2014-2015学年广东省佛山市顺德市勒流中学高一（下）第一次月考化学试卷
一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．以下对元素周期表的说法不正确的是（ ）
A． 有七个周期 B． 有18个族 C． 有三个短周期 D． 有7个主族
2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（ ） A． 元素相对原子质量的递增而引起的变化 B． 元素的化合价呈周期性的变化 C． 元素原子核外电子排布呈周期性的变化 D． 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
3．以下反应属于吸热反应的是（ ）
A． 锌与稀硫酸的反应 B． 氯化铵与氢氧化钡晶体反应 C． 煤的燃烧 D． 氢氧化钠与盐酸的反应
4．下列化合物中，同时含有离子键、共价键的是（ ） A． NaOH B． H2O2 C． HCl D． NaCl 5．
Co是γ放射源，
Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作
物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（ ）
A． 质量数是60 B． 质子数是60 C． 中子数是33 D． 电子数是27
6．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A． X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B． 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C． 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D． X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
7．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的3倍的是（ ） A． 电子数 B． 最外层电子数 C． 电子层数 D． 次外层电子数
8．下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ）
A． 原子半径：F＞C1＞Br＞I B． 最外层电子数：F＞C1＞Br＞I C． 熔、沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D． 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
9．下列有关原电池的说法正确的是（ ） A． 原电池是把电能转化为化学能的装置
B． 原电池中电子流出的一极是负极，发生还原反应 C． 构成原电池的两极必须是两种不同的金属 D． Cu﹣Fe稀硫酸原电池工作时，铜是正极
10．某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+
=Zn2+
+Cu，该原电池正确的组成是（ 正极 负极 电解质aq A Cu Zn HCl B Zn Cu CuSO4 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnCl2
A． A B． B C． C D． D
11．下列对比能说明氯元素比溴元素非金属性强的是（ ） A． HCl酸性比HBr弱 B． HClO酸性比HBrO强 C． HClO比HBrO稳定 D． HClO4酸性比HBrO4强
12．下列关于碱金属铷（Rb）的叙述正确的是（ ） A． 它位于周期表的第四周期第IA族 B． 氢氧化铷是弱碱
） C． 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D． 硝酸铷是离子化合物
13．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ）
A．
B． C． D．
14．下列说法中不正确的是（ ）
A． 人体运动所消耗的能量与化学反应有关 B． 煤和石油都属于化石燃料 C． 化学反应必然伴随发生能量变化 D． 不需要加热就能进行的反应都是放热反应
15．关于如图所示装置的叙述：①Zn为正极，Cu为负极；②溶液中氢离子向负极移动；③电子从锌片经导线流向铜片；④铜极上有氢气产生；⑤若有0.1mol电子流过导线时，锌片质量减轻6.5g；⑥若有1mol电子流过导线，则产生的氢气为0.5mol．正确的是（ ）
A． ①②③ B． ③④⑤ C． ④⑤⑥ D． ③④⑥
二、双项选择题（本题共7小题，每小题3分，共21分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得3分，只选1个且正确得1分；有错选或未选得0分．） 16．下列说法正确的是（ ） A． 氯化钠的电子式
B． 一个D2分子所含的中子数为2
C． 磷原子的结构示意图 D． 稳定性：HF＞H2S
17．下列关于离子化合物的叙述不正确的是（ ） A． 离子化合物中都含有离子键
B． 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C． 有些离子化合物可能含有共价健
D． 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
18．金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，下列说法正确的是（ ） A． 金刚石比石墨稳定
B． 1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 C． 石墨比金刚石稳定
D． 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
19．将纯锌片和纯铜片按下图插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A． 两烧杯中溶液的pH值均增大 B． 产生气泡的速率甲比乙快 C． 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D． 甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
20．下列递变规律正确的是（ ） A． HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B． P、S、Cl最高正价依次升高 C． HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D． 锂、钠、钾的金属性依次增强
21．下列说法不正确的是（ ）
A． 由分子组成的物质中一定存在共价键
B． 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C． 相同非金属原子间形成的化学键只存在于双原子单质分子中 D． 同种原子间不可能形成离子键
22．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6．Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（ ） A． X3YZ4 B． X2YZ3 C． X2YZ4 D． XY2Z3
三、非选择题：本大题共4小题，共49分．按题目要求作答． 23．（12分）（2015春•顺德区校级月考）填写下列空白．
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是 ． （2）第二周期ⅤA族元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 ． （3）原电池的本质是 ．
