（全卷满分100 分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl-35.5 Na-23 K－39 Ca－40 一、单项选择题（每小题2分，共40分）
1．氮气常用作焊接金属时的保护气，这是因为 ( )
A．氮气是无色无味的气体 B. 氮气难溶于水 C. 氮气化学性质不活泼 D.氮分子是双原子分子 2．元素的化学性质主要是由原子的哪一部分决定的 ( )
A．质量数 B．最外层电子数 C．中子数 D．电子层数 3．下列气体中能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A．H2 B．O2 C．Cl2 D．N2 4．下列叙述中正确的是 ( )
A．摩尔是物质的量的单位 B. 摩尔就是物质的量
C. 摩尔是表示物质数量的单位 D. 摩尔是物质质量的单位
5．除去Na2CO3固体中混有少量的 NaHCO3，最简便的方法是 ( )
A．加水 B.加热 C. 加盐酸 D.加石灰水 6．能直接用作半导体材料的是 ( )
A.金属铜 B.石墨 C.金刚石 D.晶体硅 7．家庭燃气热水器必须安装在通风的地方，若安装不当，使用时可能产生一种有毒气体，存在安全隐患。该有毒气体是 ( )
A．O2 B．CO C．CO2 D．N2 8．关于钠的性质描述错误的是 ( )
A．密度比水小 B.银白色的金属光泽 C．质软 D.不能跟水反应 9．下列物质中,既有离子键,又有共价键的是 ( ) A．KCl B.HF C.Cl2 D.NaOH 10．“可燃冰” 是天然气的水合物,目前世界许多国家都在积极的寻找，开采海底的“可燃冰”，以缓解能源日趋减少的问题。“可燃冰” 中含有的有机物是 ( ) A．CO B.CH4 C.H2 D.C2H6 11．葡萄糖属于 ( )
A．高分子化合物 B.多糖 C. 单糖 D.二糖
12．在一定条件下，下列物质与硫发生化合反应，能使硫化合价升高的是 ( )
A．H2 B.Fe C.O2 D.Na 13．下列有机物属于芳香烃的是 ( )
A． B. — Br C. D. CH CH 2 — CH3 3—14．在盐溶液中不发生水解的离子是 ( )
+ 2-- +
A．NH4B．CO3 C．CH3COOD．Na
1
15．乙烯与溴发生的反应属于 （ ）
A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．水解反应
16.利用焰色反应鉴别下列物质时,要透过蓝色钴玻璃观察,才能判断出来的是 （ ） A.NaNO3 B.NaOH C.Na2CO3 D.K2SO4 17．下列物质能和NaOH溶液反应的是 （ ）
A．苯 B.苯酚 C.甲烷 D.乙醇
18．将下列各组物质两两混合后，加水能产生白色沉淀，加热后又有气体放出的是 （ ）
A．Ba(OH) 2 （NH4）2SO4 B.AgNO3 KCl C.Na2CO3 BaCl2 D.MgSO4 NaOH
1吸水性 ○2脱水性 ○3强氧化性○4酸性。在反应 19．浓硫酸具有：○
Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ + 2H2O中，浓硫酸表现出 ( )
3○4 B.○1○2 C. ○1 ○3 D.○2○4 A．○
20．下列离子方程式书写有错误的是 （ ）
+-A．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag + Cl = AgCl↓
+ 2+
B.铁跟稀硫酸反应： Fe + 2H= Fe+ H2↑
2-+
C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO3 + 2H= H2O + CO2↑
+ 2+
D.氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2H= Cu+ H2O
二、选择题: 下列每题各有1～2个符合题意的答案（第小题2分，共10分）。 21．下列物质中，属于混合物的是 （ ）
A．氯水 B.液氯 C.氯化氢 D.漂白粉
22．用酒精灯给下列固体物质加热到120℃以上,分解生成三种气态物质的是 （ ）
A.NaOH B.CaCO3 C.NH4HCO3 D.NH4Cl 23．下列各组物质互为同分异构体的是 （ ）
A． 和 B．CH3-CH-CH3 和CH3-CH2-CH2-CH3
—OH ︱
CH3
C．CH3-CH=CH-CH3 和CH2=CH-CH2-CH3 D.CH≡CH和CH≡C-CH3 24．下列说法中正确的是 （ ） A.1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L B.在标准状况下, 1 mol O2的体积约为22.4L C. 1 mol H2O的体积约为22.4L D. 1 mol O2和1 mol O3都含有相同的原子个数 25．下列图示的实验操作正确的是（ ）
三、填空题（每空1分,共22分） 26．氢气是一种理想的燃料,在空气中燃烧___________大量的热,燃烧后的产物不会对环境造
成污染.在标准状况下2g氢气含有 mol H2 .
