专题一
化学实验 ( 一)
一、实验常用仪器 1. 常用化学仪器的分类
反响容器
直接——试管、蒸发皿、坩埚、焚烧匙
加热 间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶 不可以加热——量筒、水槽 称质量——托盘天平 量体温——量筒 测温度——温度计 漏斗
计算仪器
分别仪器 洗气瓶、干燥管
药匙、镊子
取用试剂 胶头滴管
固体——广口瓶
寄存仪器 液体——细口瓶
气体——集气瓶
加热仪器——酒精灯、铁架台
仪 器 的 取用寄存仪器 分 类
( 铁夹与铁圈 )
协助仪器 仪器连结——玻璃导管、橡胶管
其她仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网 初中化学仪器中常用仪器虽有 20 多种 , 但依据大纲领求 , 应当重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量
筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法与使用的注意事项。
二、化学实验基本操作
初中化学实验基本操作技术包含 :1 、药品的取用 ;2 、物质的加热 ;3 、溶解 ;4 、过滤 ;5 、蒸发 ;6 、仪器的装置与气密性的检查 ;7 、仪器的清洗等。
1． 药品的取用
不可以用手接触药品
原则 不可以把鼻子凑近容器口闻气味
不可以尝药品的滋味
固体—— 一横、二放、三直立
方法
液体—— 一倒、二向、三紧靠
固体 ( 托盘天平 ) —— 一调、二放、三回零
必定量药品的取用
液体 ( 量筒 ) —— 一平、二瞧、三读数
酸碱液体流到桌上——
浓酸浓碱的使用
酸碱液粘在皮肤上——
一擦、二洗、三涂液 一中与、二水洗、三擦干
药 品 的 取
用
2． 物质的加热
结构 : 灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶 火焰 : 外焰、内焰、焰心 使用
一要 : 要用火柴来点燃 二查 : 查灯芯与酒精量
三禁 : 严禁向燃着的酒精灯增添酒精
; 严禁酒精灯对点 ; 严禁用嘴吹灭酒精灯
注意事项
酒精灯
物 质 加
固体: 一斜: 试管口略向下倾斜; 二匀: 对试管平均加热; 三固定: 固加
液体 : 一量 : 液体量不可以超出试管溶剂的 1/3; 二斜 :45 ° ; 三向 : 试管口不向人
热 在有药品的部位
3． 溶解 溶 仪器 : 烧杯 ( 少许用试管 ) 、玻璃棒 解 振荡 : 腕动臂不动
方法 搅拌 : 不行碰钉子
浓硫酸稀释 : 酸入水 , 沿内壁 , 慢慢倒 , 不停搅
4． 过滤
9中考化学实验知识重点专题一化学实验
仪器 : 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 过 滤 操 作 要 点
一贴 : 滤纸紧贴漏斗内壁
滤纸边沿稍低于漏斗边沿
二低
漏斗内液面低于滤纸边沿 上烧杯紧靠玻璃棒 三靠
玻璃棒下端轻靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠下烧杯内壁
5 ． 蒸发
⑴ 仪器 : 铁架台 ( 带铁圈 ) 、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
⑵ 操作方法 : 放好酒精灯 , 调理铁圈的高度 ; 放好蒸发皿、倒入待蒸发液体 ; 加热、
搅拌 , 出现许多固体 , 停止加热。
6． 仪器的装置与气密性的查验
⑴ 装置 次序 : 从下往上、从左到右
⑵ 气密性检查 操作 : 管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱
7． 仪器的清洗
⑴ 方法 : 灌水半 , 振荡。用试管刷柔力洗刷
⑵ 难溶物的清洗 :A 油脂 : 热的纯碱或清洗剂 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐
⑶ 洗净的标记 : 水膜平均 , 不行滴不行股 8． 溶液的配制
⑴ 计算 : 正确计算溶质的质量与溶剂的体积。
⑵ 称量或量取 : 用托盘天平称量固体 , 用量筒量取液体。
⑶ 溶解 : 在烧杯内进行 , 用玻璃棒搅拌。 9． 常有酸碱指示剂的使用
⑴ 石蕊指示剂的颜色 : “酸里红、碱里蓝、中性紫” 。
⑵ 酚酞指示剂的颜色 : “自己无色、遇酸不变、遇碱变红” 。
10、固体物质的溶解
: 加稀盐酸
固体物质溶解时 , 先把块状固体用研钵压碎并研细。为加快溶质在溶剂里的溶解 , 常采纳加热、搅拌、振荡等 方法。
试管里所盛的溶质与溶剂总量较少时 , 不超出试管容积的 1／3。就用振荡的方法。用右手的拇、食、中三指 握持试管上端 , 无名指与小指弯向掌心 , 用适合大小的腕力往返甩动试管 , 振荡时 , 不可以上下振荡 , 更不可以用拇指
堵住试管口。
烧杯里溶解物质时 , 用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动 , 搅动时不要使玻璃棒与器壁撞击 , 以防备容器破碎。 烧杯底部
