安徽省教师公开招聘考试中学化学真题2015年_真题-无答案

安徽省教师公开招聘考试中学化学真题2015年

(总分120,考试时间90分钟)

一、单项选择题

1. 《普通高中化学课程标准(实验)》表述认知性学习目标的水平最高的行为动词是______。 A. 说出 B. 认识 C. 解释 D. 设计 2. 《义务教育化学课程标准(2011年版)》对化学实验技能学习目标水平的基本要求是______。 A. 练习与学会 B. 学会与灵活运用 C. 模仿操作与初步学习 D. 操作与熟练掌握

3. 近年来，随着人类对能源危机、全球气候、环境变化等问题的广泛关注，STSE思想也受到日益重视。STSE的含义是______。 A. 科学、技术、学生与资源教育 B. 科学、技术、社会与环境教育 C. 科学、技术、学生与能源教育 D. 科学、技术、社会与气候教育

4. 化学理论性知识包括化学基本概念和基本原理，下列对其学习策略描述不正确的是______。

A. 科学探究策略 B. 概念形成策略 C. 概念同化策略 D. 概念图策略

5. 下列是学生总结的有关物质成分的顺口溜，其中不正确的是______。 A. 干冰不是冰 B. 铅笔不含铅 C. 烧碱不是碱 D. 水银不是银

6. 下列是学生学完酸、碱、盐知识后的小结，其中正确的是______。 A．常温下，酸溶液的pH一定小于7 B．与酸反应生成CO2的盐一定含 C．碱的组成中一定含有金属元素

D．难溶于水的盐一定不能参与复分解反应

7. 某物质具有吸收微波的功能，其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是______。

A. 属于高分子化合物 B. 完全燃烧的产物有CO2和SO3 C. 分子中含有8个σ键 D. 能与H2发生加成反应

8. 化学变化过程中有的还伴随着颜色的变化，下列有关说法中正确的是______。 A. 淀粉溶液遇单质碘后，溶液由无色变成紫色 B. AgBr固体见光分解后，剩余固体呈银白色 C. 新制氯水呈浅黄绿色，久置后溶液几乎无色 D. 紫色石蕊溶液通入SO2，溶液最终变成无色

9. 下列四种离子的半径最小的是______。A.X+ 1s22s22p6 **+ 1s22s22p6 ** 1s22s22p6

** 1s22s22p63s23p6

10. X、Y、Z是短周期的三种元素，已知X原子的最外层只有一个电子，Y原子的M层上的电子数是它的L层上的一半，z原子的L层上的电子数是它的K层上的3倍。下列有关说法中正确的是______。

A. 这三种元素一定能组成X2YZ3型的化合物 B. 这三种元素组成的化合物一定不溶于水 C. 这三种元素组成的化合物一定是强电解质 D. YZ2用于光纤通讯，且不会被酸和碱腐蚀

11. 下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是______。 A．Mg2+、H+、

B．Na+、K+、Cl-、ClO- C．K+、Ba2+、 D．Ca2+、、I-、Br2

12. 能正确表示下列反应的离子方程式的是______。 A．浓盐酸中加入铁屑：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B．用CH2COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

C．FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+ D．Cu溶于稀：

13. 辉铜矿(Cu2S)可发生如下反应：2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O，下列说法正确的是______。A.反应中只有硫元素被氧化，氧元素均被还原 B.还原剂是Cu2S，氧化剂是H2SO4和O2 C.氧化产物只有CuSO4，还原产物只有H2O D.当1 mol O2发生反应时，Cu2S失去4 mol e-

14. 短周期主族的非金属元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列有关说法中一定正确的是______。

A. 气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞X B. 第一电离能：Z＞Y＞X C. 含氧酸的酸性：Z＞Y＞X D. 元素的最高化合价：Z=Y＞X

15. 断肠草含有多种毒素，其中两种毒素的结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是______。

A. Ⅰ和Ⅱ互为同系物 B. Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体

C. Ⅰ和Ⅱ均能在加热条件下与NaOH溶液反应

D. Ⅰ和Ⅱ各1mol分别完全燃烧，Ⅰ的耗氧最比Ⅱ少

16. 某溶液里可能含有和。某同学设计并完成了如下实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是______。 A．根据实验现象无法判断是否含有 B．溶液里只含有

C．溶液里一定不含Al3+，可能含有K+

D．溶液里一定含有Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol·L-1

17. 常温下，已知0.1mol·L-1的NaHA溶液pH=4，该溶液中滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。下列有关该中性溶液的说法中不正确的是______。 A．溶液中仍存在HA-H++A2- B．c(Na+)=c(K+)

C．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) D．c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

18. 冰醋酸(CH3COOH)在下列溶剂中电离常数最大的是______。 A. 液氨 B. .水 C. 乙醇 D. 纯硫酸

19. 下列分子中的所有原子都在同一平面上的______。 A．N2H4 B．HCHO C．H2O2 D．

20. 电极相同、电解质也相同的两个半电池，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，则它们组成的电池的电动势是______。 A．=0，E=0 B．≠0，E≠0 C．≠0，E=0 D．=0，E≠0