（4）与Na具有相同电子数的分子有 、 （写分子式，只写出两种）． （5）在①
C ②
K ③
H ④
C ⑤
Ca ⑥
C ⑦
H几种符号中，有
+
种核素，有 种元素；①、④、⑥互称为 ． （6）水分子中，共有 对共用电子．
（7）从能量角度看，断开化学键要 能量，形成化学键要 能量，所有的燃烧反应都会 能量．
24．（15分）（2015春•顺德区校级月考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）画出元素④的原子结构示意图 ，⑦元素的名称是 ，⑨元素的离子的电子式是 ，②的最简单气态氢化物中的化学键有 （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）．
（2）在标号元素中，最活泼的金属元素是（写元素符号） ．最活泼的非金属元素是（写元素符号） ．
（3）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式） ． （4）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ． （5）①与③形成共价化合物的电子式 ．用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程 ．
（6）⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式） ．
25．A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，C、D产生气泡缓慢，A、B产生气泡较剧烈．把C、D两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从C金属片析出．把A、B两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由A→B．根据实验可知，A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是 ．
26．（19分）（2015春•顺德区校级月考）某同学做同族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）． 实验方案 实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 A．浮在水面，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中 B．分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 C．浮在水面，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中 D．分层，上层无色，下层橙红色 请你帮助同学整理并完成实验报告： （1）实验目的： （2）实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol/LNaBr溶液、0.1mol/LNaI溶液、CCl4等．
②仪器： 、试管、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等．
（3）实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号及化学方程式和离子方程式） 实验方案 实验现象 化学方程式 离子方程式 ① ② ③ ④
（4）实验结论： ．
2014-2015学年广东省佛山市顺德市勒流中学高一（下）第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．以下对元素周期表的说法不正确的是（ ）
A． 有七个周期 B． 有18个族 C． 有三个短周期 D． 有7个主族
考点： 元素周期表的结构及其应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 元素周期表有18个纵行，含7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族；有7个横行，为7个周期，以此来解答．
解答： 解：A．有7个横行，为7个周期，故A正确；
B．有18个纵行，含7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，共16个族，故B错误； C．短周期为一、二、三周期，故C正确； D．由选项B可知，共7个主族，故D正确； 故选B．
点评： 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表结构及周期和族的划分为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（ ） A． 元素相对原子质量的递增而引起的变化 B． 元素的化合价呈周期性的变化 C． 元素原子核外电子排布呈周期性的变化 D． 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的实质．
分析： 化学反应中，原子最外层电子决定元素的性质，元素周期表中，原子核外电子呈周期性变化，则决定元素的性质呈周期性变化，以此解答该题．
解答： 解：元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化、元素化合价的周期性变化、金属性和非金属性的周期性变化，随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，只有C符合． 故选C．
点评： 本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．
3．以下反应属于吸热反应的是（ ）
A． 锌与稀硫酸的反应 B． 氯化铵与氢氧化钡晶体反应 C． 煤的燃烧 D． 氢氧化钠与盐酸的反应
考点： 吸热反应和放热反应．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答： 解：A、锌与稀硫酸的反应属于放热反应，故A错误； B、氯化铵与氢氧化钡晶体反应属于吸热反应，故B正确； C、煤的燃烧，是常见放热反应，故C错误；
D、盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是常见放热反应，故D错误． 故选B．
点评： 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
4．下列化合物中，同时含有离子键、共价键的是（ ） A． NaOH B． H2O2 C． HCl D． NaCl
考点： 化学键．
专题： 化学键与晶体结构．
分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
解答： 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，故A正确；
B．双氧水分子中H原子和O原子、O原子和O原子之间只存在共价键，故B错误； C．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故C错误； D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误； 故选A．
点评： 本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．
5．Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作