的固体不可以用玻璃棒捣碎 , 以防备杵破玻璃。为防备搅拌时玻璃棒碰撞烧杯 , 可在玻璃棒一端套上一小段 (1cm～
2cm)橡皮管 , 使玻璃棒的顶端不露出。
烧瓶溶解物质时 , 当溶液不超出烧瓶容积 1／2 时 , 也可用振荡方法加快溶质的溶解。
11、浓硫酸的稀释
浓硫酸简单溶于水 , 同时放出大批热 , 它的密度又大于水。若将水注入酸中 , 水会浮在硫酸上边 , 溶解时放出的
热会使水沸腾 , 使硫酸向周围飞溅 , 发惹祸故。所以稀释浓硫酸时 , 必定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里 , 并
不停搅动 , 使产生的热量快速地扩散。 12、气体的溶解
依据气体在水或汲取剂里的溶解性不一样 , 可采纳不一样的方法来汲取气体使之溶解。在水中极易溶解的气体如
氨、氯化氢、溴化氢等应采纳 B 法 , 装置特色就是导气管连结了一个倒扣的漏斗 , 漏斗边沿浸入水中约 1mm～ 2mm。 它的长处就是可防备水倒流入气体发生装置 , 又可增大汲取面积 , 利于气体充足溶解。它有自动调理气体发生装 置内外压力趋于均衡的作用。即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太大
, 如氯气、硫化氢等应采纳
A 法。
三、实验中安全的注意事项
①不可以用手接触药品 , 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味
, 不得尝药品的滋味。
②绝对严禁向燃着的酒精灯内增添酒精。③绝对严禁用酒精灯引燃另一只酒精灯。④万一酒精灯内的酒精洒在桌上焚烧起来
, 应立刻用湿布盖灭。
9中考化学实验知识重点专题一化学实验
⑤浓酸洒在桌上时 , 应立刻用适当的碳酸钠溶液中与 ; 浓碱液用稀醋酸中与 , 而后用水冲刷 , 用布擦干。假如浓硫酸沾在皮肤上 , 应先用布擦去 , 再用水洗 , 而后用 3％～ 5％的碳酸氢钠溶液中与。
⑥关于实验中的有毒气体 , 要采纳相应的举措 , 通风排毒 , 保证人体的健康 , 防备环境的污染。 ⑦点燃可燃性气体前必定先试验它的纯度。
四、药品的寄存
白磷 : 因易氧化且能自燃 ,但它不与水反响 ,所以应放在水中寄存。
强碱 : 如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反响 ,又能与二氧化硅反响而腐化试剂瓶瓶口 ,所
以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。
浓硝酸 : 因拥有挥发性 ,见光受热易分解 ,应在低温处的棕色瓶内寄存。
氨水 : 因易挥发 ,所以应放在低温处 ,密封在试剂瓶内。 氨水对多种金属有腐化作用 ,在运输与储存氨水时 ,一般要用 橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐化的容器。
金属钾、钠、钙 :因它们易氧化、易跟水反响 ,但它们不与煤油或白腊油反响 硝酸银 : 因见光受热易分解 ,所以应在低温处棕色瓶内寄存。
浓硫酸易汲取空气中的水份 ,浓盐酸易挥发 ,应放入试剂瓶里用磨口塞盖严
,所以应在煤油或白腊油里寄存。
专题一 化学实验 ( 二)
———综合实验的复习
一、气体的制取、净化与除杂
初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气与二氧化碳三大气体的制取与性质实验或迁徙应用其原理与性
质的实验为主线 , 将很多仪器连结起来形成完好的实验装置图 , 再依据要求进行实验。 1． 气体系取的仪器组合次序
制备纯净干燥气体的步骤就是 :
实验仪器组装公式 : 气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体采集装置→尾气办理
⑴ 制气装置的选择 :A 所需药品的状态 ;B 反响条件 ⑵ 集气装置的选择 :A 气体的溶解性 ;B 气体的密度 ⑶ 除杂质的试剂与干燥剂的选择 : 实验室制取的气体经常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱与碳酸钠 ( 碳酸氢钠 ) 溶液除掉 ,
水份可用干燥剂如 :浓硫酸 ( 酸性 )、碱石灰 (碱性 )、固体氢氧化钠 (碱性 )、氧化钙 (碱性 )、五氧化二磷 无水氯化钙 (中性 )、无水硫酸铜 (中性 )等除掉
(酸性 )、
(1)酸性干燥剂 (浓硫酸 )不可以干燥碱性气体如氨气 ;
(2)碱性干燥剂 (NaOH ) 不可以干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、 、氯化氢等
气体除杂的方法 :A 水汲取法 : 易溶于水的气体杂质用水汲取。 ( 如 HCl)
B 酸碱汲取法 : 酸性气体杂质用碱性试剂汲取。 ( 如氢氧化钠溶液汲取 CO2、 HCl。 ) C 积淀法 : 将杂质气体转变为积淀除掉。 ( 如用澄清石灰水除 CO2) D 固化法 : 将杂质气体与固体试剂反响生成固体而除掉。 ( 如除掉 O2 用灼热的氧化铜 )
