题干 题干 题干 题干 已知BaSO4的Ksp = 1.1×10-10，则BaSO4在0.10 mol·L-1 Na2SO4溶液中的溶解度为（ 1.1×10-9 ）mol·L-1 BaSO4沉淀在0.1 mol·L-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，其合理的解释是盐效应 Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 KCrO4溶液中的溶解度小 求难溶化合物MA在水中的溶解度，若A为强酸根，存在可以与金属离子形成络合物的试剂L，则其溶解度的计算式为KspM(L) 题干 题干 题干 题干 题干 题干 题干 题干 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度 减小 。 重量分析法中，非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度 减小 。 重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使沉淀溶解度 增大 。 重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度 增大 。 Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度为 104·Ksp(Ag2CrO4 mol·L-1。 根据同离子效应，在进行沉淀时，加入沉淀剂过量得越多，则沉淀越完全，所以沉淀剂过量越多越好。错误 在沉淀重量法中，同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度增大。错误 影响沉淀溶解度的因素有哪些？影响沉淀溶解度的因素主要有同离子效应、盐效应、酸效应和配位效应。此外还有温度、溶剂、沉淀颗粒的大小和沉淀结构等。 题干 答案 为了使沉淀定量完全，必须加入过量沉淀剂，为什么又不能过量太多？ 在重量分析法中， 为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%，若沉淀剂易挥发，则可过量多些。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。 题干 答案 已知CuI的Ksp = 1.1×10-12，求其在纯水和0.01 mol·L-1 KI中的溶解度。 在纯水中： s = Ksp = 10-6 mol·L-1 1.11012 = 1.0× 在0.01 mol·L-1 KI中： s = I1Ksp1.11012 = = 1.1×10-10 mol·L-1 0.01 题干 答案 虑酸效应，计算微溶化合物CaF2在pH = 2.0的溶液中的溶解度。已知：CaF2的Ksp = 2.7×10-11，HF的Ka = 6.6×10-4。 1.0102[H]酸效应系数αF(H) = 1 + β1[H] = 1 + = 1 + = 16.15 46.610Ka+ 设CaF2的溶解度为s，则[Ca2+] = s，cF= 2s，[F-] = Ksp = [Ca2+][F-]2 = s × (KspF(H)42sF(H) 2sF(H) = 3)2 2所以 s = 32.7101116.152 4= 1.2×10-3 mol·L-1 题干 计算AgCl沉淀在1.0 mol·L-1的NH3·H2O中的溶解度。已知：AgCl的Ksp = 1.77×10-10，Ag(NH3)2+的β1 = 103.24，β2 = 107.05。Ag(NH3) = 1 + β1[NH3] + β2[NH3]2 = 1 + 103.24 × 10-1.00 + 107.05 × 10-2.00 = 105.05 设AgCl的溶解度为s，则[Cl-] = s，cAg= s，[Ag+] = Ksp = [Cl-][Ag+] = s × 所以 s = sAg(NH 3)sAg(NH 3)KspAg(NH3) = 1.7710-10105.05 = 4.5×10-3 mol·L-1 题干 题干 题干 题干 题干 题干 为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求溶液的相对过饱和度要小 沉淀按其物理性质不同，可粗略的分为 晶形沉淀 和 无定型沉淀 。 均相成核作用是指构晶离子在过饱和溶液中，自发形成晶核的过程。正确 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是物质的极性 沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是相对过饱和度 在沉淀的形成过程中，沉淀微粒的聚集速度主要与溶液的相对过饱和度 有关， 相对过饱和度 越大，聚集速度也 越大 。 