物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（ ）
A． 质量数是60 B． 质子数是60 C． 中子数是33 D． 电子数是27
考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题： 原子组成与结构专题．
分析： 根据元素符号各方向的数字代表的含义判断．元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数﹣质子数=中子数． 解答： 解：数=27． 故答案为：B．
点评： 本题考查了学生对质子数、中子数、质量数、核外电子数之间相互关系的辨别能力，
6027
Co的质子数为27，质量数为60，中子数为60﹣27=33，核内质子数=核外电子
要知道元素符号各方向的数字代表的含义，，Z表示质子数，A表示质量数，n表示化
合价，a表示离子的电荷及其正负，b表示原子个数．
6．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A． X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B． 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C． 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D． X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
考点： 化学能与热能的相互转化． 专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．
解答： 解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；
B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；
C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误； D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确； 故选D．
点评： 本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．
7．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的3倍的是（ ） A． 电子数 B． 最外层电子数 C． 电子层数 D． 次外层电子数
考点： 元素周期表的结构及其应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 由原子序数=原子核外电子数可知：元素周期表中4号元素为Be，16号元素为S，Be原子的电子数为4个，S原子的电子数为16，依据核外电子排布规则分析．
解答： 解：由原子序数=原子核外电子数可知：元素周期表中4号元素为Be，16号元素为S，Be原子的电子数为4个，电子层数为2，最外层和次外层均含有2个电子；S原子的电子数为16，电子层数为3，次外层8个电子，最外层6个电子．
A、S原子的电子数为16，Be原子的电子数为4个，前者是后者的4倍，故A错误； B、S原子最外层6个电子，Be原子最外层有2个电子，前者是后者的3倍，故B正确； C、S原子有3个电子层，Be原子有2个电子层，前者是后者的1.5倍，故C错误； D、S原子的次外层有8个电子，Be原子的次外层含有2个电子，前者是后者的4倍，故D错误； 故选：B．
点评： 本题考查元素周期表的结构及其应用，题目难度不大，熟知原子序数=原子核外电子数、核外电子排布规则是解题的关键．
8．下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ）
A． 原子半径：F＞C1＞Br＞I B． 最外层电子数：F＞C1＞Br＞I C． 熔、沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D． 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
考点： 卤素原子结构及其性质的比较． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱．
解答： 解：A、卤族元素从上到下，电子层增多，原子半径逐渐增大，故A错误； B、同主族元素的最外层电子数是一样的，卤族元素最外层电子数都是7，故B错误； C、卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故C 错误；
D、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故D正确． 故选D．
点评： 本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质．
9．下列有关原电池的说法正确的是（ ） A． 原电池是把电能转化为化学能的装置
B． 原电池中电子流出的一极是负极，发生还原反应 C． 构成原电池的两极必须是两种不同的金属 D． Cu﹣Fe稀硫酸原电池工作时，铜是正极
考点： 原电池和电解池的工作原理． 分析： A、根据原电池的能量转化来回答； B、根据电子的流向来确定原电池的正负极；
C、构成原电池的电极材料不一定都是金属，可能是金属和非金属；
D、Cu﹣Fe稀硫酸原电池工作时，根据铁比铜活泼，所以铁为负极，铜为正极． 解答： 解：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B、原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，正极发生还原反应电子的流向来确定原电池的正负极，故B错误；
C、构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故C错误；
D、Cu﹣Fe稀硫酸原电池工作时，根据铁比铜活泼，所以铁为负极，铜为正极，故D正确． 故选D．
点评： 本题考查学生原电池的工作原理以及能量转化形式知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
10．某原电池的离子方程式是Zn+Cu=Zn+Cu，该原电池正确的组成是（ ） 正极 负极 电解质aq A Cu Zn HCl B Zn Cu CuSO4 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnCl2
A． A B． B C． C D． D
考点： 原电池和电解池的工作原理．
分析： 由电池反应式Zn+Cu═Zn+Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电解质溶液中应含有铜离子，所以应为铜盐．
解答： 解：由电池反应式Zn+Cu═Zn+Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；
不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；
正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液， 故选C．
点评： 本题考查了原电池原理，难度不大，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极．
11．下列对比能说明氯元素比溴元素非金属性强的是（ ） A． HCl酸性比HBr弱 B． HClO酸性比HBrO强 C． HClO比HBrO稳定 D． HClO4酸性比HBrO4强
2+
2+
2+
2+
2+
2+
