1、（2011海淀0模6）下列说法中正确的是
A．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等 B．青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用 C．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐 D．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要 2、（2011丰台1模6）下列叙述正确的是 A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体 D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同 3、（2011海淀1模6）生活中处处有化学，下列表述不正确的是 A．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧 B．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同
C．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养
D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高 4、（2011朝阳区6．）下列关于水处理的方法不正确的是 A．向水中通入O3，用以杀菌消毒
B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和
C．向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚
D．向废水中加入Na2S，可将其中的 Cu2+、Hg2+沉淀 5、（2011东城区6）“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关知识叙述正确的是 A.苯酚不能用于杀菌消毒 B.氢气是未来的理想燃料 C.人体缺铁易引起甲状腺肿大 D.乙醇是不可再生的生物质能源 6、（2011西城区6）下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是 A．高纯硅可用于制造半导体材料
B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐
D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机
7、（2011门头沟区6）“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是
①根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．②④ B．①② C．①③ D．③④
8、（2011西城区12．）下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是 ．．．
A B C D
2+比较项 比较Cl和S的非金属性 比较Fe和Br的还原性 比较碳酸和苯酚的酸性 比较氯化银和碘化银的溶解度 －依据的化学反应事实 Na2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑ 6FeBr2+ 3Cl2(少量)＝2FeCl3+ 4FeBr3 C6H5ONa + CO2+ H2O＝C6H5OH + NaHCO3 AgCl(s)+I(aq)＝AgI(s)+ Cl(aq) －－
（2011东城区10.）下列说法正确的是
A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质
B. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质
C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42- D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同
（2）电化学
1、（2011东城一模28（2））工业可用电解法来处理含
废水。实验室利用如图-23模拟处理含
反应的离
+ Fe
Fe 的废水，
阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的
子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是 。用电解法处理该溶液中0.01mol
时，至少得到沉淀的质量是 g。
答案（2）
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电
含Cr2O72废水、稀H2SO4
—
离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48 2、（2011门头沟区26．（2））（14分）
图-23
⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为 。答案：⑵ N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3
3、（2011朝阳区8．）右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是 ．．．A．开始时发生的是析氢腐蚀 B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e- == Fe2+ D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2
pH=3的
雨水浸 泡过的 铁钉
红墨水
+
4、（2011海淀1模9．）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙
醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
5、（2011西城区25（4））WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理
如右图所示，a极的电极反应式是 。（WQ4Y：甲醇，Y2：O2） 答案（4）（2分）CH3OH－ 6e+ 8OH＝CO32+ 6H2O
－
－
－
6、（2011丰台7．）下列叙述正确的是
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极， 电极反应为
—
O2+4H++4e=2H2O
—
D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液
7、（2011海淀0模28 -（6））将该消毒液用如右图所示装置进行电解，10 s后将电解液摇匀，整个过程中阳极产
生的现象为 ；其原因是 。 答案：（6）阳极产生白色沉淀，将电解液混合均匀，白色沉淀溶解 ………………………2分 铝为阳极，放电产生Al3+，消毒液中有过量OH—（且阴极H+不断放电，同时 剩余OH—），故阳极附近先产生白色沉淀，将电解液混合均匀后，白色沉淀又溶解……… ……
…………2分 8、（2011丰台区26（2）
—
③ 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3
—
的目的，写出SO32在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式： 。
——
答案③ SO32+ 8H+ + 6e= H2S↑+ 3H2O （2分） 9、（211海淀0模12）0关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ．．．
① ② ③ ④ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
10、（2011石景山区9．）将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所
示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）
依据记录数据判断，下列结论中正确的是 A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
C．在四种金属中乙的还原性最强 D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
（三）实验图像图表题：