E 转纯法 : 将杂质转变为所需气体。 ( 如除掉 CO中的 CO2, 可将气体经过火热的炭粉 )
气体除杂的原则 : 不减少被净化气体的质量 , 不引进新的杂质。 气体除杂的注意事项 :
A 选择除杂试剂 : 一般只好跟杂质起反响 B C
, 而不可以与被净化的气体反响。
除琐务尽 : 选择除杂试剂要注意反响进行的程度。 ( 如除掉 CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
由于氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大好多 , 所以其溶质质量分数较大。 )
有很多杂质要除掉时 , 要注意除杂的次序。 一般来说 , 杂质中有很多酸性杂质时 , 先除酸性较强的杂质 ;
而水蒸气要放在最后除掉
除掉杂质与干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。 在洗气瓶中导气管一般就是进步短出 , 在干燥管中一般就是大进小出。除杂与干燥一般就是先除杂后干燥。
⑷ 办理装置 : 一般有三种 , 一就是用溶液汲取 ; 二就是点燃尾气 ; 三就是回收。
2． 制取气体的操作次序
要制取气体需要经过仪器连结、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。
3、氧气、氢气与二氧化碳的实验室制法与采集
氧气 氢气 二氧化碳
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氯酸钾与二氧化 锰或高锰酸钾
过氧化氢溶液与 二氧化锰
锌粒与稀硫酸 酸 )
( 或稀盐
药品
大理石 ( 或石灰石 ) 与稀盐 酸
化学反响原理
反响物状态 反响条件
制得气体在水中 的溶解性
制得气体的密度 与空气的比较
采集方法
固体与固体混淆
加热
固体与液体混淆
不需加热
固体与液体混淆
不需加热 氢气难溶于水
固体与液体混淆
不需加热 二氧化碳能溶于水
二氧化碳密度比空气密度 大
向上排空气法
将气体通入澄清的石灰水 , 若其变污浊 , 说明就是二氧 化碳
将燃着的木条凑近集气瓶 口 , 若木条熄灭 , 说明已收 集满。
氧气不易溶于水 氧气密度比空气密度大
氢气密度比空气密度小 排水法或向下排空气法
, 若
点燃该气体 , 查验其生 成的产物。
排水法或向上排空气法
将带火星的木条插入集气瓶内 复燃 , 说明就是氧气。
查验方法
验满或验纯
将带火星的木条凑近集气瓶口 木条复燃 , 说明已采集满。
, 若
用拇指堵住倒置已采集 满氢气的试管 , 凑近火 焰移开手指 , 若为“噗” 的一声 , 说明已纯。
实验装置
4、实验用到的气体要求就是比较纯净, 除掉常有杂质详细方法:
① 除水蒸气可用: 浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水 CuSO4(而且能够查验杂质中有无水蒸气, 有则颜色由白色→蓝色) 、
生石灰等
② 除 CO2可用: 澄清石灰水( 可查验出杂质中有无 CO2) 、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 ③ 除 HCl气体可用:AgNO3溶液( 可查验出杂质中有无 HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则 : 用某物质汲取杂质或跟杂质反响, 但不可以汲取或跟有效成份反响, 或许生成新的杂质。
5、实验注意的地方 :
①防爆炸 : 点燃可燃性气体 ( 如 H2、CO、CH4) 或用 CO、H2 复原 CuO、Fe2O3以前 , 要查验气体纯度。
②防暴 沸: 稀释浓硫酸时, 将浓硫酸倒入水中, 不可以把水倒入浓硫酸中。
③防中毒 : 进行有关有毒气体 ( 如 :CO、SO2、NO2) 的性质实验时 , 在
通风厨中进行 ; 并要注意尾气的办理 :CO点焚烧掉 ;SO2、NO2用碱液汲取。
④防倒吸 : 加热法制取并用排水法采集气体 , 要注意熄灯次序。
6、实验室制取三大气体中常有的要除的杂质
(1) 制 O2 要除的杂质 :水蒸气 (H 2O)
:
(2)用盐酸与锌粒制 H 2 要除的杂质 : 水蒸气 (H 2O)、氯化氢气体 (HCl, 盐酸酸雾 )(用稀硫酸没此杂质 ) (3)制 CO 2 要除的杂质 :水蒸气 (H 2O)、氯化氢气体 (HCl)
除水蒸气的试剂 :浓流酸、 CaCl2 固体、碱石灰 ( 主要成份就是 NaOH与 CaO)、生石灰、无水 CuSO4( 而且可
NaOH溶液 ( 或固体 ) 、 KOH以查验杂质中有无水蒸气 , 有则颜色由白色→蓝色 ) 等
溶 除 HCl 气体的试剂 :AgNO溶液 ( 并可查验出杂质中有无 HCl) 、澄清石灰水、
3
[
液( 或固体 )
生石灰、碱石灰也能够跟 HCl 气体反响 ]