考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．
解答： 解：A、通过氢化物的稳定性可以判断非金属性强弱，但是不能根据氢化物的酸性比较非金属性，故A错误；
B、元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则非金属性越强，HClO与HBrO不是最高价氧化物的水化物，故B错误；
C、不能通过HClO和HBrO的稳定性来判断非金属性，故C错误；
D、元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则非金属性越强，HClO4酸性比HBrO4强，则说明氯元素比溴元素非金属性强，故D正确； 故选D．
点评： 本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．
12．下列关于碱金属铷（Rb）的叙述正确的是（ ） A． 它位于周期表的第四周期第IA族 B． 氢氧化铷是弱碱
C． 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D． 硝酸铷是离子化合物
考点： 碱金属的性质．
专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A、Rb位于周期表的第五周期第IA族； B、根据元素周期律分析判断氢氧化铷的碱性强弱；
C、碱金属族中，从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱； D、根据硝酸铷中存在的化学键判断．
解答： 解：A、铷位于周期表的第五周期第IA族，故A错误；
B、同一主族元素，随着原子序数的增大元素的金属性逐渐增强，其相应碱的碱性增强，铷的金属性大于钾，所以氢氧化钾的碱性小于氢氧化铷，所以氢氧化铷是强碱，故B错误； C、从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故C错误；
D、硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确； 故选D．
点评： 本题考查元素周期律的递变规律，难度不大，注意碱金属的密度变化，为易错点．
13．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ）
A．
B． C． D．
考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题．
分析： 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应． 解答： 解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A、B和C都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，D中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池， 故选D．
点评： 本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．
14．下列说法中不正确的是（ ）
A． 人体运动所消耗的能量与化学反应有关 B． 煤和石油都属于化石燃料 C． 化学反应必然伴随发生能量变化 D． 不需要加热就能进行的反应都是放热反应
考点： 反应热和焓变．
分析： A、人体运动所消耗的能量主要来自于葡萄糖在人体内的燃烧； B、煤、天然气和石油属于化石燃料；
C、化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应； D、一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；
解答： 解：A、人体运动所消耗的能量主要来自于葡萄糖在人体内的燃烧，故A正确； B、煤、天然气和石油属于化石燃料，化石燃料目前仍然是世界上最主要的能源，故B正确； C、化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，化学反应一定伴随发生能量变化，故C正确；
D、放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应2 Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe是放
热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D错误； 故选D．
点评： 本题考查了化学反应与能量的有关问题，与生活关系较密切，难度不大．
15．关于如图所示装置的叙述：①Zn为正极，Cu为负极；②溶液中氢离子向负极移动；③电子从锌片经导线流向铜片；④铜极上有氢气产生；⑤若有0.1mol电子流过导线时，锌片质量减轻6.5g；⑥若有1mol电子流过导线，则产生的氢气为0.5mol．正确的是（ ）
A． ①②③ B． ③④⑤ C． ④⑤⑥ D． ③④⑥
考点： 原电池和电解池的工作原理．
分析： Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H=Zn+H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．
解答： 解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误； ②溶液中氢离子向正极移动，故②错误；
③电子由负极流向正极，即由Zn电极流向Cu电极，故③正确；
+
2+
④Cu电极上发生2H+2e=H2↑，故④正确；
⑤若有0.1mol电子流经导线，所以质量为65×0.05=3.25g，故⑤错误； ⑥由2H+2e=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故⑥正确． 故选：D．
点评： 本题考查了原电池原理，根据原电池上发生的反应类型、电流的流向等知识来分析解答即可，注意溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
二、双项选择题（本题共7小题，每小题3分，共21分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得3分，只选1个且正确得1分；有错选或未选得0分．） 16．下列说法正确的是（ ） A． 氯化钠的电子式
+
﹣
+﹣
B． 一个D2分子所含的中子数为2
C． 磷原子的结构示意图 D． 稳定性：HF＞H2S
考点： 电子式；原子结构示意图． 专题： 化学用语专题．
分析： A．氯化钠的电子式中，氯离子没有标出最外层的电子、钠离子直接用离子符号表示即可；
B．D2分子中，每个D原子含有1个中子，D2含有2个中子； C．P原子的最外层电子为5，核外电子总数为15；
D．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于S．
解答： 解：A．氯化钠为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯离子需要标出最外层电子，钠离子不需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为：故A错误；
B．D中含有1个中子，掌握一个D2分子所含的中子数为2，故B正确；
，
C．P原子最外层为5个电子，核电荷数为15，磷原子的结构示意图为：误；
D．F元素的非金属性大于S，则稳定性大小为：HF＞H2S，故D正确； 故选BD．
，故C错
点评： 本题考查了电子式、原子结构示意图、非金属性强弱、原子结构等知识，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确判断非金属氢化物稳定性大小的方法．