1、（2011海淀1模11．）下列实验设计能够成功的是 实验目的 实验操作 A 实验室制备硝基苯 将苯和浓硝酸混合后加热 B 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 检验溴乙烷发生消去反应的产物 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤 向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液 向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片 C D 2、（2011海淀1模12．）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 ① ② ③ 起始时各物质物质的量/mol N2 1 2 2 H2 3 3 6 NH3 0 0 0 平衡时反应中的能量变化 放出热量a kJ 放出热量b kJ 放出热量c kJ 下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a < b < 92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③ D．N2的转化率：② > ① > ③
3、（2011东城区11）下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是 X
4、（2011东城区12.）关于图-7中四个图像的说法正确的是 E 增
2mol H(g)+2mol Cl(g) p1 p2 O B% V(H2) a b V(CO2) A Y 图-6
Z
B C D X 钠元素 氢氧化铁 电解质 置换反应 Y 主族元素 胶体 化合物 氧化还原反应 Z 短周期元素 分散系 纯净物 放热反应 E=679 kJ 加1mol H2(g)+1mol Cl2(g) E=862kJ 2mol HCl(g) t O t O V(HCl) ① ② ③ ④
图-7
注：图-7中，E表示能量， p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。 A.①表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183 kJ/mol B.②表示其它条件不变时，反应 4A(g) +3B(g)a表示CH3COOH溶液
D.④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
5．（门头沟区9）关于下列各装置图的叙述中，正确的是
2C(g)+6D在不同压强下 B% 随时间的变化，则D一定是气体
C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则
A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜， b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸 D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸
6、（2011丰台9）为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中
活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是 ．．．
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
7、（2011石景山-12．关于下列各图的叙述，正确的是
△H= 483.6kJ/mol g ) 2molH2O ( 反应过程 能g g ( ) +1molO2 ( ) 量2molH2 ν ) ( 消耗NO2 A S/g pH N2O4 A B HA HB c ( mol/L ) 乙
甲
t1 t2 t / ℃ 丙
( H2O ) V / mL 丁
－
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温
至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH
小于NaB溶液
8、(2011延庆10．)下列实验或图表的结论或解释正确的是
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其
A 实验或图表 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性B 溶液中，加入一定量氨水 C D 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 结论或解释 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点 c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
该反应热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/mol 铁与浓硫酸不反应
9、(2011延庆11．)关于图中各装置的叙述不正确的是 ．．．
A．装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
C．装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同 D．装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
（四）物质结构 元素周期律 元素及化合物
1、（2011朝阳区7．）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是 ．．．A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键 D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
2、（2011海淀1模10．） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核
外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
X Y B．原子半径由小到大的顺序为：Ｘ< Z < Y 图3 D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 Z W X Y 3、（2011海淀1模25．）（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于 水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。 用甲进行如下实验： ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液； ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热； ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题： （1）C的元素符号是 ，D在周期表中的位置 。 （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。 （3）实验③中出现的现象是 。 （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。 答案．（13分） （1）Fe „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（1分） 第3周期 VIA族 „„„„„„„„„„„„„„„„„（2分） （2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ „„„„„„„„„„„„„„„„„（2分） Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分） „„„„„„„„„（2分） （3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激 性气味 气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。 „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（共4分） （4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O „„„„„„„„„„„„„„„„„„（2分） [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，未写出结晶水给1分] 4、（2011西城区25（4））（14分） Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。 （1）W在元素周期表中的位置是 ，Z2Y的电子式是 。 （2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。 a．升高温度 b．加入催化剂 c．将XQ3及时分离出去 d．增大反应体系的压强 （3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。 （4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理 如右图所示，a极的电极反应式是 。 （5）已知：W(s)+ Y2 (g)= WY2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol WY(g)+ 2 Y2 (g)= WY2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol 24 g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产 物的物质的量之比是 。 （6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。 答案4．（14分） （1）（2分）第二周期IVA族 （2分） 1（2）（2分）d （3）（2分）c(NO3)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH) － － （4）（2分）CH3OH－ 6e+ 8OH＝CO32+ 6H2O － － － （5）（2分）n(CO2)∶n(CO)＝1∶3 （6）（2分）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O 5、（2011东城一模9）.根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是 ．．．A.已知2C+SiO2 高温 Si+2CO，说明非金属性：碳>硅 B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A- < B- C. 已知，说明酸性：碳酸>苯酚 D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+)，说明碱性：MOH > NOH 6、（2011门头沟区7．）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的化学活泼性一定比X强 7、（2011门头沟区25．）（14分） 已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： XYZW ⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。 ⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为 。 ⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。 ⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。 ⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。 ⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。 ⑺若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为 。 答案：25．（14分，每空2分) ⑴ 4NH3 + 5O2 ⑵ 催化剂 △ 2＋ 3＋ 3＋ 2＋ 4NO + 6H2O ⑶ 加入少量铁，防止Fe被氧化为Fe，2Fe＋Fe===3Fe ⑷ CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3 － － ⑸ AlO2 ⑹ O=C=O ⑺ 2CH3CH2OH + O2 Cu或Ag △ ﹣ 2CH3CHO +2H2O 8、（2011丰台区12．）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 ．．． A．C和O2 B． SO2 和NaOH溶液 C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液 9、（2011丰台区25．（14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高 档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下： Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。 Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。 Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。 Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。 Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。 请回答： （1）用电子式表示HCl的形成过程 。 （2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是 （填序号）。 ① 原子半径 ② 最外层电子数 ③ 金属性 ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性 （3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式： 。 （4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理 。 （5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式： 。 （6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为 。 （7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该 溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数） 。 10、（2011石景山26．）（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下 是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。 （1）已知相关物质之间存在如下变化： ①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为__________________，由物质己电解得到单质D 的化学方程式为_________________________； ② 0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至___。 （2）已知．．E 及其化合物有以下变化： 写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式________； 由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________________（任写一个即可）。 （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 L的该无色气体与 0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是 。 答案：26．（共14分，每空2分） （1）①Al3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4 （也可以将氨水拆开成氨和水） ＋ ＋ 电解 4Al＋3O2↑ 2Al2O3(熔融)冰晶石 ② c(NO3-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-) 溶液的pH等于7 （2）S＋2H2SO4(浓) △3SO2↑＋2H2O(或写一定条件) C2H6或N2H4（任写一个即可） （3）NaNO2 11、（211海淀0模11）11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主 族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X< Z < Y C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2 12（211海淀一模25．）（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于 水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。 用甲进行如下实验： ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液； ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热； ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题： （1）C的元素符号是 ，D在周期表中的位置 。 （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。 （3）实验③中出现的现象是 。 （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。 答案12．