化学 试题卷
（满分：50分 时间：50分钟）
△注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷答案及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：
H:1 C:12 N：14 O:16 Mg:24 Al:27 S：32 Cl: Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108
一、
选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符
合题意）
1.
生活中的下列变化，属于物理变化的是【 】
A. 蜡熔化 B. 铁生锈 C. 米酿酒 D. 纸燃烧
2.
开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素是【 】
A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质
3.
“建设美丽中国”是新时代的目标。下列说法不利于减少环境污染的是【 】
A. 回收各种废弃塑料 B. 开发和利用新能源 C. 工业废H2O任意排放 D. 积极植树、造林、种草
4.
下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是【 】
A. 硫 B. 镁条 C. 铁丝 D. 木炭
5.
下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是【 】
A. 锰、钛 B. 氩、金 C. 铅、铂 D. 氦、汞
6.
下列有关H2O的说法正确的是【 】
A. 冰水共存物属于混合物 B. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C. 将硬水过滤可得到软水 D. 凡是有水生成的反应一定是中和反应
7.
下列实验设计不能达到其对应实验目的的是【 】
A. 测定空气中氧气的含量 B. 检查装置气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 验证CO2密度比空气大
8.
硅是信息技术的关键材料。右图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是【 】
A. 硅属于稀有气体元素 B. 图中n的值为8
C. 验证质量守恒定律 D. 证明二氧化碳密度比空气大
9.
室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是【 】 A. 分子的体积变大； B. 分子分解变成原子； C. 分子的间隔变大； D. 分子由静止变为运动；
10. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是【 】
A. 用带火星的木条区分氧气和氦气； B. 用熟石灰区分氯化铵和氯化钾；
C. 用灼烧后闻气味，区分羊毛线和腈纶线； D. 用酚酞溶液区分H2SO4和硫酸钠溶液；
11. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
【 】
①称量氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；
A. ①②； B. ①③； C. ②④； D. ③④；
12. 过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为
【 】
A. Na2CO3和H2； B. Na2O和O2； C. NaOH和O2； D. Na2CO3和O2；
13. 甲、乙、丙有如右图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反
应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是【 】
A. C、CO、CO2； B. H2O2、H2O、O2；
C. KOH、K2CO3、KNO3； D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
14. 有
Mg、Al、Zn的混合物共，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是【 】
A. B. C. D. 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 人体中含量最高的金属元素是 ；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化
肥中，属于复合肥料的是 ；
16. 乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；高压水枪
灭火所依据的灭火原理是 ；氢气作燃料的优点是 。（答出一条即可）
17. 铜丝作导线是利用其良好的 性；铁锈（主要成分是
Fe2O3）可用H2SO4除去，
该反应的生成物为H2O和 ；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 ；
18. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。甲和乙的溶解度
相等时的温度为 ℃ 。t2℃ 时，分别用甲、乙的固
体配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需要H2O的质量关系为甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t2℃ 时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 ；
19. A-E
均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如右图所
示（部分物质已经略去）。已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为 ；A与
B反应的化学方程式为 ；E转化为D的化学方程式 ；
20. 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方
程式为
；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固g。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. （2
体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为
分）右图是某反应的微观示意图。
（1）写出图中单质的化学式；
（2）写出该反应的化学方程式；
22. （2
分）将锌粉加入到一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，
可以得到溶液和固体。
（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式；
（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分；
23. （3
分）如图是实验室制取气体的常用装置。
A B C D （1）写出一个用A装置制取氧气的化学方程式。
（2）B和C装置均可制取二氧化碳，与B相比较，C的主要优点是什么
（3）用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图（只画试管和导气管）。
24. （3
分）下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知
用一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。
（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。
（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸碱盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）
a. 纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打 （2）如图是氢氧化钠溶液与H2SO4反应时溶液pH变化的示意图。
① 根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
② 滴入溶液体积为V2mL时，溶液的溶质为 。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案。
① 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；
② 写出加入Ba(OH)2溶液时服用的化学方程式。（提示：微溶物不形成沉淀）
③ 溶液X中含有哪些杂质请设计实验加以证明。（简要写出实验步骤和现象）
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
2018年河南省普通高中招生试卷 化学答案
一、选择题（每空1分，共14分）
1-5 ADCBA 6-10 BCDCD 11-14 ADCB 二、填空题（每空1分，共16分）
15. 钙；磷酸二氢铵
点燃16. C2H5OH+3O2_____2CO2+3H2O；将温度降低到可燃物着火点以下；产物无污染
（或燃烧放出热量多）
17. 导电；Fe2(SO4)3；4Al+3O218. t1；小于；20% 19. CuSO4；Fe+2HCl20. Cu2(OH)2CO3
2Al2O3
FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH
2CuO+H2O+CO2↑ 6
三、简答题（共10分） 21. （1）O2；（2）4NH3+5O222. （1）Zn+2AgNO323. （1）2KMnO4
4NO+6H2O
Zn(NO3)2+2Ag （2）一定含铜和银，可能含锌 K2MnO4+ MnO2+ O2↑或2KClO3
2KCl+3O2↑
反
（2）可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加，从而控制应； （3）
24. （1）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（2）将尾气点燃；或进行收集；
（3）因为A装置能吸收CO2，若没有A装置，则杂质中的CO2也能使Ca(OH)2溶液变浑浊，对检验气体生成物造成干扰。 25. （1）d
（2）①H2SO4；②Na2SO4；H2SO4； （3）①漏斗；②MgSO4+Ba(OH)2
BaSO4↓+Mg(OH)2↓；
③含有碳酸钠和氢氧化钠；取少量溶液X，滴加足量的氯化钙或氯化钡溶液，有白色沉淀产生；静置，去上层清液，滴加无色酚酞，溶液变红； （4）设样品中碳酸钙的质量为x。
CO2的质量为：100g+= CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
X= 质量分数75%
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