17．下列关于离子化合物的叙述不正确的是（ ） A． 离子化合物中都含有离子键
B． 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C． 有些离子化合物可能含有共价健
D． 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
考点： 离子化合物的结构特征与性质．
分析： A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键； B．离子化合物中阳离子可能不是金属离子；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键； D．溶于水可以导电的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物．
解答： 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，所以离子化合物中都含有离子键，故A正确；
B．离子化合物中阳离子可能不是金属离子，如铵盐，故B错误；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故C正确； D．溶于水可以导电的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，如硫酸等共价化合物，故D错误； 故选BD．
点评： 本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间存在作用力是解本题关键，注意规律中的特殊现象，易错选项是B．
18．金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，下列说法正确的是（ ） A． 金刚石比石墨稳定
B． 1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 C． 石墨比金刚石稳定
D． 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
考点： 反应热和焓变．
分析： 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定．
解答： 解：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A错误； B、1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，说明1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故B正确；
C、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故C正确；
D、1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，说明1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故D错误； 故选：BC．
点评： 本题主要考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，难度不大，需要掌握的是能量低的物质稳定．
19．将纯锌片和纯铜片按下图插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A． 两烧杯中溶液的pH值均增大 B． 产生气泡的速率甲比乙快 C． 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D． 甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题．
分析： 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．
解答： 解：A．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故A正确；
B．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故B正确； C．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故C错误；
D．乙中不构成原电池，锌片不是电极，故D错误； 故选AB．
点评： 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．
20．下列递变规律正确的是（ ） A． HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B． P、S、Cl最高正价依次升高 C． HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D． 锂、钠、钾的金属性依次增强
考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； B．根据最高层电子数判断；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强； D．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强．
+
+
解答： 解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B．P、S、Cl最外层电子数分别为5、6、7，则最高化合价分别为+5、+6、+7，故B正确； C．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故C错误； D．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，则锂、钠、钾的金属性依次增强，故D正确． 故选BD．
点评： 本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．
21．下列说法不正确的是（ ）
A． 由分子组成的物质中一定存在共价键
B． 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C． 相同非金属原子间形成的化学键只存在于双原子单质分子中 D． 同种原子间不可能形成离子键
考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质． 分析： A．稀有气体分子中不存在化学键；
B．全部由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物；
C．相同非金属原子间形成的化学键为非极性键，可存在于单质、共价化合物或离子化合物中； D．同种原子间只能以共用电子对结合．
解答： 解：A．稀有气体分子为单原子分子，则不存在化学键，而多原子分子中一定存在化学键，故A错误；
B．全部由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故B正确； C．相同非金属原子间形成的化学键为非极性键，可存在于单质、共价化合物或离子化合物中，如氧气、过氧化氢、过氧化钠中均存在非极性键，故C错误；
D．同种原子间只能以共用电子对结合，则不可能形成离子键，故D正确； 故选AC．
点评： 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及物质中的化学键为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．
