1.下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中,不正确的是( ) A.乙烯是不饱和烃,乙烷是饱和烃
B.乙烯能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色,乙烷则不能
C.乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍,因此乙烯比乙烷稳定 D.乙烯分子为平面形结构,乙烷分子为立体结构
解析:CC双键的键能并不是C—C单键键能的两倍,而是比两倍少。因此,只需要较少的能量,就能使双键里的一个键断裂,故乙烯比乙烷性质活泼。 答案:C
2.右图是某有机物分子的比例模型,有关该物质的推断不正确的是( ) A.分子中可能含有羟基 B.分子中可能含有羧基 C.分子中可能含有氨基
D.该物质的分子式可能为C3H6O3
解析:观察模型中有三种球(黑球3个、斜线球3个、小白球6个),说明该有机物分子中有三种原子。再联想有机化合物中C、H、O等常见原子形成共价键的价键特征,可分析出黑球应该是C原子、斜线球是氧原子、小白球是氢原子。题给模型所表示的有机物结构简式为 HOCH2CH2COOH。 答案:C
3.(2015江苏化学,2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A.质子数为17、中子数为20的氯原子Cl
-B.氯离子(Cl)的结构示意图:○+17 C.氯分子的电子式
D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl
-解析:元素符号的左上角数字表示质量数,应为17+20=37,A项错误;Cl的最外层为8个电子,B项错误;Cl2中两个Cl原子之间有一对共用电子对,C项正确;氯乙烯分子中含有一个碳碳双键,结构简式为,D项错误。 答案:C
4.下列物质的分子中所有原子不可能共面,且含有非极性键的是( ) A.CH3—CHCH—CH3 B.乙烯 C.乙炔 D.甲烷
解析:分析有关有机物的共线和共面问题的一般思路:
①以甲烷、乙烯、乙炔、苯四种物质的结构为“母体”进行组合。
②碳元素的四个共价单键的空间构型为四面体形,若分子中有这样的碳原子,则所有的原子不可能都共面。本题中乙烯是平面形结构,乙炔是直线形结构,乙烯、乙炔中的所有原子共面;甲烷为正四面体形结构,5个原子不可能共面,但其中没有非极性键;
CH3—CHCH—CH3中的每个甲基中的四个原子不可能共面,而其中的碳碳双键是非极性键,符合题意。
1
答案:A
5.研究发现,烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂,两端基团重新组合为新的烯烃。若
CH2C(CH3)CH2CH3与CH2CHCH2CH3的混合物发生该类反应,则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为( ) A.2,3,4 B.3,4,5 C.2,4,5,6 D.5,6,7
解析:根据信息提示,CH2C(CH3)CH2CH3与CH2CHCH2CH3的混合物发生反应后,可得到
CH2CH2、CH3CH2CHC(CH3)CH2CH3、 CH3CH2CHCHCH2CH3、
CH3CH2C(CH3)C(CH3)CH2CH3四种新的烯烃。它们分子中肯定在同一平面上的碳原子分别为2个、5个、4个、6个,C项符合题意。 答案:C
6.某共价化合物含碳、氢、氮三种元素,已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结
构(),且每两个氮原子之间都有一个碳原子,且无、或—C≡C—,
则该共价化合物的分子式是( ) A.C6H12N4 B.C4H8N4 C.C6H10N4 D.C6H8N2
解析:4个氮原子构成正四面体结构,氮原子已达饱和,每两个氮原子之间有一个碳原子,由氮原子可形成三个共价键,碳原子可形成4个共价键可知每个碳原子结合两个氢原子,故分子式为C6H12N4。 答案:A
7.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代,可得如图所示的分子,对该分子的描述不正确的是( )
A.分子式为C25H20 B.该化合物为芳香烃
C.该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面 D.分子中所有原子一定处于同一平面