（13分） （1）Fe „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（1分） 第3周期 VIA族 „„„„„„„„„„„„„„„„„（2分） （2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ „„„„„„„„„„„„„„„„„（2分） Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分） „„„„„„„„„（2分） （3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激 性气味 气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。 „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（共4分） （4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O „„„„„„„„„„„„„„„„„„（2分） [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，未写出结晶 13、（211海淀一模25．）（12分）下表为元素周期表短周期的一部分 a e b d （1）a原子结构示意图为 ，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为 ； （2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程 式 ； （3）b的单质与氢气在500℃、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时，放出53.05 kJ热量，写出该反应的热 化学方程式 ； （4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离 子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 ，X在周期表中的位置为 ； （5）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如 下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg a的单质，过程中转移1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式 。 答案：25．（12分） （1） …………………………………………………………………………1分 …………………………………………………………………………1分 —— （2）SiO32 + CO2 + H2O ==== H2SiO3(胶体) + CO32 ……………………………2分 （3）N2(g) + 3H2(g) — 2NH3(g) △H = －106.1 kJ/mol （未注明条件扣1分） ……………………………2分 — （4）Al(OH)3 + OH ==== AlO2 + 2H2O ……………………………2分 第3周期，IA族……………………………………………………………………2分 （5）Al2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO （未注明条件扣1分） ……………………2分 14、（2011延庆26．）（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题： （1）N的电子式为 ；M分子中含有 （填“极性”或“非极性”）键 （2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式 (3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式 反应后水溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性,原因是 （用离子方程式表示） （4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为 ；一段时间后，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状v ；该温度下的平衡常数为态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为K= 。 从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是 （选填序号字母）。 a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强 答案．（15分） （1）（2分） 4 3:2:3:2（没有顺序） (2)（2分，答对1个得1分） 羟基、羧基； （3）（2分，漏1个扣1分，错1个扣）②⑤⑥ （4）(6分) ④ — （五）化学反速率和化学平衡 （2011朝阳区12．）已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质 c/(mol·L-1) 下列说法正确的是 A. 平衡后升高温度，平衡常数＞400 B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 CH3OH 0.8 CH3OCH3 1.24 H2O 1.24 （2011朝阳区26．）（16分） 为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。 （1）① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。 ② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。 写出②中反应的化学方程式 。 （2）如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。 ①适当条件下合成某烃和水，该烃是 （填序号）。 A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物 ② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反 1.00.8 0.50.20 3 CO2 c(mol/LCH3OH 10 t(min) 应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，v(H2)＝ ；氢气的转化率＝ ；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有 。 （3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。 已知： CH4 (g) + 2O2(g) H2(g) + 1/2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 890.3 kJ/mol H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。 （4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。 ．．． 溶解度（S）/g Ca(OH)2 0.16 Ba(OH)2 3.89 溶度积（Ksp） CaCO3 2.9×10-9 BaCO3 2.6×10-9 （说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀） 吸收CO2最合适的试剂是 [填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 。 答案 26．（16分） （1）② 2KHCO3（2）① B ② v(H2)＝0.24 mol/(L·min) 80% 降低温度（或加压或增大H2的量等） （3）CO2(g) + 4H2(g) CH3OH (g)+ 2H2O(l) ΔH1＝ +318.7 kJ/mol △ K2CO3＋H2O＋CO2↑ （4）Ba(OH)2 BaCO3的质量 2、（2011东城区8.）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L Fe(s)+CO2(g) △H=a 3、（211丰台一模11．）在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应： 2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） △H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是 A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s) B．该反应的平衡常数数值为0.5 C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 4、（石景山25．）