在沉淀的形成过程中，构晶离子的定向速度主要与物质的性质 有关， 极性较强 的盐类，一般具有较大的定向速度。 相对过饱和度越大，聚集速度越快，形成晶形沉淀。错误 相对过饱和度越小，聚集速度越慢，定向速度越快，形成无定型沉淀。错误 在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与够晶离子形成混晶 Ra2+与Ba2+的离子结构相似。因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了混晶共沉淀 重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进人沉淀时，主要是由于沉淀表面电荷不平衡 在沉淀反应中，同一种沉淀颗粒愈大，沉淀吸附杂质量愈多。错误 沉淀颗粒愈小，表面积愈大，吸附溶液中异电荷离子的能力越强。正确 题干 题干 题干 题干 题干 题干 题干 题干
题干 题干 减少或消除吸附共沉淀的有效方法是洗涤沉淀。正确 什么是共沉淀现象？主要有哪几类？当一种沉淀从溶液中析出时，溶液中的某些其他组分，在该条件下本来是可溶的，但它们却被沉淀带下来而混杂于沉淀之中，这种现象成为共沉淀。 共沉淀主要有三类： （1）表面吸附引起的共沉淀； （2）生成混晶或固溶体引起的共沉淀； （3）吸留和包夹引起的共沉淀。 影响沉淀纯度的主要因素是 共沉淀 和 后沉淀 。 后沉淀引入杂质的量，随沉淀在试液中放置时间的增长而增多。正确 不进行陈化也会发生后沉淀现象。错误 沉淀在溶液中放置时间愈长，后沉淀现象愈严重。正确 减少或消除后沉淀的方法是缩短沉淀和母液共置的时间。正确 使用H2S溶液沉淀Hg2+时，共存的Ni2+，Zn2+离子不产生沉淀。但HgS沉淀完全后放置一段时间，沉淀表面杂质质量明显增加。解释这一现象。这是由于继沉淀造成的。在HgS沉淀表面，由于表面吸附作用，S2-离子浓度显著高于溶液中的浓度，因此，溶液中过饱和的ZnS将会在HgS表面沉淀，且沉淀量随时间而增加。 沉淀洗涤的目的是洗去由于吸留或混晶影响沉淀纯净的杂质。错误 减少或消除混晶共沉淀的方法是在沉淀时加入沉淀剂的速度慢，沉淀进行陈化。正确 晶形沉淀的沉淀条件是稀、热、慢、搅、陈 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求沉淀时的聚集速度小而定向速度大 重量分析中，欲获得晶形沉淀，常采取稀热溶液中进行沉淀并进行陈化。正确 在晶型沉淀的沉淀过程中，需要快速的加入沉淀剂。错误 题干 题干 题干 题干 题干 题干 题干 题干 题干 题干 题干 题干 题干 题干 在晶型沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶型外，还会发生吸留现象。正确 简要说明晶形沉淀的沉淀条件。晶形沉淀的沉淀条件： （1）沉淀应在适当稀的溶液中进行； （2）应在不断的搅拌下缓慢地加入沉淀剂； （3）沉淀应当在热溶液中进行； （4）沉淀完全后要将沉淀与母液一起放置，进行陈化。 下列说法违反无定型沉淀条件的是在沉淀后放置陈化 在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是热的电解质溶液 重量分析中，欲获得无定型沉淀，需对沉淀进行陈化错误。 重量分析中，欲获得无定型沉淀，常在沉淀时加入大量电解质或某些能引起沉淀微粒凝聚的胶体。正确 重量分析中，欲获得无定型沉淀，常在浓的热溶液中进行沉淀正确。 简要说明无定型沉淀的沉淀条件。无定型沉淀的沉淀条件： （1）沉淀应当在较浓的溶液中进行； （2）沉淀应当在热溶液中进行； （3）沉淀时加入大量电解质或某些能引起沉淀微粒凝聚的胶体； （4）沉淀完毕后，趁热过滤，不要陈化。 试解释为什么BaSO4沉淀要陈化，而 AgCl沉淀不要陈化；BaSO4沉淀为晶形沉淀，陈化可获得完整、粗大而纯净的晶形沉淀。 而AgC沉淀为无定型沉淀。对于此类沉淀，陈化不仅不能改善沉淀的形状，反而使沉淀更趋粘结，杂质难以洗净。 均匀沉淀法沉淀Ca2+，最理想的沉淀剂是CO(NH)2 + H2C2O4 下列哪种情况是均匀沉淀法不能达到的目的防止生成混晶共沉淀 均匀沉淀法是利用在溶液中 发生化学反应 而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了 局部过浓 现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。 题干 题干 题干 题干 题干 题干 题干 题干 题干 题干 题干 什么是均匀沉淀法？有什么优点？在一定条件下，使加入沉淀剂不能立刻与被测离子生成沉淀，然后通过一种化学反应使沉淀剂从溶液中缓慢均匀地产生出来，从而使沉淀在整个溶液中缓慢地、均匀地析出。这种方法称为均匀沉淀法。这种方法避免了局部过浓现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