7、常用实验方法来考证混淆气体里含有某种气体
(1) 有 CO的考证方法 :( 先考证混淆气体中就能否有 CO2, 有则先除掉 )
将混淆气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO的混淆气体通入澄清石灰水。
现象:黑色 CuO变为
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红色 , 且澄清石灰水要变污浊。
(2) 有 H2 的考证方法 :( 先考证混淆气体中就能否有水份
将混淆气体通入灼热的
CuO,再将经过灼热的
CuO的混淆气体通入盛有无水
, 有则先除掉 )
CuSO中。现象 : 黑色 CuO
4
变为红色 , 且无水 CuSO4变蓝色。
(3) 有 CO2 的考证方法 : 将混淆气体通入澄清石灰水。现象 : 澄清石灰水变污浊。
8、设计实验
(1) 试设计一个实考证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
①将蜡烛点燃 , 在火焰上方罩一个干 燥干净的烧杯
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清 石灰水的烧杯
实验现象
烧杯内壁有小水珠 生成
澄清石灰水变污浊
结论
证明蜡烛有 氢元素 证明蜡烛有 碳元素
(2) 试设计一个实验来证明 CO2拥有不支持焚烧与密度比空气大的性质。
实验步骤
把两支蜡烛放到拥有阶梯 的架上 , 把此架放在烧杯 里(如图), 点燃蜡烛 , 再沿
2
实验现象
结论
证明 CO拥有
2
图
阶梯基层的蜡 烛先灭, 上层 的后灭。
不支持焚烧 与密度比空 气大的性质
烧杯壁倾倒 CO
二、物质的鉴识与推测
查验、鉴识、推测的含义
查验及鉴识就是依据物质的某一特征 , 用化学方法来确立就是不就是这类物质或含不含某种成分 , 就是对
物质确实认、鉴识及差别。推测就是依据已知现象 , 应用物质特征进行剖析 , 推理 , 判断被检测物就是什么
或此中含有什么 , 不含什么 , 可能含有什么。
( 一 ) 初中化学物质的查验
1、气体的查验
[1] 氧气 : 带火星的木条放入瓶中 , 若木条复燃 , 则就是氧气 .
[2] 氢气 : 在玻璃尖嘴点燃气体 , 罩一干冷小烧杯 , 察看杯壁就能否有水滴 , 往烧杯 中倒入澄清的石
灰水 , 若不变污浊 , 则就是氢气 .
[3] 二氧化碳 : 通入澄清的石灰水 , 若变污浊则就是二氧化碳 . [4] 氨气 : 润湿的紫红色石蕊试纸 , 若试纸变蓝 , 则就是氨气 .
[5] 水蒸气 : 经过无水硫酸铜 , 若白色固体变蓝 , 则含水蒸气 .
[6] 一氧化碳 : 在玻璃尖嘴点燃气体 , 在火焰上方罩一干冷小烧杯 , 察看烧杯内壁无水珠生成 , 而后将烧杯迅 速倒转 , 往烧杯中倒入澄清的石灰水 , 若澄清的石灰水变污浊 , 则就是一氧化碳 .
[7] 氮气 : 将焚烧的木条伸入集气瓶中 , 木条熄灭 , 而后向集气瓶中倒入澄清石灰水, 石灰水不变污浊。
2、离子的查验、
(1) 酸液 (H+): ⑴用紫色石蕊试液或 PH试纸⑵开朗金属 ( 如 : 镁条、锌粒等 )
⑶不溶性碱 ( 如 : 氢氧化铜等 )⑷某些金属氧化物 ( 如 : 铁锈 )
{5} 碳酸盐 ( 如 : 碳酸钠等 )
-(2) 碱液 (OH ): ⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸⑵某些可溶性盐 ( 如 : 硫酸铜、氯化铁 )
-(3) 盐酸与 Cl : 用 AgNO3溶液与稀 HNO3, 若产生白色积淀 ,则就是氯离子
(4) 硫酸与 SO4 : 硝酸钡溶液 Ba(NO3) 2 与稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
差别
Cl
2-
-
与 SO
4
2-
: 先用 Ba(NO )
3 2
溶液 再用 AgNO溶液
3
BaCl2
(5)CO3 2- : 用盐酸与石灰水 体。
(6)铵盐 (NH 4+ ): 氢氧化钠溶液并加热 ,把润湿的红色石蕊试纸放在试管口
2+
2+
,产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气
(7)Cu : 用可溶性碱 ( 如: 氢氧化钠、氢氧化钙 ) 若产生蓝色积淀则就是铜离子
(8)Fe : 用可溶性碱 ( 如: 氢氧化钠、氢氧化钙 ) 若产生红褐色积淀则就是铁离子
(9)Ca 2+:用可溶性碳酸盐 (如 :碳酸钠 )若产生白色积淀则就是钙离子 * 有关例题
[1] 如何查验 NaOH 就能否变质 : 滴加稀盐酸 ,若产生气泡则变质
[2] 查验生石灰中就能否含有石灰石: 滴加稀盐酸 ,若产生气泡则含有石灰石
[3] 查验 NaOH 中就能否含有
NaCl: 先滴加足量稀硝酸 ,再滴加 AgNO 3 溶液 ,若产生白色 积淀 ,则含有 NaCl 。
9中考化学实验知识重点专题一化学实验
[4] 查验三瓶试液分别就是稀
HNO 3,稀 HCl, 稀 H 2SO4?
