分析化学试题

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第二套

一、选择题

1.Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ---------( )

(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 2.采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是---------------------( )

(A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水 (D)乙醇

3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差-----------------------------( )

(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 4.在一定酸度和一定浓度CaC2O4-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为------------------

5.某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847]-------( ) (A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g

6.用摩尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将

------------------------------------------- ( )

(A)不受影响 (B)提前到达 (C)推迟到达 (D)刚好等于化学计量点 7.含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe3+, 应选择的试剂是----------------------( )

(A)浓NH3水 (B)稀NH3水 (C)NH4Cl+NH3 (D)NaOH 8.醋酸的pKa = 4.74,则其有效数字位数为-----------------------------( )

(A)一位 (B)二位 (C)三位 (D)四位

9.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为--------------( )

(A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性第十题已删

11络合滴定中,若Et≤0.1％、DpM=±0.2,被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定 M,则要求lgK(MY) -lgK(NY)大于

------------------------( )

(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8

12.用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为---------------( ) Ar(Ca) Ar(Ca)

(A)───── (B) ────── Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4) (C) ──── (D) ───── Mr(CaO ) Ar(Ca )

二、填空题

1. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? 0.1000×(25.00-24.50)×246.47

(1) w(X) = ───────────────×100% , ____________ 1.000×1000

0.1208×(25.00-1.52)×246.47

(2) w(X) = ───────────────×100% , ____________ 1.000×1000

2.用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{Mr [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。

4.在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+ 混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是____________,锌存在的主要形式是_________。 5.向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 ___________, __________。

6.用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 测定结果___________, 若吸留了NH4Cl则结果___________。(填偏高、偏低或无影响)

7.在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_______________ ;若浓度过大则_____________。 10.

在如下络合滴定反应中 M + Y = MY L /\\ OH ML M(OH)

ML2 M(OH)2

化学计量点时[M']=____________, c(M)=___________。

11.

根据下表所给数据, 判断用 0.1 mol/L Fe3+滴定 0.05 mol/L Sn2+时, 化学计量点后 0.1% 的j值(V)。

化学计量点化学计量点后0.1% 化学计量点前0.1% 0.23 0.32 12.重量分析法对沉淀的要求是_______________________ ____________。 13.在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是________;也不宜过小,

其原因是_______________。

14.定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是_______________。 15.根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的j值: j (V) 滴定体系化学计量点前0.1% 化学计量点化学计量点后0.1% Ce4+滴定Fe2+ 0.86 1.06 Fe3+滴定Sn2+ 0.32 0.50 三、计算题 1.

在pH=5.5时, 以二甲酚橙为指示剂, 用2.000×10-2mol/L EDTA滴定浓度均为2.000×10-2mol/L Pb2+、Al3+溶液中的Pb2+, 若加入NH4F掩蔽Al3+, 并使终点时游离F-的浓度为1.0×10-2mol/L, 试计算终点误差。已知: lgK(AlY)=16.3, lgK(PbY)=18.0;

pH=5.5时, aY(H)=105.5, pPbt(二甲酚橙)=7.6, aAl(OH)=100.4, aPb(OH)=1, AlF63-的lgb1~lgb6分别为6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.7。

3.一种测定铜的方法得到的结果偏低0.5mg,若用此法分析含铜约5.0%的矿石,且要求由此损失造成的相对误差小于0.1%,那么试样最少应称多少克? 四、问答题

1. 设计测定HCl-NH4Cl混合液中两组分浓度的分析方案。(指出滴定剂、必要条件、指示剂)

2. 简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。

第三套

一、选择题

1.已知在1 mol/L HCl 中,

计算以

Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V

2.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是

-----------------------------------------------( )

(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4.用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------( )

(A) 沉淀中含有Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足

5当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( )

(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6.沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤 (B) 沉淀纯净

8.为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为------------( )

(A)1g (B)1.0g (C)1.00g (D)1.000g 9 HPO42-的共轭碱是-----------------------------( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH-

11.EDTA滴定金属离子,准确滴定(Et<0.1%)的条件是----------------------------------------( ) (A) lgK(MY)≥6.0 (B) lgK'(MY)≥6.0

(A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易胶溶

二、填空题

1.将以下数修约为2位有效数字:

(1) 21.4565 修约为_____________________ (2) 3.451 修约为_____________________

5. 0.1978g基准As2O3，在酸性溶液中恰好与40.00mL KMnO4完全反应。该KMnO4溶液的浓度为__________。 [Mr(As2O3)=197.8]

6. 将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3__________ g 。 [Mr(BaSO4) = 233.4 , Mr(Fe2O3) = 159.69 ]

10.