（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下： （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g) CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO 和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。 （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推 知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。 T/℃ K T1 1.00×107 300 2.45×105 T2 1.88×103 产率 （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应， 不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900℃时， NH3产率下降的原因 。 （4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索 甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为： NH3 900 温度℃ ___________。 利用燃料气体中的 CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －574kJ·mol －1 － CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －1160kJ·mol1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________。 （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____________________，科学家利 用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。 答案：25．（共16分，每空2分） （1）1 （2）＜ （3）温度高于900℃时，平衡向左移动。 （4） （5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)+N2(g) △H＝－867kJ/mol （6）4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O；负极； 2NH3 — 6e- + 6OH- = N2 +6H2O 5、（2011海淀0模26．）（17分）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。 （1）如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗 的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色 是 ，试管中收集的气体颜色是 ，用化 学方程式表示其原因 ； （2）反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管 中的气体尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法： ； （3）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填 “变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因 ； （4）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容 器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s） n(N2O4)/mol n(NO2)/mol 0 0.40 0.00 20 a 0.24 40 0.20 b 60 c 0.52 80 d 0.60 100 e 0.60 ①计算a = ，此温度时该反应的平衡常数K= ； ②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号） 。 A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体 答案．（17分） （1）红棕色 …………………………………………………………………………1分 无色 …………………………………………………………………………1分 Cu + 4HNO3 (浓)==== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ………………………2分 3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO …………………………………………………2分 （2）方法1：向试管中缓慢通入氧气，轻轻振动试管直到液面不再上升为止。 方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。打开塞子，待气体变红棕色，塞好塞子，放入水槽中，打开塞子， 反复多次上述操作。 （方法合理给分） ………………………………………………………………2分 （3）变浅 …………………………………………………………………………1分 2NO2 N2O4 ΔH<0 ，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO2)浓度降低 …………………………………………………………………………3分 （4）①a=0.28 ……………………………………………………………………2分 1.8 ……………………………………………………………………2分 ②A „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„1分 （六）电解质溶液 1、（2011朝阳区11．）常温下，有下列四种溶液： ① 0.1mol/L NaOH溶液 下列说法正确的是 A．由水电离出的c(H+)：①＞③ ② pH = 11 NaOH溶液 ③ 0.1mol/L CH3COOH溶液 ④ pH = 3 CH3COOH溶液 B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH) D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) 2、（211海淀一模8．）常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是 ．．． A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等 3、（211西城一模11．）向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化 曲线如右图所示。下列说法不正确的是 ．．． A．HA是弱酸 B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A) + c(HA) － C．c点时：V= 10.00 mL D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH) － － 4、（211丰台一模10．）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 若以HA表示酸，下列说法正确的是 A．滴定盐酸的曲线是图2 — B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A) C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) — D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A) >c(Na+)> c(H+) > — c(OH) 5、（2011石景山11．）下列说法正确的是 A．常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—) B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等 C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-) 6、(2011延庆县7．)下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3； ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； ⑥HF与水能以任意比混溶； ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ （七）化学用语及常用计量 离子共存： 1、（211西城一模10．）某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下 － 6种离子：①ClO ②NH4+ ③Fe3+ ④I － － ⑤AlO2 － ⑥Cl，其中不必检验就 ．． － 能加以否定的离子是 A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④ D．