1、除去粗盐中的不溶性杂质 （1）溶解
（2）过滤 （3）蒸发
例1、某化学小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图． （1）操作④中用玻璃棒的作用是 ． （2）操作⑤中的一处错误 ．
操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现 时，停止加热． （3）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为______（填序号）
（4）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
2、食盐中可溶性杂质的除去 （1）食盐中含有的杂质：
（2）除去杂质离子所用的试剂：①氯化钡溶液 ②碳酸钠溶液 ③氢氧化钠溶液 ④盐酸 （3）每种试剂的作用：①氯化钡溶液除去硫酸根离子（或者硫酸钠） ②碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子（或者氯化钙和过量的氯化钡） ③氢氧化钠溶液除去镁离子（或者氯化镁） ④盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子（或者过量的氢氧化钠和碳酸钠） （4）加入试剂的顺序：①②③④ 或者③①②④ 或者①③②④
例1、为了除去粗盐中的钙离子,镁离子和硫酸根离子及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
1过滤 2加过量NaOH 3加适量的盐酸 4加过量的Na2CO3溶液 5加过量BaCl2溶液，正确顺序为 。
例2、海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程
如图所示
（1）步骤①反应的化学方程式为
．
（2）步骤③中操作a的名称是 ；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 ．
（3）蒸发精盐水到 即停止加热，然后继续搅拌得到精盐．
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有
例3、盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作③的名称是 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 ． （3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①白色沉淀的化学式为 ．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
例4、为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
该工程示意如下：对该过程的认识中，认正确的是
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．③、④两步操作顺序可以颠倒 C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
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