10.05 mL 0.02000 mol/L EDTA溶液与10.00 mL 0.02000 mol/L Pb(NO3)2溶液混合[lgK(PbY)=18.0, pH=5.0时lgaY(H)=6.5], 未络合的Pb2+的浓度为___________mol/L。

11. 配制Na2S2O3溶液时，要用__________水，原因是____________。 12. 在浓HCl 存在下,可使AgCl沉淀的溶解度____,这是因为_____________ __________。

13. 试液体积在1mL~10mL的分析称为______分析。

15. 用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若此时溶液的酸度过高，使结果_________；若溶液的酸度过低，则结果_______________。(答偏低，偏高或无影响) 三、计算题

1. 以0.02000mol/L EDTA滴定浓度均为0.02000 mol/L Pb2+、Ca2+混合液中的Pb2+, 溶液pH为 5.0。计算:

(1) 化学计量点时的lgK'(PbY)和[Pb2+]、[CaY]值。 (2) 若以二甲酚橙为指示剂,此时[CaY]是多大?

已知 pH=5.0时lgaY(H)=6.6、pPb终=7.0(二甲酚橙)； lgK(PbY)=18.0, lgK(CaY)=10.7。

3. 要使在置信度为95％时测量值的置信区间不超过±s,问至少应平行测定几次?

(95％置信度: f 4 5 6 7 t0.05 2.78 2.57 2.45 2.37 )

第四套

一、选择题

1. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为----------------------------------( )

(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L 3.

在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lgaY(H)=6.5, 则测得的是---------------( )

(A) Al,Zn,Mg总量 (B) Zn和Mg的总量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量

4. 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是------------------------------( )

(A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl

(C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH3

5. 当pH=10.0, 以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶液两份, 其中一份溶液中含有0.5 mol/L游离NH3; 另一份溶液中含有0.2 mol/L游离NH3。在上述两种情况下, 对pZn的叙述正确的是

-----------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 加入EDTA开始滴定时pZn相等 (B) 滴定至一半时pZn相等 (C) 滴定至化学计量点时pZn相等 (D) 上述说法都不正确

6. 用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是

-------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4 (B) 采用均匀沉淀法,并延长陈化时间 (C) 缩短陈化时间,并再沉淀一次

(D) 沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数

7. 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择----------------------------------------( ) (A) 冷水 (B) 热的电解质稀溶液 (C) 沉淀剂稀溶液 (D) 有机溶剂

8. 今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-----------------------------------( )

(A) 四种离子都增加 (B) 四种离子都减少

-------------------------------------------------------------------------( )

11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x

(A) 38.6581 (B) 38. (C) 38.66 (D) 38.67 11. 在水溶液轭酸碱对Ka与Kb的关系是

---------------------------------------------------( ) (A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 二、填空题 1.

以适当单位表示以下数值以消除该数值中不必要的非有效数字:0.00028kg为____。

3. EDTA二钠盐的水溶液的pH近似计算式是_________________________ (EDTA相当于六元酸)

4. 在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在纯水中有所增大, 这是由于_______________________________________________。 5. 试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_____分析。

6. 天平灵敏度应在一定范围内,若灵敏度过低,则_______________,而灵敏度过高,则______________________,为调整天平灵敏度可调节______ ______________________。

用一种新方法测定纯BaCl2·2H2O试剂(Mr=244.27)中Ba的质量分数,三次结果分别为56.20, 56.14, 56.17(%),测定结果的绝对误差为______，相对误差为______。[已知Ar(Ba)=137.33]

在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,为了消除Ca2+, Mg2+的干扰,最简便的方法是_________________________________。 10. 用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将___________________________,碱性太强,将生成_______________________________。

13.