①④⑤ 2、（2011石景山10．）某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一 种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 ① ② ③ ④ 用pH试纸检验 向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置 取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 操作 现象 溶液的pH大于7 CC14层呈橙红色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦ C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥ 3、（海淀0模7．）常温时，下列各组离子能大量共存的是 ＋－－ A．Ag、K+、NO3、S2 ＋－－ B．Fe2+、Na、Cl、ClO ＋－－ C．Fe3+、NH4、SO42、NO3 ＋－－－ D．H、Cl、SO42、C6H5O 离子反应方程式： 1、（2011朝阳区10．）下列解释过程或事实的方程式不正确的是 ．．． A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚： NaSiO3 + H2O 2 B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2： SiO2 + 2NaOH △ 2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2O C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层： 3Fe + 4H2O △ Fe3O4 + 4H2 D．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： ClO＋Cl＋2H== Cl2↑＋H2O － － ＋ -- 2、（2011石景山区7）下列表述正确的是 A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O==2H++Cl+ClO - B．含有大量NO3的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl、SO42 C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明 常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度 D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62 NA -- 3、(2011延庆县8．)能正确解释下列反应原理的离子方程式 A. AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+ B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3- ＝ I2 + NO↑+ 2H2O C．电解MgCl2饱和溶液： MgCl2=====Mg+Cl2↑ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3↓ + SO42- 电解 阿佛加得罗常数及计算： 1、（211海淀一模7．）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA C．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA 2、（211西城一模7．）下列说法正确的是 A．0.1 mol － 16O2和0.1 mol 18O2均含有0.8 mol质子 B．K+、S2的最外层电子数相同，化学性质相同 C．N2O5 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 D．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色 氧化还原反应 1、（2011海淀0模10．）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x + NO↑ + 14H2O 下列判断合理的是 A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移 C．稀HNO3在反应中只表现氧化性 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 （八）有机化学 1、（2011朝阳区9．）双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的 健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是 ．．． A．双酚A的分子式是C15H16O2 B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3 C．反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D．反应②的产物中只有一种官能团 饱和Br2水 ① HO— CH3 C— CH3 双酚A —OH 足量H2/Ni Δ ② 2、朝阳区28．（16分）软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下： 甲 HCHO -H2O ①Ag(NH3)2OH ②H+ B 乙二醇 浓硫酸Δ C 催化剂 O ‖ ―OCH2CH2OH C [CH2―C]n CH3 （聚合物W） A H2/Ni Δ D 浓硫酸 △ CH3―C＝CH2 CH3 F HCHO H+ 树脂X 一定条件 E OH O ∣ ‖ -H2O 已知：H―C―H + R―CH2―CHO CH2―CH―CHO CH2＝C―CHO ∣ ∣ R R （1）A 中含有的官能团名称是 。 （2）甲的结构简式是 。 （3）B → C反应的化学方程式是 。 （4）B有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有 种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是 。 （5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同。则F还能发生的反应是（填序号） 。 a．加成反应 b．氧化反应 c．加聚反应 d．水解反应 （6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可） 。 （7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成E的化学方程式是 。 答案28．（16分） （1）碳碳双键 醛基 （2）CH3CH2CHO CH2 = C—COOCH2CH2OH + H2O （3） CH2 = C—COOH + HOCH2CH2OH ∣ ∣ Δ CH3 CH3 （4）5 O （5）ab O ‖ ‖ H—COH —O—CH = CH—CH3 H—C—O—C = CH2 ∣ （6） H CH2 OH CH3 n OH CH3 ∣ OH —C—CH3 O ∣ 一定条件 （7）CH ―C＝CH + CH3 32 CH3 OH OH 浓硫酸 3、（211海淀一模26．）（16分）苏合香醇可以用作食用香精，其 （1）苏合香醇的分子式为 ，它不能发生的有机反应类型 ．． 结构简式如图17所示。 有（填数字序号） 。 ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应 图17 有机物丙是一种香料，其合成路线如图18。其中甲的相对分子 质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为 同系物。 图18 （2）按照系统命名法，A的名称是 。 （3）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。 （4）丙中含有两个－CH3，在催化剂存在下1 mol D与2 mol H2可以反应生成乙，则D的结构简式为 。 （5）甲与乙反应的化学方程式为 。 （6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有 种， 其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为 。 答案：26．