59℃～137℃；

(6)为验证所得产品中是否含有杂质SCl2，取少量产品加入试管中，再加入适量蒸馏水，振荡、静置，取少量上层清液，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SCl2，否则无SCl2。

答案：(1)蒸馏烧瓶 (2)ACEBD

(3)防止空气中的水蒸气进入装置B，吸收多余的氯气 (4)当E中充满黄绿色的气体 (5)蒸馏 59℃～137℃

(6)取少量产品加入试管中，再加入适量蒸馏水，振荡、静置，取少量上层清液，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SCl2，否则无SCl2

创新设计

13．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。

(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为__________(化学式)；需临时配制的原因是________________________________________(用化学方程式表示)。

(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是__________，烧杯中发生反应的离子方程式是

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_______________________________。

(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：

①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。

②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞，浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。

用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水，除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是______________。

分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内，若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是__________________。

(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是__________________________________________。

解析：(1)氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO；因为次氯酸能见光分解生成氧气和盐酸，

光照

所以需要临时配制，化学方程式为2HClO=====2HCl＋O2↑。

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(2)烧杯中的液体是为了吸收氯气的，所以使用NaOH溶液；氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O。

光照

答案：(1)Cl2、H2O、HClO 2HClO=====2HCl＋O2↑

△(2)NaOH溶液 Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O

(3)氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度 瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开

(4)打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气

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