实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用___________________、__________________和_____________________等进行对照试验。

三、计算题

1 于0.100 mol / L Fe3+和0.250 mol / L HCl混合溶液中，通入H2S气体使之达到平衡，求此溶液中Fe3+的浓度。

[已知H2S饱和溶液的浓度为0.100 mol / L，(S/H2S) = 0.141V，(Fe3+/Fe2+) = 0.71 V]

2. 称取210mg草酸纳（Na2C2O4），溶解后用待标定的高锰酸钾溶液滴定，用去30.10 mL。如果天平的精度为0.1mg，滴定管读数误差为0.01mL，求高锰酸钾溶液浓度的极值误差。

四、问答题

1. 已知KIO3与KI在中性溶液里能共存,只有在酸化时才发生以下反应 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

当反应进行至酸耗尽时停止。试利用此反应设计用碘量法测定酸度的方法,并写出H+浓度的计算式。

2.就 K2Cr2O7 标定 Na2S2O3 的实验回答以下问题。 (1) 为何不采用直接法标定, 而采用间接碘量法标定?

(2) Cr2O72-氧化 I-反应为何要加酸, 并加盖在暗处放置 5 min, 而用Na2S2O3 滴定前又要加蒸馏水稀释? 若到达终点后蓝色又很快出现说明什么? 应如何处理?

第五套

一、选择题

1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是--------------------------( )

(1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度

(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度

（A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3

用EDTA滴定Ca2+,Mg2+, 若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰, 消除干扰的方法是---------------( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+, 加NaF掩蔽Al3+

(B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+, 加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。

(D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择--------------------- ( )

(A) 水

(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl

5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+,已计算得此条件下lgaPb(A)=2.8, lgaPb(OH)=2.7, 则lgaPb为---------------------------( )

(A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5

6.有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为.00%，湿试样中铜的质量分数为-----( )

(A).10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00%

7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-,如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量,通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是------------------------------------------------( )

(A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3 (D)稀NH3·H2O

8. 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能≤0.1％--------------( ) (A) 3％ (B) 1％ (C) 0.1％ (D) 0.03％

9.醋酸的pKa = 4.74,则Ka值为

--------------------------------------------------( ) (A)2×10-5 (B)1.8×10-5 (C)2.0×10-5 (D)1.82×10-5

10.将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是-------------( )

(A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸

1. 测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为 ___________。

3. 在pH=9~10时,用EDTA滴定Pb2+,加入NH3-NH4Cl的作用是________________, 加入酒石酸的作用是___________________。

4.用佛尔哈德法测定Cl-时,若不加入硝基苯,分析结果会偏__。若测定Br-,不加入硝基苯,对结果______。

5.120℃干燥过的分析纯CaO______(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是_______________________________。

6.溴酸钾法测定苯酚含量时做空白实验的目的是__________________；分光光度法测定Li2CO3试样中的微量铁时做空白实验的目的是________________。 9.对于某金属离子M与EDTA的络合物MY,其lgK'(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于_____________________________,而后又减小;这是由于____ _________________________________。

10. BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响 ? (1) 沉淀中包藏了BaCl2 _________________

(2) 灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS _________________

11.某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为___________mg/g。 [Ar(Ca)=40.08]

12.滴定分析中配制大量的标准溶液常用_______纯试剂配制，再用______试剂标定；不用基准试剂直接配制的原因是___________;滴定分析中的其它试剂一般可用______纯试剂。

13.

某重量法测定Se的溶解损失为1.8 mg Se,如果用此法分析约含18％ Se的试样, 当称样量为0.400 g时, 测定的相对误差是_______________。

三、计算题

1. 求反应Fe3++Ti3+ = Fe2+ + Ti4+ 的平衡常数。当用0.0100mol/L TiCl3 滴定0.0100 mol/L Fe3+溶液，直到KCNS不与试液显现红色，此时[Fe3+]=10-5mol/L，求溶液中[Ti4+]/[Ti3+]的比值。

2.用某法测定铅锡合金中锡的质量分数，已知标准偏差为0.08%，重复四次测定，质量分数w(Sn)的平均值为62.32%，试比较置信度95%(u=1.96)和置信度为

99%(u=2.58)时平均值的置信区间。计算结果说明置信区间与置信度有何关系？

4.称取某含铅锌镁试样0.4080g, 溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性,加入KCN, 滴定时耗去0.02060mol/L EDTA 42.20mL。然后加入二巯基丙醇置换PbY,再滴定时耗去0.00765mol/L Mg2+标液19.30mL。最后加入甲醛, 又消耗0.02060mol/L EDTA 28.60mL计算试样中铅、锌、镁质量分数。 [Ar(Pb)=207.2, Ar(Zn)=65.38, Ar(Mg)=24.31] 四、问答题