向三只试管中分别滴加 Ba(NO 3 )2 溶液 ,若产生白色积淀 ,则就是稀 H 2SO4;再分别滴加 AgNO 3 溶液 ,若产生白色积淀则就是稀 HCl, 剩下的就是稀 HNO 3
[4] 淀粉 :加入碘溶液 ,若变蓝则含淀粉。
[5] 葡萄糖 :加入新制的氢氧化铜 ,若生成砖红色的氧化亚铜积淀
,就含葡萄糖
* 常有的鉴识方法
[ 一 ] 如何用化学方法鉴识一氧化碳与二氧化碳
依据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不一样进行鉴识 , 有以下两种方法。
方法 1: 取两支干净的试管 , 里边分别倒入少许澄清的石灰水。而后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管
里 , 此中一个试管内的石灰水变污浊 , 证明该气体就是二氧化碳 , 另一个试管内的石灰水不变 , 则该气体就是一氧 化碳。
CO2＋ Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O CO与 Ca(OH)2 不反响 方法 2: 将两个贮气瓶导气管的阀门 ( 活塞 ) 翻开 , 用燃着的木条凑近导气管口。此中一个气体能焚烧且发出蓝
色火焰的 , 则证明该气体为一氧化碳 ; 另一个使燃着的木条熄灭 , 则就是二氧化碳。
2CO+O 2 2CO
[ 二 ] 如何鉴识氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？
分别点燃三种气体 , 在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯 , 过一会儿 , 会瞧到有两个烧杯的内壁变得
模糊并有水蒸气凝固 , 则说明这两种气体中有一个就是氢气 , 另一个就是甲烷。在烧杯内壁没有水蒸气凝固的那
种气体必定就是一氧化碳。
再向此外两个烧杯内分别注入少许的澄清的石灰水
水不变浑的 , 说明那种气体为氢气。
, 振荡 , 见有石灰水变浑的 , 则说明那种气体为甲烷。 石灰
[ 三 ] 有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳
6 种气体 , 如何鉴识它们？
取 6 支试管 , 并分别倒入澄清的石灰水。 而后将 6 个储存气体的橡胶袋上的导气管分别插入 6 个试管的石灰水 中 , 翻开自由夹 , 察看 6 个试管中石灰水的变化。 此中有一支试管中的石灰水变污浊 , 此种气体必为二氧化碳。 其 它五支试管中无变化。封闭自由夹。 取一个水槽并放好水。再取 5 个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中。将节余的 气法各采集一集气瓶气体 , 并将此 5 瓶气体用玻璃片盖好 用燃着的木条分别放在 5 个集气的瓶口 , 察看现象。 此中一瓶气体能使木条越着越旺的 , 则必定就是氧气。
, 从水槽中拿出 , 搁置在桌面上。
5 种气体均采纳排水取
此中一瓶关于木条焚烧没什么影响 , 而瓶中气体也没有焚烧现象的 , 则必定就是空气。 此中一瓶能使燃着木条熄灭的必定为氮气。
有两瓶气体在遇燃着的木条时 , 瓶中的气体被点燃了 , 且焚烧时的火焰均为淡蓝色 , 此时快速地往两个集气瓶 中都倒入少许的澄清的石灰水 , 盖上玻璃片 , 摇动集气瓶 , 察看石灰水的变化。此中有一瓶中的石灰水变污浊了 则本来的气体必定为一氧化碳 , 由于一氧化碳焚烧后生成二氧化碳 , 二氧化碳使石灰水变污浊。而另一集气瓶中 的石灰水没变化 , 则本来的气体必定为氢气 , 由于氢气焚烧只好生成水。
,
[ 四 ] 今有水、盐酸、氢氧化钠
三瓶无色液体 , 如何鉴识它们？
取三支试管 , 并分别倒入未知液 者 , 原液体为水。
1mL至
2mL,而后各滴入石蕊试液
2 滴至 3 滴 , 振荡 , 石蕊试液不变色仍为紫色
[ 五 ] 用一种试剂 , 如何将碳酸钾、硝酸银、硫酸锌三种溶液差别开？
取三支试管 , 并分别倒入未知液 1mL至 2mL, 而后各倒入 1mL至
放出者 , 原溶液为碳酸钾溶液。
2mL盐酸 , 察看现象。 若一个试管中有无色气泡
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
若一个试管中有白色积淀生成者 , 原溶液为硝酸银溶液。
AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3 如一个试管中既无气泡放出也无白色积淀生成
, 又无其余现象发生的 , 原溶液为硫酸锌溶液。
[ 六 ] 今有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末
取氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末各一药匙 蒸馏水使其完好溶解 , 得四种无色溶液。
, 如何鉴识它们？
, 分别放入四个烧杯中。再在各烧杯中加适当
取四支试管分别倒入未知液 则原物质为碳酸钾。
1mL至 2mL,并往四支试管中加入
1mL至 2mL盐酸。此中一支试管中有无色气泡产生
,
9中考化学实验知识重点专题一化学实验
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
其余三支试管中没有气泡生成 , 也无其余现象发生。因氯化钾、硝酸钾、硫酸钾三种溶液跟盐酸都不反响。 再取三支试管分别倒入余下的三种未知液 1mL至 2mL并往三支试管中加入 1mL至 2mL氯化钡溶液 , 此中一个有 白色积淀生成 , 再滴入 1mL至 2mL稀硝酸。假如白色积淀不用逝 , 则此原物质为硫酸钾。
K2SO4+BaCl 2=BaSO4↓ +2KCl
其余两支试管中没有白色积淀生成 , 也无其他现象发生。 由于氯化钾、硝酸钾两种溶液跟氯化钡溶液都不反响。 再取两只试管分别倒入余下的两种未知液 1mL 至 2mL,并往两支试管中加入 1mL至 2mL 硝酸银溶液 , 此中一个有白色积淀生成 , 再滴入 1mL至 2mL稀硝酸 , 假如白色积淀不用逝 , 则此原物质为氯化钾。
KCl+AgNO3=AgCl↓ +KNO3
在另一试管中没有白色积淀生成 , 也无其余现象发生。由于硝酸钾溶液跟硝酸银溶液不反响。
所以 , 余下的一种原物质为硝酸钾。
[ 七 ] 如何判定一瓶无色液体为盐酸？
盐酸溶液中的阳离子为氢离子 (H+), 阴离子为氯离子 (Cl - ) 。假如经过必定的实验步骤与详细的实验现象能确
, 就能确立该无色溶液必定为盐酸。 定溶液中既含有氢离子又含有氯离子
查验氢离子 (H+) 。把两块锌粒放入一支试管中 , 将少许待判定的无色溶液倒入试管中
管口 , 待试管中气体对拇指的压力较大时 , 移开拇指 , 立刻用燃着的火柴点燃试管中的气体
3mL— 5mL,用拇指堵住试
, 假如气体寂静焚烧或
发出尖利的爆鸣声 , 证明有氢气生成 , 也就证明原无色溶液中含有氢离子 (H+) 。 或用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测无色溶液滴在蓝色的石蕊试纸上 , 若蓝色石蕊试纸变红 , 则证明溶液中氢离子 (H+) 的存在。 查验氯离子 (Cl - ) 。取一支试管 , 倒入待测溶液 1mL至 2mL而后加入 1mL至 2mL硝酸银溶液 , 振荡 , 察看现象。
假如有白色积淀生成 , 再加入 1mL至 2mL稀硝酸 , 若积淀不用逝 , 则证明氯离子 (Cl - ) 的存在。
, 则此溶液为盐酸。 该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子 [ 八] 如何查验
H、 Ag、OH 、 Cl
+
+
-
(1)H + 查验。
方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少许待测液的试管中
- 、 SO 2-、CO 2- 六种离子？
4 3
+
, 振荡 , 假如石蕊试液变红
, 则证明 H+存在。
, 假如蓝色试纸变红 , 则证明 H的存在。 方法 2 用干燥洁净的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上
pH 试纸上 , 而后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比较 , 即可知道 方法 3 用干燥洁净的玻璃棒蘸取未知液滴在
溶液的 pH, 假如 pH小于 7, 则证明 H 的存在。
(2)Ag +查验。
将少许盐酸或少许可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少许待测液的试管中 少许的稀硝酸 , 假如积淀不用逝 , 则证明 Ag+的存在。
+
, 振荡,
假如有白色积淀生成 , 再加入
(3)OH - 的查验。
-
方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少许待测液的试管中 , 振荡 , 假如石蕊试液变蓝 , 则证明 OH的存在。
-
, 假如红色石蕊试纸变蓝 , 则证明 OH的存在。 方法 2 用干燥洁净的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上