二、填空题

1. 请用价层电子对互斥理论预测CCl2F2的空间构型是______，中心原子C以______方式杂化，同卤原子形成的共价键的类型是______。

2. (1)在某温度下，反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)的Kc=1.60，若在一密闭容器里，加入的各物质的浓度分别为1.00 mol·L-1 HCl、0.40 mol·L-1 O2、1.00 mol·L-1 H2O、1.00 mol·L-1 Cl2，则此时的反应向______方向(填“正”或“逆”)进行才能达到平衡。 (2)已知H2(g)+S(s)H2S(g)，Kc1=1.0×10-3；S(s)+O2(g)SO2(g)，Kc2=5.0×105，则反应H2(g)+SO2(g)H2S(g)+O2(g)的Kc3为______。 (3)已知在200K时，反应Ag2S(s)+H2(g)2Ag(s)+H2S(g)的Kp=0.36，若此时在密闭容器中将Ag2S还原得到6 mol Ag，则最少需要H2______mol(计算结果保留两位小数)。

3. 图是初中化学教材(分子和原子)一课中“用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像”，阅读该图后可以获得有关分子的信息是：______、______。(写出两点即可)

4. 以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的有效方法。合成过程中的主要反应有：

反应①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.5kJ·mol-1

反应②NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=-72.5 kJ·mol-1

总反应③2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=akJ·mol-1 请回答下列问题：

(1)反应①平衡常数的表达式K1=______，如果起始温度相同，反应①由在恒温密闭容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行，平衡常数K1将______(填“增大”“减小”或“小变”)。

(2)反应②的△S______0(填“＞”或“＜”)，一般在温度______(填“较高”或“较低”)时有利于该反应的进行。

(3)总反应③中的a=______，依据该反应，其他条件不变______(填“提高”或“降低”)水碳比[n(H2O/n(CO2)]有利于提高CO2的平衡转化率。

5. 红帘石主要含有锰矿(MnO2和MnCO3)、铁矿(Fe3O4和FeCO3、石棉[MgSi3O7(OH)4]等，工业上将红帘石处理后，运用阴离子膜法电解提取金属锰。工业流程如下：

请回答下列同题：

(1)为提高稀硫酸的浸取效率，一般可采取______、______等措施(写出两种方法即可)。 (2)将Mg3Si3O7(OH)4改写成氧化物的形式：______，滤渣A的主要成分是SiO2，滤渣B的主要成分是Mg(OH)2和______。

(3)滤渣A中无MnO2，原因是______(用离子方程式表示)。

(4)以石墨为电极的电解装置如图所示，电解时溶液中阴离子移动的方向是______(填“A→B”或“B→A”)。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，相应的电极反应式是______。

阴离子交换膜

6. 以丙烯为原料合成抗肿瘤药物中间体(D)的路线如下：

请同答下列问题：

(1)已知化合物A能使Br2的CCl4溶液褪色，其结构简式是______，反应①的类型是______。 (2)化合物D中含有两种官能团：碳碳双键和______(写名称)，化合物C的名称是(系统命名法)

(3)写出反应②的化学方程式______。

(4)化合物B有多种同分异构体，写出满足以下条件的同分异构体的结构简式，______。①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3组峰。

三、实验探究题

1-乙氧基萘是一种无色液体，常用作合成香料。某化学兴趣小组在加热时用浓硫酸作催化剂，以1-萘酚为原料制备1-乙氧基萘，反应如下(不考虑可能发生的副反应)。

[查阅资料]

Ⅰ．物理性质： 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性

1-萘酚 96 278 微溶于水，易溶于乙醇

1-乙氧基萘 5.5 267 不溶于水，易溶于乙醇

Ⅱ．化学性质：1-萘酚与苯酚相似 [设计实验]

1. 先将①浓硫酸、②1-萘酚、③无水乙醇在烧杯中混合，再将混合液加入如图所示的圆底烧瓶中加热充分反应。在烧杯中混合时，三种试剂加入的顺序是______(填序号)。

2. 实验中使用过量乙醇的目的是提高1-萘酚的转化率，还有作用。

3. 试验中加热的温度一般不超过80℃，若加热温度过高、时间延长，1-乙氧基萘的产率反而下降，其原因可能是______(写出一种情况即可)。

4. 粗产品中含有硫酸、水和某些有机物杂质，某同学对有机物杂质作出了如下假设，完成假设三。

假设一：只含有1-萘酚 假设二：只含有乙醇 假设三：______。

5. 请你设计实验方案验证假设一成立，完成下表中内容。 实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论

四、简答题

1. 简述中学化学课程教学中常用的学业评价方式以及选择的依据。 2. 简述中学化学教师实验教学能力的构成及其重要性。

五、案例分析题

CO2能与NaOH溶液反应，但是无明显现象，为了证明CO2与NaOH确实能发生化学反应，某教师组织学生开展了实验探究活动，其中两组学生分别设计了以下验证方案：

方案1：将收集满CO2的试管倒立在NaOH溶液中，一段时间后，试管内液面会上升。如图1。

方案2：向NaOH溶液中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液变成红色，通入一定量的CO2后，溶液会变成无色。如图2。

图1

图2

阅读以上材料，试回答下列问题：

1. 方案1因为溶剂水的存在而不够严密，请写出具体原因及需要补做的对比实验。 2. 后来学生经过实验发现，方案2中的溶液没有变成无色，请你为学生做出解释。

3. 学生设计的方案都是从反应物的消失或减少的角度证明化学反应的发生，请你从生成物的角度，设计一个方案证明CO2确实能与NaOH发生化学反应。

六、教学设计题

阅读材料：内容选自人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书(化学1必修)第一章第二节第一部分“物质的量的单位——摩尔”。

1. 写出本课时三维教学目标。

2. 根据“翻转课堂”的“先学后教”理念，阐述本课时的教学设计思路。 3. 参考教科书引言部分的内容，设计导入新课的教学片段。

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