1. 举出利用H2O2的氧化性及还原性来作氧化还原滴定测定其含量的两种方法,包括介质、必要试剂、标准溶液、指示剂和质量浓度(g/L)的计算式。

2.某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3, 请指出其三种错误(或不妥)之处, 并予改正。

称取 0.2315 g 分析纯 K2Cr2O7, 加适量水溶解后, 加入1 g KI, 然后立即加入淀粉指示剂, 用 Na2S2O3滴定至蓝色褪去, 记下消耗 Na2S2O3的体积, 计算Na2S2O3浓度。

[Mr(K2Cr2O7)= 294.2]

第六套

一、选择题

1.在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出aZn(NH3)=104.7, aZn(OH)=102.4, aY(H)=100.5。则在此条件下lgK'(ZnY)为-------- ( ) [已知 lgK(ZnY)=16.5]

(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3

2.每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3.欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74)

4.用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与

Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12

5.某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( )

(A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2

7.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为----------------------( ) [Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=.94]

(A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL

9.用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为----（）

（A）20 mL （B）20.0 mL （C）20.00 mL （D）20.000mL

二、填空题

1.有一铁矿试样,测得含水0.84%, 铁的质量分数为52.69%。则干试样中铁的质量分数为 ________________________。

2.试给出铬黑T用于EDTA滴定Mg2+的条件和现象

3.在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：____________、 ____________、____________ 。

4. pH为4.75的溶液中,氢离子的活度应为(正确地用有效数字表示)_________。 5. 判断下列情况对测定结果的影响 (填偏高, 偏低, 无影响)。

(1) K2Cr2O7法测铁, SnCl2加入不足 ___________________________ (2) 草酸标定 KMnO4时, 酸度过低 _________________________ 6.获得晶型沉淀控制的主要条件是

_____________________________________________________。

8.对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为；而平均偏差应。

9. 0.10mol/L FeCl3溶液与0.10mol/L SnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是 ____。

10.在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂用EDTA滴定Mn2+, 加入酒石酸或三乙醇胺的目的是______________________, 加入抗坏血酸的目的是_____________。

11.碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是： (1) _____________________________ (2) _____________________________ (3) _____________________________

12.在pH=5.5的HAc缓冲溶液中,以0.010mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点后0.1% 的pZn为__________。若浓度均增大10倍,化学计量点后0.1%的pZn为 _______。

[lgK(ZnY)=16.5, lgaY(H)=5.5] 三、计算题

1.用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数w(Cu)/%，6次测定结果如下：60.60, 60., 60.58,60.65, 60.57和60.32。(1) 用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值（显著水平0.05）； (2) 估计铜的质量分数范围（p＝95%）；(3) 如果铜的质量分数标准值为60.58%，试问测定有无系统误差（显著水平0.05）？

T0.05 1.463 f 4 t.0.05 2.776 1.672

5 2.571 1.832

6 2.447

2.在空气中灼烧MnO2,使其定量地转化为Mn3O4。今有一软锰矿,其组成如下: MnO2约80%, SiO2约15%, H2O约5% 。现将试样在空气中灼烧至恒重,试计算灼烧后的试样中的Mn的质量分数。

[Ar(Mn) = .94, Mr(MnO2 )= 86.94, Mr(Mn3O4 )= 228.81] 4. 将0.12 mol/L HCl与0.10 mol/L ClCH2COONa等体积混合, 试计算该溶液的 pH。(已知ClCH2COOH的Ka = 1.4×10-3)

四、问答题 3.