2
27．氨气与水能做“喷泉”实验是利用氨气 的性质，若用酚酞作指示剂，
“喷泉”呈__________色。
28．在F2﹑Cl2、Br2、I2四种卤素单质中，常温下最容易与H2发生发应的是___________，工
业上常用于制取漂白粉的是____________。
29．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质这四种物质中， 、 属于糖类物质。
16
30．氧原子表示为 8O ，该原子核外电子数是 ，中子数是 ；氧化铝是一种较好的耐高温材料，化学式是 ，它既能溶于酸又能溶于强碱溶液，是典型的 性氧化物。 H O
︱ ‖
31．如图所示乙酸分子结构H—C—C—O—H，它是一种弱酸，部分发生电离时断键的位置是 （填序号）， ︱↑ ↑ ↑ H ○3 ○2 ○1
它跟乙醇发生酯化反应时断键的位置是 ，它与Na2CO3反应能放出CO2，说明乙酸酸性比碳酸酸性 （填“强”或“弱”）。
1C + H2O CO + H2 ，32．有元素化合价 的化学反应是氧化还原反应，试判断○
2GaO+H2O=Ga○（OH）属于氧化还原反应的是 （填序号），该反应中氧化剂是 。 2 ，
33．实验室制取乙烯、制乙酸乙酯都要在反应容器中加入几片碎瓷片，目的是 ，用乙醛、葡萄糖分别与银氨溶液反应是，都要 ，目的是使受热均匀，最后观察到的现象是 ，说明两种物质都含有的官能团是 。 四、实验题（共8分） 34．（1）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨。某校研究性学习小组利用亚硫酸钠固体与硫酸反应（Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2↑ + H2O）模拟酸雨的形成并验证二氧化硫的部分性质。装置示意图如下，请回答：
1指出图中仪器a的名称： 。 ○
2B装置中淡红色纸花的颜色逐渐褪去，说明SO2有 性。 ○
3反应结束后取出C装置中少量液体，滴加紫色石蕊试液后变 色。 ○
4实验完毕后，为了使多余的二氧化硫被充分吸收，C装置应作如何改进？（用文字说○
明） 。（2）查阅资料可知：亚硫酸钠遇空气中的氧气或接触某些氧化剂都会生成硫酸钠；亚硫酸钡
是难溶于水，易溶于酸的白色固体，为证实上述亚硫酸钠已有部分变质，两个小组分别
3
设计方案如下：
加入BaCl2溶液 加入稀硝酸 甲组： 沉淀不溶解 白色沉淀A 样品亚硫酸钠溶于水
振荡
加入稀盐酸 加入BaCl2溶液 乙组： 白色沉淀B 沉淀部分溶解 样品亚硫酸钠溶于水 振荡 你认为 组的方案得出的结论正确，另一组方案存在的问题是_________ ____________ _;两组所得到的白色沉淀A、B成分相同，请写出化学式： 。 五、简答题：（共9分）
35．Na、Mg、Al三种元素的原子结构示意图分别是：+11 2 8 1 、+12 2 8 2 、+13 2 8 3 ，比较
它们的电子层数和核电荷数，按照Na、Mg、Al顺序排布，试解释它们金属性逐渐减弱的原因。
36．已知:NO2和N2O4可以相互转化:2 NO2 N2O4(g)(正反应为放热反应) (红棕色) (无色)
把NO2和N2O4的混合气体等量分装在两个相同的玻璃球中(状态相同),分别置于甲乙两烧杯中一段时间(如图所示) .请回答: (1) 甲乙两烧杯中玻璃球内气体的反应速率:
甲 乙(填“>、<或 =”)。
（2） 烧杯中玻璃球内气体的颜色较深。为什么？
37．A、B、C、D都是含有同一种元素的物质，X为气态单质，D为红褐色沉淀，它们之间的转
化关系表示如下：
X点燃（加水）
B 通入CO，高温 A 加入盐酸 C 加入NaOH溶液 D
加热 （1）写出A的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出B + X C的化学方程式 。 六、计算题：（共10分，38题4分）
38．用100mL0.5mol/L的盐酸，刚好中和50mL的氢氧化钠溶液。
（1）反应生成盐的化学式为______________,摩尔质量是_______________g/mol 。 （2）氢氧化钠溶液物质的量浓度是多少？
39．将固体CaCO3与KHCO3按物质的量比为1：2进行均匀混合得到30g混合物，则其中KHCO3
物质的量为 mol，将此混合物与100ml a mol/L的盐酸反应：
（1）若盐酸过量，充分反应后，各组分消耗的盐酸是否相等 （填“相等”或
“不等”），在标准状况下一共产生CO2的体积是 L。
（2）若盐酸不足，计算a的取值范围是 。
4
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