方法 3 将无色的酚酞试液滴入盛有少许待测液的试管中 , 振荡 , 假如酚酞试液变红 , 则证明 OH的存在。
pH 试纸上 , 而后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比较 , 即可知道 方法 4 用干燥洁净的玻璃棒蘸取未知液滴在
-
溶液的 pH, 假如 pH 大于 7, 则证明 OH的存在。
(4)Cl - 的查验。
将少许的硝酸银溶液倒入盛有少许待测液的试管中 果积淀不用逝 , 则证明 Cl - 的存在。
2-
-
, 振荡 , 假如有白色积淀生成
, 再加入少许的稀硝酸 , 如
(5)SO 4 的查验。 将少许氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少许待测液的试管中
2-
4 的存在。
稀硝酸 , 假如积淀不用逝 , 则证明 SO
, 振荡 , 假如有白色积淀生成
, 再加入少许的
2-
(6)CO 3 的查验。 将少许的盐酸或硝酸倒入盛有少许待测液的试管中
灰水的试管中 , 假如石灰水变浑 , 则证明原待测液中
2-
, 假如有无色气体放出 , 将此气体通入盛有少许澄清石
CO3 的存在。
( 二 ) 常有物质的物理性质概括 :
1、固体物质的颜色
A 白色固体 : 氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P 5 O2 、氧化钙 CaO 、
氢氧化钙 Ca(OH)2 、碳酸钠 Na2CO3、碳酸钙 CaCO3、氯酸钾 KClO3、氯化钾 KCl 、氢氧化钠
NaOH、无水硫酸铜
CuSO等。
4
B
D
黄色固体 : 硫粉 S
蓝色固体 : 胆矾 CuSO 5H O
、 4
C
红色固体 : 红磷 P、氧化铁 Fe2O3、铜 Cu
2
9中考化学实验知识重点专题一化学实验
E
F
黑色固体 : 木炭 C、氧化铜 CuO、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁 Fe3O4、生
铁 Fe
绿色固体 : 碱式碳酸铜 Cu2 (OH)2CO3 G 紫黑色固体 : 高锰酸钾 KMnO4
H 无色固体 : 冰 ,干冰 ,金刚石 I 银白色固体 :银 ,铁 ,镁 ,铝 ,汞等金属2、生成积淀的颜色
A 白色积淀 : 不溶于水也不溶于稀硝酸 : 氯化银 AgCl、硫酸钡 BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸 : 氢氧化镁 Mg(OH)2、
碳酸钙 CaCO3、碳酸钡 BaCO3
B 红褐色积淀 : 氢氧化铁 Fe(OH) 3 C 3、 溶液的颜色
A
蓝色溶液
2+
Cu : 硫酸铜 CuSO、硝酸铜 Cu(NO)
蓝色积淀 : 氢氧化铜 Cu(OH) 2
4
3 2
、氯化铜 CuCl 等
2
B
黄色溶液 Fe3+ : 氯化铁 FeCl 3、硫酸铁 Fe2(SO4) 3、硝酸铁 Fe(NO3) 3 等
浅绿色溶液 Fe2+ : 氯化亚铁 FeCl2 、硫酸亚铁 FeSO4、硝酸亚铁 Fe(NO3) 2 等
D 无色液体 :水 ,双氧水
E 紫红色溶液 :高锰酸钾溶液 F 紫色溶液 :石蕊溶液
4、气体的颜色
A 红棕色气体 : 二氧化氮 B 黄绿色气体 : 氯气
C 无色气体 : 氧气, 氮气, 氢气, 二氧化碳 , 一氧化碳 , 二氧化硫 , 氯化氢气体 C
等大部分气体。
三、物质的分别与提纯
分别 : 依据混淆物中各成分的性质差别
, 采纳适合的物理或化学方法将它们从混淆物中—一分开 , 获得几种纯
净物的过程。
提纯 ( 除杂 ): 利用物质与杂质的性质不一样 , 选择适合实验方法除掉该物质中的少许杂质而获得纯净物的过程。
提纯时只保存混淆物的提纯成分 , 除掉的杂质不保存。
提纯的原则 :
①“不增” : 除杂时不可以引人新杂质 , 加人的过度除杂剂也应最后除掉。 ②“不变” : 选择的除杂剂一般只与杂质反响 , 不可以使被提纯物质的性质改变。 ③“易分” : 要选择简单易分别、现象显然、所得物质纯度高的除杂方法。 1. 常用的物理方法
⑴ 过滤 : 用于固体不溶物与液体的分别。
⑵ 蒸发 : 用加热使溶剂不停挥发 , 进而使溶液浓缩或使溶质析出。 2. 常用的化学方法
⑴ 溶解过滤法 :Cu(Fe) 、 Cu(CuO)--- 加稀盐酸溶解后过滤 ⑵ 生成气体法 :NaCl 溶液 (Na 2CO3)--- 加适当稀盐酸
⑶ 生成积淀法 :NaCl 溶液 (CaCl 2)--- 加适当碳酸钠溶液后过滤 ⑷ 酸碱中与法 :NaCl 溶液 (NaOH)--- 加适当稀盐酸
*有关物质的除杂
1、 H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液 :HCl+NaOH=NaCl+ H2O