若滴定时消耗操作液20mL,从称量误差考虑,以下基准物质需要称大样(即称取较多基准物, 溶解定容后分取部分)作标定的是:(指出A,B,C) (A) 用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204.2)标定0.1mol/L NaOH (B) 用金属锌(Mr=65.38)标定0.02mol/L EDTA

试比较称大样与称小样(分别称取几份)作标定的优缺点。

第七套

一、选择题

1.对于下列四种表述，不正确的是----------------（） (1) 为了减小测量误差，称样量越大越好 (2)仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高 (3) 增加平行测定次数不能消除系统误差 (4)做空白试验可消除系统误差

(A)1,2 (B)1,2,4 (C)1,3,4 (D)1,2,3

2. 用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------( ) (A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定

3.用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是-----------------------( )

(A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇胺 4.某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%,则吸光度值lg(1/T)为------------------( )

(A)1.0 (B)1.01 (C)1.010 (D)1.0101 5. 移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-------------------------( )

(A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-6 6. 若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数aY(H)表示--------------------( )

(A) [Y]/c(Y) (B) ∑[HiY]/c(Y) (C)

[Y]/([Y]+∑[HiY]) (D) ([Y]+∑[HiY])/[Y] 7. 在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是------------------( ) (A) 酸效应系数aY(H)

(B) 共存离子副反应系数aY(N)

8. 在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，以0.020 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn2+，已知lg K(ZnY) = 16.5，lg aY(H) = 0.5, lg aZn (NH3) = 5.0 , lg aZn(OH) = 2.4，则化学计量点时pZn值为……………( )

( A ) 6.5 ( B ) 8.0 ( C ) 11.5 ( D ) 10.0

9. 铬黑T(EBT)是有机弱酸,其pKa2=6.3,pKa3=11.6,Mg2+-EBT的lgK稳=7.0。在pH=10时, lgK'(Mg-EBT)的值是----------------------( ) (A) 6.4 (B) 5.4 (C) 4.4 (D) 7.0 二、填空题

1.加 40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是__________________________________。

2.在分析化学中,通常只涉及少量数据的处理,这时有关数据应根据__________分布处理; 对于以样本平均值表示的置信区间的计算式为__________________。 3.某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数, 固定称取矿样 1.000 g, 为使滴定管读数恰好为 w(Cu), 则 Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成 ___________mol/L。 [Ar(Cu)= 63.55]

6.以CaCO3为基准物标定EDTA,若配制EDTA的水中含有Ca2+,用标定后的EDTA滴定Pb2+,以二甲酚橙为指示剂,测定Pb2+结果___________(指偏高,低或无影响)

7.为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有___________________ 滴定、____________ 滴定、__________________ 滴定。

9.写出下列溶液的质子条件式:

(1) 0.1 mol/L NH4Ac溶液: ____________________________________ (2) 0.1 mol/L H2SO4溶液: ____________________________________ 10.用分度值为0.1 g的台秤称取约20 g的物品, 最多可记录________位有效数字。如用来测定土壤水分, 要求称量的相对误差不大于2％,至少应称取土壤试样_________g。

11.已知一定量K3PO4中P2O5的质量和1.000 g Ca3(PO4)2中P2O5的质量相同, 则与K3PO4中K 的质量相同的KNO3的质量是_____________ g。 [Mr(KNO3)=101.1, Mr(Ca3(PO4)2)=310.1]

13.已知Cu2+-NH3络合物的lg b1~lg b4分别为4.30 , 8.0 ,11.0 ,13.30。在铜氨溶液中，铜的总浓度为1.0 ´ 10-3 mol / L，氨的总浓度为1.4 ´ 10-2 mol / L，则平衡时[ Cu(NH3)32+ ] = ___________ mol / L；[ Cu(NH3)42+ ] = ____________________ mol / L。

14.化学分析法主要用于___________组分的测定，组分质量分数在___________以上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在____________以下。

三、计算题 ( 共 4题 30分 )

1.今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1 L,要求在50 mL此缓冲液中加入5.0 mL 0.10 mol/L的HCl后pH为7.10, 问应取浓度均为0.50 mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)

2.钢中含铬量的测定，先测定两次，w(Cr)/%＝1.12和1.15；再测定三次，结果为1.11, 1.16和1.12。试分别按两次和五次测定的数据来表示平均值的置信区间（95%置信度）。

4取尿样5.00 mL，加入0.0950 mol/L AgNO3溶液20.00 mL，过剩的AgNO3用0.1100 mol/L NH4SCN溶液滴定，用去8.00 mL。计算1.5 L尿液中含NaCl多少克? [Mr (NaCl)=58.44]

四、

1. 10 分 (1379)

今欲测定HCl-FeCl3混合液中两组分的浓度。试利用EDTA (Na2H2Y) 标准溶液和NaOH标准溶液来作测定,可以选用酸碱试剂以及缓冲剂和指示剂,但不能选其它标准溶液和试剂。简要说明分析步骤以及两组分浓度计算式。

