7、下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（ ）
A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．某激发态为1s22s12p3的原子 C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素 D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素 8、下列各组物质性质的比较中正确的是（ ）
A 熔点：Na-K合金< Na<氯化钠<金刚石
B 非金属氢化物的稳定性顺序： H2O＞H2S＞H2Se，HCl A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异 构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。 D. 由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 10、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关 说法不正确的是 ( ) A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C．α-Fe晶胞边长若为a cm，γ-Fe晶胞边长若为b cm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为 b3∶a3 D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同 11、下列说法中正确的是（ ） A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体 B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变 C．CH4、BCl3、CO2、H2O2都是含有极性键的非极性分子 D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理 12、以下有关元素性质的说法不正确的是 ．．． A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s222s2p63s23p4 原子半径最大的是① B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4 第一电离能最大 是③ C．①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+ 13、下列有关冰的说法中，正确的组合是 （ ） ①水分子间既有氢键又有范德华力；②每个水分子处在另外四个水分子所围 成的四面体中；③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；④晶胞与金刚石相似； ⑤与干冰的晶胞相似；⑥每个水分子平均拥有四个氢键；⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键 A．除⑤⑥外 B．除④⑦⑧外 C．除④⑤⑥⑧外 D．全对 26、（14分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）元素⑦的最高化合价为 , （2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为 。 （3）元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是______（填化学式）。 （4）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ，其水溶液颜色为 Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，则Ag元素的原子序数为 ，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号 。 27、（14分）某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等。 （1）A的原子结构示意图是 。A的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中●和○表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到a~d图中正确的是 。 （2）写出B原子的基态的外围电子排布式_________________，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的_ __区和 ___区。 （3）基态D原子的外围电子排布图是 。 据报道，只含镁、C和D三 种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构（如图示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心 立方密堆积，该晶体的化学式为 。晶体中每个 28、（15分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的 相关信息如下表： 元素 相关信息 T X Z Q R W T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 Z的基态原子价电子排布为ns2npn2 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小 3p能级上有1个电子 W的一种核素的质量数为65，中子数为36 原子周围距离最近的 原子有 个 图中：●表示D原子，表示C原子，表示镁原子 （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石 要 。（填“高”、“低”） （3）W2+的核外电子排布式为 。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧 酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是 。 A．氧化剂是O2 B．HO2在碱中不能稳定存在 C．氧化产物是HO2 D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移 （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D 为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为 （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。 （5）已知25℃、101 kPa条件下： 4R（s）+3Z2（g） 2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol 4R（s）+2Z3（g） 2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol 则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H= ． 37、（15分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数 是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。 （1）E元素基态原子的核外电子占用了 个原子轨道；F元素的名称： _。 （2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________；（填化学式） （3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物 的水溶液显碱性的原因__ _。 （4）B、C、D三种元素原子半径最大的是 （填元素符号），离子半径最小的是 （填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为 _。 （5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质 E，写出该化学反应的方程式 。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容