22．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6．Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（ ） A． X3YZ4 B． X2YZ3 C． X2YZ4 D． XY2Z3
考点： 原子结构与元素的性质． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，则X处于ⅠA族，Y、Z处于ⅥA，Z位于Y的上一周期，则Z为氧元素，Y为硫元素．X为+1价，Y、Z可以形成SO3
﹣
2
、SO4，据此书写化学式判断．
2﹣
解答： 解：短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，则X处于ⅠA族，Y、Z处于ⅥA，Z位于Y的上一周期，则Z为氧元素，Y为硫元素．X为+1价，Y、Z可以形成SO3、SO4，所以X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为X2YZ3、X2YZ4，故选BC． 点评： 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断Y、Z是解题关键，结合元素化合物知识判断．
三、非选择题：本大题共4小题，共49分．按题目要求作答． 23．（12分）（2015春•顺德区校级月考）填写下列空白． （1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是
3717
2﹣
2﹣
Cl ．
（2）第二周期ⅤA族元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HNO3 ． （3）原电池的本质是 氧化还原反应 ．
（4）与Na具有相同电子数的分子有 H2O 、 CH4 （写分子式，只写出两种）． （5）在①
C ②
K ③
H ④
C ⑤
Ca ⑥
C ⑦
H几种符号中，有 7
+
种核素，有 4 种元素；①、④、⑥互称为 同位素 ． （6）水分子中，共有 2 对共用电子．
（7）从能量角度看，断开化学键要 吸收 能量，形成化学键要 放出 能量，所有的燃烧反应都会 放出 能量．
考点： 元素；核素；键能、键长、键角及其应用；原电池和电解池的工作原理． 分析： （1）含有17个质子、20个中子的原子为氯原子，质量数为37，据此答题； （2）第二周期ⅤA族为氮元素，最高价为+5价，据此写最高价氧化物的水化物的化学式； （3）原电池反应的本质是负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极沿导线流向正极，从而实现将化学能转化为电能； （4）Na具有10个电子；
（5）核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数的同一类原子是同种元素；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素； （6）O为﹣2价；
（7）断键吸收能量，成键放出能量，燃烧反应是指：混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程；
解答： 解：（1）含有17个质子、20个中子的原子为氯原子，质量数为37，原子的化学符号是
37
17
+
Cl，
3717
故答案为：Cl；
（2）第二周期ⅤA族为氮元素，最高价为+5价，最高价氧化物的水化物的化学式为HNO3，故答案为：HNO3；
（3）原电池反应的本质是自发的氧化还原反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故答案为：氧化还原反应；
（4）Na具有10个电子，具有相同电子数的分子有Ne、HF、NH3、H2O、CH4，故答案为：H2O；CH4；
（5）核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，属于原子的有①②
K ③
H ④
C ⑤
Ca ⑥
C ⑦
C
+
H，它们都表示核素，即共有7种核素；具有
相同质子数的同一类原子是同种元素，有C、K、H、Ca4种元素；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在7种微粒中，①
C ④
C ⑥
C质子数都是6，
而中子数分别为6、7、和8，即互为同位素，故答案为：7；4；同位素； （6）O为﹣2价，H为+1价，水分子中，共有2对共用电子，故答案为：2；
（7）断键吸收能量，成键放出能量，燃烧反应是指：混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程，是放热反应，故答案为：吸收；放出；放出．
点评： 本题主要考查了原子结构、元素周期律、化学键等知识点，涉及面较广，难度不大，答题时注意基础知识掌握．
24．（15分）（2015春•顺德区校级月考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）画出元素④的原子结构示意图 子式是
，⑦元素的名称是 硅 ，⑨元素的离子的电
，②的最简单气态氢化物中的化学键有 极性键 （填“离子键”、“极
性键”或“非极性键”）．
（2）在标号元素中，最活泼的金属元素是（写元素符号） Na ．最活泼的非金属元素是（写元素符号） F ．
（3）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式） HCl ． （4）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） Na＞Al＞Si ．
（5）①与③形成共价化合物的电子式 过程
．用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成
．
（6）⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式） HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 ．
考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 由元素在周期表中的位置，可知①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．
（1）④为F，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、7；⑦为钙元素；⑨元素的离子为Cl
﹣
，最外层电子数为8，带一个单位负电荷；②的最简单气态氢化物为CH4；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定； （4）同周期自左而右原子半径减小；
（5）①与③形成共价化合物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对； ⑤与⑧形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成； （6）非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强．
解答： 解：由元素在周期表中的位置，可知①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．
（1）④为F，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、7，原子结构示意图为钙元素；⑨元素的离子为Cl，最外层电子数为8，带一个单位负电荷，电子式为②的最简单气态氢化物为CH4，C、H原子之间形成极性键，
﹣
，⑦为
；
故答案为：；硅；；极性键；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中最活泼的金属元素是Na，最活泼的非金属元素是F， 故答案为：Na；F；