2.某同学如下配制 0.02 mol/L KMnO4溶液, 请指出其错误。

准确称取 3.161 g 固体 KMnO4, 用煮沸过的去离子水溶解, 转移至 1000 mL 容量瓶, 稀释至刻度, 然后用干燥的滤纸过滤。

第八套

一、选择

2.用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是------------------- ( ) (A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S

3.在下列溶液中,用1.0×10-2mol/L EDTA 滴定1.0×10-2mol/L Zn2+ 至化学计量点时, pZn'最小的是-----------------------------------( )

(A) pH=9.0, [NH3]=0.01mol/L (B) pH=10.0, [NH3]=0.01mol/L (C) pH=9.0, [NH3]=0.05mol/L (D) pH=10.0, [NH3]=0.15mol/L 5.用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是

---------------------------------------( )

(A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)

6. 已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lgb1,lgb2分别为4.7与7.7,当AgL络合物为主要存在形式时,溶液中游离L的浓度范围是-------------------( ) (A) 10-4.7>[L]>10-7.7 (B) 10-3.0>[L]>10-7.7 (C) 10-3.0>[L]>10-4.7 (D) [L]=10-4.7

7. 在下列溶液中，以0.020 mol / L EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时，pY¢计值最小的是……………………… ( )

( A ) pH = 10 .0, [ NH3 ] = 0.02 mol / L ( B ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.05 mol / L

( C ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.1 mol / L ( D ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.2 mol / L

8. 在下列两种情况下，以EDTA滴定相同浓度的Zn2+；一是在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，二是在pH=5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中。叙述滴定曲线pZn突跃范围大小正确的是 ………………………( )

( A )突跃范围大小相同 ( B )前者pZn的突跃范围比后者大 ( C )前者pZn的突跃范围比后者小 ( D )上述三种情况都有可能

9. 指出下列叙述中错误的结论-----------------( ) (A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低

(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低 (C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低 (D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低二、填空题

1.某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4] = c mol/L,其物料平衡式为____________ ________________; 电荷平衡式为___________________ ______ ________________。

3.用K2Cr2O7法测定铁, 试样重 1.000 g, 若使滴定管上的 K2Cr2O7 溶液体积读数在数值上恰好等于试样中铁的质量分数, 则配制 K2Cr2O7溶液的浓度为_____.2Cr2O7)= 294.2, Ar(Fe)= 55.85]

4.(Ⅰ)试液中含有SO42-,(Ⅱ)试液中含有Ba2+。欲用BaSO4重量法测定其含量,已知两种试液中均含有H+、Mg2+、K+、Na+、NO3-杂质。则(Ⅰ)试液中扩散层优先吸附的离子是______;(Ⅱ)试液扩散层优先吸附的离子是____。

EDTA滴定中, 介质pH越低, 则aY(H)值越____, K'(MY)值越____, 滴定的pM'突跃越____,化学计量点的pM'值越____。

7.常用的分解试样的方法有：__________ 法、__________ 法、__________ 法。 9.

根据有效数字的运算规则,下面算式的结果应为______。 0.1000×(25.00-21.25)×0.1020

10.卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。如用法扬司法测定Br-时,应选________指示剂;若测定Cl-,应选______指示剂。

12.某溶液含有M和N两种金属离子，已知K(MY) > K(NY)。lg K¢(MY)先随溶液的pH增加而增大，这是由于 ________________；而后当pH增加时，lg K¢(MY)保持在某一定值(N在此条件下不水解)，这是因为_______________ _________________。

13.下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D) (1) 金属

锌 ___________ （A）酸碱反应

(2) K2Cr2O7 ___________ （B）络合反应

(3) Na2B4O7·10H2O ___________ （C）氧化还原反应 (4) NaCl ___________ （D）沉淀反应 14.

三、计算题

1.某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.0×10-3mol/L, c(HAc) = 2.0×10-6mol/L 。计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少?

(已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20, 12.36, HAc 的pKa = 4.74) 2.测得某试样中钒的质量分数w(V)/%为：1.20, 1.27, 1.22, 1.15, 1.30。计算置信度95%时平均值的置信区间。

t0.05 2.78 2.57 2.45 .