（16分） （1）C8H10O „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（2分） ④⑥（多答、错答不得分，漏答得1分）„„„„„„„„„„„„„„（2分） （2）2-甲基丙烯（或甲基丙烯，习惯命名不得分） „„„„„„„„„„„„（2分） （3）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2（4） (CH3)2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O „„„„„（2分） －CH=CHCHO „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（2分） －CH2CH2CH2OH (CH3)2CHCOOCH2CH2CH2－ （5）(CH3)2CHCOOH+ +H2O „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（2分） （6）10 „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（2分） „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（2分） 4、（211西城一模8．）下列说法正确的是 A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性 B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化 C．纤维素、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应 CH3 O O —OCHD．聚碳酸酯 H ［ — O — — C — — O — C n O C — O — 结构］ 3 中含有—— CH3 5、（211东城一模7.）三氯生是一种抗菌剂，其结构如图-5所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。下列说法 不正确的是 ．．． A.三氯生的分子式是C12H6Cl3O2 B. 三氯甲烷与甲烷均无同分异构体 C. 1 mol三氯生最多能与6 mol H2反应 D. 1 mol三氯生最多能与7 mol NaOH反应 图-5 6、（211西城一模28．）（16分）2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯 催化的交叉偶联反应如下： Pd /C R—X + R’—CH＝CH2 Na2CO3 / NMP R—CH＝CH—R’ + HX （R、R’为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）： A C3H6 B C3H4O D C8H17OH E Pd /C J C7H7OBr Na2CO3 / NMP K C3H4O2 浓H2SO4 F (CH3)2SO4 C6H6O NaOH/H2O G C7H8O Br2 CH3COOH 已知：① B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2 反应。 ② C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。 ③ G不能与NaOH溶液反应。 ④ 核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。 请回答： （1）B中含有的官能团的名称是 。 （2）B→D的反应类型是 。 （3）D→E的化学方程式是 。 （4）有机物的结构简式：G ；K 。 （5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构） 种，其中一种的结构简式是 。 a．相对分子质量是86 b．与D互为同系物 （6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过 操作除去 C8H17OH，精制得E。 答案：28．（16分） （1）（1分）碳碳双键 （1分）醛基 CH2CH3 （2）（2分）氧化反应 （3）（2分） （4）（2分） CH3O （2分） CH3O CH2CH3 CH＝CH—COOCH2CHCH2CH2CH2CH3 CH2＝CH—COOH + CH3CH2CH2CH2CHCH2OH CH2CH3 CH2＝CH—COOCH2CHCH2CH2CH2CH3+ H2O 浓H2SO4 △ （5）（2分） 4 （2分）CH 2＝CH—CH2—COOH 或CH2＝C(CH3)—COOH H CH3 H H C＝C 或 C＝C 或 COOH H COOH CH3 （6）（2分）蒸馏 6、（211东城一模25.（17分）迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。 某同学设计了迷迭香酸 的合成线路如图-20所示： A ①Cu(OH)2/△ —H2O OH- D C ②H+ B △ 浓H2SO4 /△ 迷迭香酸 CH3CHO E 图-20 OH -OH —H2O 已知：①RCH2CHO ＋R’CH2CHO RCH2CHCHCHO RCH2CH=CHCHO， R、R’表示烃基或氢 △ 原子； R’ R’ ②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应。 （1）迷迭香酸分子中所含官能团的名称是羟基、羧基、 和 。 （2）迷迭香酸在无机酸作用下发生水解的化学方程式是 。 （3）A的结构简式是 。 （4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。 （5）与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式： 、 。 ①苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子； ②1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol。 答案： （17分（1）（2分）碳碳双键、酯基 （2）（3分） +H2O （3）（3分） （4）（3分） （5）（6分）4 ； 7、（2011丰台28．）（17分）有机物A为羊肉的特征香成分。其合成路线如下： 已知：① ② （1）B是烃的含氧衍生物，质谱表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%。B能发生银 镜反应，且分子结构中只有一个—CH3。B中含氧官能团的名称为 ；B的结构简式为 。 （2）D能发生的化学反应类型有 （填序号）。 ① 酯化反应 ② 加成反应 ③ 消去反应 ④ 聚合反应 （3）下列关于E的说法中正确的是 （填序号） ① E存在顺反异构 ② 能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③ 能发生水解反应 ④ 分子式为C11H20O2 （4）写出B→C的化学方程式： 。 （5）写出酸性条件下F→A的化学方程式： 。 （6）若用系统命名法给A命名，A的名称为 。 （7）与C含有相同官能团，分子结构中含有两个—CH3，一个 的同分异构体有 种。 （8）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个 ，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9:2:1 的同分异构体的结构简式为 。 答案：28．（17分） （1）醛基 （1分） CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CHO （2分） （2）① ② ④ （2分） （3）② ③ ④ （2分） （4） （2分） （5） （2分） （6）4-甲基辛酸（2分） （7） 12 （2分） （2分） 8、（2011石景山区8．）下列说法正确的是 A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D．1mol 能消耗5 mol NaOH 与足量的NaOH溶液加热充分反应， 9、（2011石景山区28．）（14分） 烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。 已知 ①烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。 ②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系： R1 H R1 KMnO4(H+) C=O + R3－COOH C=C R2 R2 R3 R1 R1 KMnO4(H+) C=O + CO2 C=CH2 R2 R2 上述转化关系图中的物质：A和B都属于烃类，F的蒸气密度是同温同压下H2密度的61倍，将0.61g F完 全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀。 根据以上信息回答下列问题： （1）B的名称是 。 （2）E的电子式是 。 （3）H→I的反应类型是 。 （4）L在一定条件下也可以生成一种高分子化合物W，写出由L制W的化学方程式： 。 （5）A的结构简式为： 。 （6）K物质的核磁共振氢谱图上有 个吸收峰。 （7）若将NaOH溶于I后再与H混合加热，反应生成的有机产物最多有______种，写出任意两种物质的结构简式（同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定，可不考虑） 、 。 答案：．