姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高一下·江阴期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂 B . HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料 C . NH4 NO3易溶于水，可用于制造高温材料 D . N2难溶于水，可用于合成氨原料
2. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是（ ）
A .
B .
C .
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D .
RNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程
3. （2分） (2018高二上·临川期末) 在RNH2·H2O 度及c(OH－)都增大，可采取的措施是（ ）
A . 通入HCl B . 加少量NaOH固体 C . 加水 D . 升温
4. （2分） 下列有机物的同分异构体（不含环状结构）数目为5的是（ ） A . 丙酸乙酯 B . C4H9Cl C . 己酸 D . 戊烯
5. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2O
B . 明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al（OH）3胶体：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+ C . 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓ D . 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
6. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）
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A . ②⑤ B . ①②③ C . ①②③⑤ D . 全部
7. （2分） (2017高二上·柳州期末) 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）
A . a中铁钉附近呈现红色 B . b中铁钉上发生还原反应 C . a中铜丝上发生氧化反应 D . b中铝条附近有气泡产生
二、 非选择题 (共5题；共40分)
8. （5分） (2017高一上·邯郸期末) 工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾（FeSO4•7H2O）的流程如图：
（1） 滤液Ⅰ中所含的阴离子有________．
（2） 试剂a为________，试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的方程式为________． （3） 实验室中操作①所需的玻璃仪器有________． （4） 操作④的名称为________．
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9. （5分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1） 正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g) + O2(g)= C4H8(g) +
H2O(g) ΔH2=－119 kJ·mol-1③H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3=－242kJ·mol-1.反应①的ΔH1为________;kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是________。
（3） 图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。590 ℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因是________。
10. （11分） 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验：
（1） B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
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（2） 实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L﹣1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：________
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：________．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写字母编号）． A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液 （3） 为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是________（填写字母编号）．其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是________（填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）
若A项不可行，请写出改进的方法：________（若A项可行则该空写“不用改进”）
11. （8分） (2015·腾冲模拟) 1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列问题：
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（1） 某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________（填“晶 体”或“非晶体”）．
（2） 基态铜原子有________个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为________，在CuSO4溶液 中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为________．
（3） 铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有．键的数目为________；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是________．
（4） ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位数为________．
（5） 铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm﹣3．
12. （11分） (2018·海南)
（1） 下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（ ） A . 氯代环己烷
B . 2，2-二甲基-1-氯丙烷 C . 2－甲基－2－氯丙烷
D . 2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷
（2） 盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：
回答下列问题：
①已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为________。 ②B中的官能团的名称为________。
③由A生成C的化学反应方程式为________，反应类型是________。
④由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为________。
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⑤若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH·HCl)与C反应，生成物的结构简式为________。
⑥A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有________种：其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构简式为________。
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参考答案
一、 选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 非选择题 (共5题；共40分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
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10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
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12-2、
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