称取0.4903g纯K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.00mL。移取25.00mL，加入H2SO4及KI，以Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗25.00mL。计算此Na2S2O3溶液的浓度。 [Mr(K2Cr2O7)=294.2]。

4.已知jq(Ag+/Ag)=0.799V,jq(Ag2CrO4/Ag)=0.446V。计算Ag2CrO4在纯水中的溶解度及Ag+的浓度

四、问答题

已知氯乙酰(CH3COCl)和水及醇(ROH)在吡啶介质中及适当条件下发生如下反应:

CH3COCl+H2O=HCl+CH3COOH (1) CH3COCl+ROH =HCl+CH3COOR (2)

试利用以上反应设计测定水的方法,不必指出详细条件,只需指出测定方法,标准

溶液,指示剂以及n(H2O)的计算式。

2. Fe3+与I-反应能否达到99.9%的完全度？为什么能用间接碘量法测定Fe3+？

第九套

一、选择题

1.下列有关随机误差的论述中不正确的是-----------------------( ) (A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差具有单向性

(D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的

2.莫尔法测定Cl- 采用滴定剂及滴定方式是------------------------- ( ) (A) 用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定

(C)用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定

3.采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是--------------( )

(A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ (C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰 (D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰

4.以下论述正确的是--------------------------------( ) (A) 单次测定偏差的代数和为零 (B) 总体平均值就是真值 (C) 偏差用s表示 (D) 随机误差有单向性

5.将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中 [已知：Ksp(MnS)=2×10-10；Ksp(CuS)=6×10-36; H2S: Ka1=1.3×10-7, Ka2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--( ) (A) a、b均无色

(B) a中无色，b中呈红色

6.Fe3+与F-形成络合物的lgb1~lgb3分别为5.3,9.3和12.1,已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L,则溶液中铁络合物的主要存在形式是------------------( )

(A) FeF2+和FeF2+ (B) FeF2+和FeF3 (C) FeF2+ (D)FeF2+ 7.叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[x(Y4-)]时,说法正确的是-------------( )

(A) x(Y4-)随酸度的增大而增大 (B) x(Y4-)随pH的增大而减小 (C) x(Y4-)随pH的增大而增大 (D) x(Y4-)与pH的大小无关

8.在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的 EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知: lgK(PbY)=18.0, lgaY(H)=6.6, lgaPb(Ac)=2.0, 化学计量点时溶液中pPb应为---------------( )

(A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2 9.EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用----------------------( )

(A) 直接滴定法 (B) 回滴法 (C) 置换滴定法 (D) 间接法二、填空题

1.已知NH3的pKb＝4.74，则NH4+的Ka值为。

2.氧化还原法测 KBr 纯度时, 先将 Br-氧化成 BrO3-, 除去过量氧化剂后加入过量 KI, 以Na2S2O3滴定析出的I2。此处Br-与S2O32-的n(Br-):n(S2O32-)= ______________。

3.有一微溶化合物MmAn,在一定酸度下,在某溶剂中阳离子M 和阴离子A均发生副反应,计算其溶解度的公式为________________。

5.已知Ag+-NH3络合物的K1 = 103.20，K2 = 103.80。在含有1.0 ´ 10-3 mol / L AgNO3的氨性缓冲溶液中，已知其中游离NH3的浓度为1.0 mol / L，则平衡时Ag(NH3)2+浓度为 ____________。

6.分析纯的SnCl2·H2O____(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是_______________ _________。

7.实验室中常用的铬酸洗液是由_________和________配制的____色的溶液。若已失效,则显____色。

60 mL 0.10 mol/L Na2CO3与40 mL 0.15 mol/L HCl相混合, 溶液的质子条件式是_____________________。

9.由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于误差。

10.根据下表所给数据推断pAg (浓度均为0.1 mol/L)。

pAg 体系化学计量点前0.1% 化学计量点化学计量点后0.1% AgNO3滴定NaCl 5.20 4.75 4.30 AgNO3滴定NaI 7.92 12.用EDTA滴定Bi3+,Fe3+混合溶液中Bi3+的含量时,为了消除Fe3+干扰, 可加入______作为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量Ca2+,Mg2+和少量Fe3+的溶液中 Ca2+,Mg2+ 含量时,消除Fe3+的干扰可加入________作为掩蔽剂。