解析:本题实际上是考查甲烷的正四面体结构。烃分子中氢原子被其他原子取代后,其空间位点不变,由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上,当4个氢原子全部被苯基取代后,苯基就排在正四面体的四个顶点上,故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面。 答案:D
8.根据碳四价、氧二价、氢一价确定下列分子式一定错误的是( ) A.C4H4 B.C6H14 C.C7H15O D.C5H12
解析:烷烃分子通式为CnH2n+2,也就是说当碳原子与碳原子均以单键结合时,结合的H原子数为偶数。当碳原子与碳原子以双键结合时,含一个双键,比相应烷烃少2个氢原子,同理可知当含一个碳碳叁键,必比相应烷烃少4个氢原子,也就是说烃类物质分子中的H原子数一定为
2
偶数。由于氧原子形成两个共价键,可插在任意两个原子之间,所以氧原子的个数不影响分子中的氢原子数,也就是说烃的含氧衍生物分子中的H原子数也应为偶数。 答案:C
9.下列结构图中,代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键(示例:F2可用
表示)。
根据各图表示的结构特点,写出该分子的化学式: A. ; B. ; C. ; D. 。
解析:由结构图推测分子式,必须清楚C、N、O、F等元素的成键特点,同时应观察每个原子成键后最外层余多少个电子,进而推测出是什么元素。为满足8电子稳定结构,C原子会形成4个共价键,N原子形成三个共价键的同时还有一对孤对电子,O原子将形成2个共价键并留有2对孤对电子,F原子只需形成一个共价键并留有三对孤对电子。值得注意的是在化合物D中硼原子由于原子的最外层只有三个电子,只能形成三个共价键,但并未达到8电子稳定结构。
答案:NH3 HCN CO(NH2)2或CON2H4 BF3
10.写出下列对应的分子式、结构简式、键线式。
分子结构简式 式 C2H4O 键线式
解析:根据分子式写出结构简式、键线式时,注意首先应判断其物质类型,可以通过通式或不饱和度推断其官能团类型,写出结构简式、键线式后要检查每个碳原子周围是否满足8电子结构,即是否满足形成4个共价键的条件。书写键线式时注意与同一碳原子相连的不同键之间有一定的夹角,不是笔直的,应呈现折线形。根据键线式写出分子式时,注意每一个拐点特别是每个终点都是一个碳原子,且相连的氢原子已省略。键线式通常用来表示结构比较复杂
的物质的结构,在表示简单物质的结构时,注意表示出官能团的结构,如醛基(的氢不能省略。 答案:
分子式 结构简式
键线式
)中
3
C2H4O 和CH3CHO C5H8 C9H11NO3
11.从油田开采出的石油中溶有一种碳氢化合物——金刚烷,其分子的立体结构如下图所示:
(1)由图可知其分子式为 。
(2)它是由 个六元环构成的立体的笼状结构,其中有 个碳原子为三个环共有。 (3)金刚烷的分子中有 个“—CH2—”结构, 个“有 种结构。
”结构,其一氯代物
解析:依据每一个折点为一个C原子,每一个C原子必须满足四价的原则可写出分子式为 C10H16。“—CH2—”结构有6个,“
”结构有4个,其结构中有4个完全相同的六元
环,其中4个碳原子为3个环所共有,若将结构中的所有原子编号,得如图所示,分析图示,不难看出1、3、5、7号碳原子位置相同,2、4、6、8、9、10号碳原子位置相同,因此,该物质的一氯代物只有两种。 答案:(1)C10H16
(2)4 4 (3)6 4 2
12.(探究题)某有机化合物结构为
,分析其结构并回答下列问题:
(1)写出其分子式 。
(2)其中含有 个不饱和碳原子,分子中有 种双键。 (3)分子中的极性键有 (写出两种即可)。 (4)分子中的饱和碳原子有 个。
4
解析:根据碳原子的成键特点,与4个原子形成共价键的碳原子称之为饱和碳原子;与其成键的原子数目小于4的碳原子称之为不饱和碳原子,此分子中有12个不饱和碳原子,除碳碳双键外碳原子还可以与氧原子形成双键,此分子中有碳碳双键和碳氧双键两种,如结构简式中所标位置:
不同种原子之间形成的共价键称之为极性键,此分子中有碳氧、碳氢、氧氢三种极性键;具有四面体结构的碳原子为饱和碳原子,共有4个。 答案:(1)C16H16O5
(2)12 2
(3)碳氧键、氧氢键、碳氢键(任写两种即可) (4)4
5
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