有机化学方程式总结

 CO2(g)+2H2O(l) （1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g)点燃（2）取代反应

2、乙烯的主要化学性质

 2CO2+2H2O （1）氧化反应： C2H4+3O2 点燃（2）加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（3）聚合反应：

3、乙炔的主要化学性质 （1）乙炔的实验室制取 （2）加成反应

（氯乙烯）

CH3CH3

CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH3CH2OH（乙醇）

（

4、苯的主要化学性质

聚氯乙烯）

 12CO2+6H2O （1） 氧化反应 2C6H6+15O2 点燃（2） 取代反应

FeBr3 Br + Br2 + HBr

苯与硝酸（用HO-NO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

+ HO-NO2

浓硫酸 △ — NO 2 + H2O

（ （3） 加成反应

TNT三硝基甲苯）

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+ 3H2

5、苯酚的主要化学性质 （1）苯酚的弱酸性

（2）苯酚的取代反应（鉴别苯酚）

催化剂

（鉴别苯酚：滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色）

6、卤代烃的主要化学性质 （1）取代反应 （2）消去反应 7、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应： 2CH3CH2OH+2Na（2）乙醇的氧化反应

2CH3CH2ONa+H2↑

 2CO2+3H2O ①乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2 Cu或Ag②乙醇的催化氧化反 2CH3CH2OH+O2

点燃2CH3CHO+2H2O

③乙醇在常温下的氧化反应

酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CH3COOH CH3CH2OH

（3）乙醇的消去反应： （4）乙醇的取代反应：

8、乙醛的重要化学性质 （1）氧化反应

银镜反应：配银氨溶液：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3

AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH3)2OH （2）还原反应 9、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3

（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

2H2O + 4Ag↓+6NH3 +（NH4）2CO3

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2） 乙酸的酯化反应

①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

10、酯的重要化学性质 酯的水解 11、糖类 （1）单糖 （2）二糖

（3）多糖

12、油脂

油脂的重要化学性质——水解反应 （1） 油脂在酸性条件下的水解

甘油+高级脂肪酸 油脂+H2O（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）

甘油+高级脂肪酸钠 油脂+NaOH

（3） 油脂的氢化

13、蛋白质 （1）氨基酸的两性

（2）成肽反应

14、聚合反应 （1）加聚反应

（2）缩聚反应