13.以csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（DpH = 0.3, Et £ 0.2%）的条件是lg (cspKt) ³ _______；金属离子M能用EDTA准确滴定（DpM = 0.2 , Et £ 0.1%）的条件是lg（cspK＇(MY)）³_______________ 。

14重量分析法中在使用煤气灯碳化滤纸时利用的是______焰，若滤纸着火，应____________；滤纸灰化时，利用的是_________焰，此时坩埚盖应_________。三、计算题

2. 假设某酸碱指示剂HIn的变色pH范围为2.60, 若观察到刚显酸式(HIn)色时比率[HIn]/[In-]和碱式(In-)色时[In-]/[HIn]是相同的。当指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形体所占的百分比为多少?

3.测定某试样中锰的质量分数w(Mn)，五次测定的平均值为1.48%，标准偏差为0.09%。试比较置信度分别为90%和95%时平均值的置信区间。

t0.10 2.35 2.13 2.02 t0.05 3.18 2.78 2.57

4.用每毫升含KMnO4 5.980mg的溶液，滴定0.4006g不纯的H2C2O4·2H2O试样，消耗28.62mL。计算试样的纯度。

[Mr(KMnO4)=158.03，Mr(H2C2O4·2H2O)=126.07]

5.计算CdCO3在纯水中的溶解度。

[pKsp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的pKa1= 6.38, pKa2= 10.25]

四、问答题

1.举出两种测定CuSO4·5H2O试剂纯度的方法(简要说明所用方法、滴定剂、酸度、必要条件、指示剂及终点颜色变化、被测物与滴定剂的计量关系 ) 。 2. 某同学配制 0.02 mol/L Na2S2O3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取 Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。

第十套

一、选择题

1. Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ---------( ) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 2. 采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是---------------------( )

(A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水 (D)乙醇

3. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差-----------------------------( )

(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 4.在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为------------------( )

5. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847]-------( ) (A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g

6.用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将

------------------------------------------- ( )

(A)浓NH3水 (B)稀NH3水 (C)NH4Cl+NH3 (D)NaOH 8.醋酸的pKa = 4.74,则其有效数字位数为-----------------------------( )

(A)一位 (B)二位 (C)三位 (D)四位

9.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为--------------( )

(A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性

11.络合滴定中,若Et≤0.1％、DpM=±0.2,被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定 M,则要求lgK(MY) -lgK(NY)大于------------------------( )

(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8

12.用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为---------------( ) Ar(Ca) Ar(Ca)

(A) ───── (B) ────── Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4)

二、填空题

6.用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 测定结果___________, 若吸留了NH4Cl则结果___________。(填偏高、偏低或无影响)

7. 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_______________ ;若浓度过大则_____________。 10. 在如下络合滴定反应中 M + Y = MY L /\\ OH ML M(OH) ML2 M(OH)2

化学计量点时[M']=____________, c(M)=___________。

11.根据下表所给数据, 判断用 0.1 mol/L Fe3+滴定 0.05 mol/L Sn2+时, 化学计量点后 0.1% 的j值(V)。

其原因是_______________。

14.定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是_______________。 15.根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的j值: j (V) 滴定体系化学计量点前0.1% 化学计量点化学计量点后0.1% Ce4+滴定Fe2+ 0.86 1.06 Fe3+滴定Sn2+ 0.32 0.50 三、计算题

1. 在pH=5.5时, 以二甲酚橙为指示剂, 用2.000×10-2mol/L EDTA滴定浓度均为2.000×10-2mol/L Pb2+、Al3+溶液中的Pb2+, 若加入NH4F掩蔽Al3+, 并使终点时游离F-的浓度为1.0×10-2mol/L, 试计算终点误差。已知: lgK(AlY)=16.3, lgK(PbY)=18.0;

pH=5.5时, aY(H)=105.5, pPbt(二甲酚橙)=7.6, aAl(OH)=100.4, aPb(OH)=1, AlF63-的lgb1~lgb6分别为6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.7。

3. 一种测定铜的方法得到的结果偏低0.5mg,若用此法分析含铜约5.0%的矿石,且要求由此损失造成的相对误差小于0.1%,那么试样最少应称多少克? 四、问答题

1. 设计测定HCl-NH4Cl混合液中两组分浓度的分析方案。(指出滴定剂、必要条件、指示剂) 2.简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。

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