2、 CO[HCl]
2
通入饱与的碳酸氢钠溶液
:HCl+NaHCO= NaCl+H O+ CO↑
2
3
2
2
3、 CO[CO] 通入足量的石灰水
4 、 CO2[CO] 经过灼热的氧化铜
5、气体的干燥 H
CO
2 、 2、
CO[H O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰
2
或足量的氢氧化钠溶液 :CO2
△
CO+CuO Cu+CO2
3 2
+2NaOH==Na
CO+H O
( 氧化钙与氢氧化钠固体
混淆物 ) 、无水硫酸铜等除掉
如 :H 2(水蒸气 ): 经过浓硫酸 /经过氢氧化钠固体
点燃
;CO 2 (水蒸气 ):经过浓硫酸
6、 CuO(C): 在空气中 (在氧气流中 )灼烧混淆物 C+O2 CO 2 7、 Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸 Fe + H 2 SO4 = FeSO 4+H2↑ 8、 Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸 CuO + H 2SO4 ==== CuSO 4 + H 2O
9、 FeSO (CuSO ): 加 入足量的铁粉
4 4
Fe + CuSO
=== FeSO 4
+ Cu
4
10、 NaCl(Na 2CO3 ):加 入足量的盐酸
11、 NaCl(Na
2
4
SO ): 加入足量的氯化钡溶液
Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H
2O+CO2↑
12、 NaCl(NaOH): 加入足量的盐酸
Na 2SO4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl
HCl + NaOH ==== NaCl +H
O
2
13、 NaOH(Na 2CO 3):加入足量的氢氧化钙溶液
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 === CaCO 3↓ + 2NaOH 14、 NaCl(CuSO 4): 加入足量的氢氧化钡溶液
Ba(OH)
+ CuSO
==== Cu(OH)
↓ + BaSO
↓
4
2 4
2
9中考化学实验知识重点专题一化学实验
15、 NaNO 3 (NaCl): 加入足量的硝酸银溶液NaCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + NaNO 3 16、 NaCl(KNO3): 蒸发溶剂
17、 KNO(NaCl): 冷却热饱与溶液。
3
3
18、 CaO[CaCO]
2 只好煅烧 ( 不行加盐酸 ) CaCO 3 高温 CaO+CO↑
注意 : 查验 CaO就能否含 CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2- 的查验 : 先加盐酸 , 而后将产生的气体通入澄清石灰水。) (CO 3
专题一
化学实验 ( 三)
——物质的性质实验
, 多在集气瓶或试管中进行 , 现分别表达以下 : 一、初中物质性质实验比较简单
(1) 反响器为集气瓶 进行固体与气体的反响。比如木炭、硫、磷、铁、蜡烛在氧气中的焚烧。
(图1)
现象 : 铁丝——火星四射
木炭——发白光
硫——光亮蓝紫色火焰
注 : 对强烈的放热反响 ( 如铁丝在氧气中焚烧 ), 应在集气瓶底部
, 留少许水或铺一层细沙。
(2) 反响器为试管 , 反响物之一就是液体。
(3) 反响器为试管 , 反响物之一就是固体。
进行 H2 复原氧化铜的实验 ( 图 2)
要注意 : 试管口稍向下倾斜 ; 铁夹夹持试管中上部 ; 导气管插入凑近试管底部。操作时应先通入纯净 空气排净再加热。反响完成先熄灭酒精灯 , 待试管冷却后再停止通入 H2。
(4) 反响器为硬质玻璃管
H2, 将试管中
9中考化学实验知识重点专题一化学实验
气体与固体的反响 , 如 CuO+CO
Cu+CO2( 图 3)
注意 : 先将管内空气排净再加热 ; 反响后应使生成物在 (5) 洗气装置 ( 图 4)
将不纯气体经过选定的清洗剂 , 此中杂质气体被汲取
注意 : 气流方向 , “进步短出” 。
(6)
二氧化碳灭火
现象 : 烧杯中下边的蜡烛先熄灭 , 上边的蜡烛后熄灭。
结论 :CO2 气体比空气重 , 一般状况下不支持焚烧。
CO气流中冷却。
( 溶解或发生化学反响) 进而达到净化气体的目的。
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