（3）非金属性Cl＞S＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故HCl最稳定，故答案为：HCl； （4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Al＞Si，故答案为：Na＞Al＞Si； （5）①与③形成共价化合物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子
式为；
⑤与⑧形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示形成过程为：
，
故答案为：；
；
（6）非金属性Cl＞S＞Si，非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
点评： 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，侧重于元素周期律的应用，学习中注意积累相关知识，注意掌握电子式表示化学键或物质的形成．
25．A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，C、D产生气泡缓慢，A、B产生气泡较剧烈．把C、D两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从C金属片析出．把A、B两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由A→B．根据实验可知，A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是 B＞A＞D＞C ．
考点： 常见金属的活动性顺序及其应用．
分析： 根据金属与酸发生反应的条件（在金属的活动性顺序表中排在H前面的金属能与酸发生反应，产生氢气，H后面的金属不能与酸反应）以及金属与盐溶液发生反应的条件（在金属的活动性顺序表中排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来）便可判断金属的活动性强弱．
解答： 解：①把A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡较剧烈，C、D产生气泡都很慢，所以A、B的活泼性强于C、D；
②把C、D两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从C金属片析出，说明C极是氢离子放电，生成氢气，发生还原反应，所以C是正极，则D的活泼性强于C；
③把A、B两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由A→B，说明A是正极，B是负极，所以B比A活泼；综上所述金属的活泼性是：B＞A＞D＞C，故答案为：B＞A＞D＞C． 点评： 根据金属与酸发生反应的条件、以及金属与盐溶液发生反应的条件，可判断金属的活动性强弱，这一点要求学生要牢牢的掌握．
26．（19分）（2015春•顺德区校级月考）某同学做同族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）． 实验方案 实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 A．浮在水面，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中 B．分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 C．浮在水面，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中 D．分层，上层无色，下层橙红色 请你帮助同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的： 探究同主族元素性质的相似性与递变性 （2）实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol/LNaBr溶液、0.1mol/LNaI溶液、CCl4等．
②仪器： 胶头滴管 、试管、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等．
（3）实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号及化学方程式和离子方程式） 实验方案 实验现象 化学方程式 离子方程式 ① ② ③ ④
（4）实验结论： 同主族元素性质相似，自上而下元素金属性增强，非金属性减弱 ．
考点： 性质实验方案的设计；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 分析： （1）依据题干信息结合实验过程和现象可知是研究同主族元素性质的递变规律； （2）根据仪器的作用选取仪器；
（3）依据实验步骤和实验现象，结合物质性质和反应现象进行对应，写出反应的化学方程式； （4）分析金属和非金属反应的产物和剧烈程度，结合金属性和非金属性强弱的判断依据分析判断，同主族从上到下失电子能力依次增强，得电子能力依次减弱．
解答： 解：（1）依据某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，结合实验过程和实验现象可知实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性， 故答案为：探究同主族元素性质的相似性和递变性； （2）还需要胶头滴管滴加溶液，故答案为：胶头滴管；
（3）①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置，D、分层，上层无色，下层橙红色，反应为Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ；
②将一小块金属钠放入到冷水中，A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失，反应的化学方程式为 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl4，振荡，静置，B、分层，上层无色，下层紫红色，反应为 Br2+2NaI═2NaBr+I2 ；
④将一小块金属钾放入冷水中，C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，反应为2K+2H2O═2KOH+H2↑， 故答案为：
实验内容 实验现象 化学方程式 ① D Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ② A 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ③ B Br2+2NaI═2NaBr+I2 ④ C 2K+2H2O═2KOH+H2↑
（4）钠和钾都与水反应，但反应剧烈程度不同，钾比钠活泼；氯、溴、碘同属于同主族元素，实验的反应和现象可知，氯气置换出溴单质，溴单质可以置换出碘单质，说明氧化性氯气大于溴单质大于碘单质，证明化学性质相似，但存在不同，同主族元素性质相似，且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱，
故答案为：同主族元素性质相似，自上而下元素金属性增强，非金属性减弱．
点评： 本题考查性质实验方案设计，明确同一主族元素原子结构与性质递变规律是解本题关键，会根据实验现象分析总结归纳物质性质，题目难度不大．
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