（共14分） （1）乙烯--------------------------（1分） (2) --------------------（2分） (3) 取代（水解）反应------------（1分） (4) (5) ---（3分） ---（顺式、反式均可）-------------------------------（2分） （6）2----------------------------------（2分） （7）5； 、 、CH2=CH―CH2Br、CH3―CBr=CH2 、 CH3―C≡CH ----------------------------------（3分，每空一分） 12、（2011海淀0模27．）（16分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所 示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。 Ⅳ Ⅰ Ⅱ Ⅲ A B C D E NaOH/乙醇/△ H2 / Ni/△ ①银氨溶液 氢溴酸/△ ②H+ 请回答： （1）D的分子式为 ； （2）B中所含官能团的名称为 ； （3）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）； a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应 （4）写出下列反应的化学方程式： Ⅰ： ； Ⅱ： ； C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ； （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为 和 ； （6）E有多种同分异构体，其中含有 OCO结构的有 种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能 与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。 答案．（16分） （1）C5H10O （答案合理给分） ……………………………………………………1分 （2）溴原子 …………………………………………………………………………1分 （3）a、b …………………………………………………………………………2分 （4） I： CH3-CH-CH2-CH2Br + NaOH CH3 乙醇 △ CH3-CH-CH=CH2 + NaBr CH3 + H2O …………2分 II： CH3-CH-CH2-CH2OH+ HBr CH3 △ CH3-CH-CH2-CH2Br + H2O CH3 …………2分 浓硫酸，△ CH-CH-CH-COOCHCHCHCH32223 CH3-CH-CH2-COOH + CH3-CH-CH2-CH2OH+ H2O CH3 CH3 CH3 CH3 …………2分 CH3HCH2CH3CH3CCCCCH2CH3 …………各1分 HH（5） HCHOH （6）12 2 （答案合理给分） …………………各2分 CH3-C-CHO CH3 11、（2011海淀9．）扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，结构式为 A．扑热息痛的分子式为C8H9NO2 B．扑热息痛可与烧碱溶液、浓溴水溶液发生反应 C．扑热息痛很稳定，不容易被氧化 D．扑热息痛核磁共振氢谱上有5个峰，峰面积之比为1：1：2：2：3 12、（2011延庆12．）夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。 “魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。下列说法A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8 B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时 (苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOH C．草酸二酯水解可以得到两种有机物 D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol 物质后便发出正确的是： 下列说法中不正确的是 ．．． 13（2011延庆25．）（15分）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线： 试回答下列问题： （1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 （2）C物质的官能团名称 （3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)； （4）写出反应④、⑤、⑥的化学方程式：④ ⑤ ⑥ （5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团； ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH2COOCH3； 答案（15分） （1）（2分） 4 3:2:3:2（没有顺序） (2)（2分，答对1个得1分） 羟基、羧基； （3）（2分，漏1个扣1分，错1个扣）②⑤⑥ （4）(6分) ④ OH浓H2SO4 CH3CH2CCOOH CH3CH=CCOOH + H2O CH3CH3 ⑤ ⑥ 24 H2OCH3CH=CCOOH + CH CH2OHCH23CH=CCOO + CH3CH3 浓HSO (5) （3分，答对1个1分） （九）化学实验 1、（2011朝阳区27．）（14分）根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去） 浓硫酸 a b NaHCO3 饱和溶液 A Na2SiO3 溶液 铜片 BaCl2溶液 H2S溶液 NaOH溶液 （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸） ① 连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。 装置A中试剂是 。 ③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。 （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ① 在（1）①操作后打开b，关闭a。 ② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。 ③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 沉淀的化学式 氯水 氨水 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。 答案1．（14分） （1）① 检验装置气密性 ② Cu + 2H2SO4(浓) KMnO4溶液 ③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 （2）2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O == BaSO4↓+ 4H+ + 2Cl- BaSO4 BaSO3 △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2、（211海淀一模28.）（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。 【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。 图20 实验步骤： ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂； ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu丝上提离开液面。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。 （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料： ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。 ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验： 固体甲 蓝色滤液 加入稀盐酸 过滤 ① 滤渣 洗涤 干燥 ② 氧气流中 固体乙 煅烧、冷却 称取2.00g 称量至恒重 ③ 固体丙1.84g 图21 （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。 （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。 （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。 A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S 答案：28.（14分） （1）2H2SO4(浓)+Cu △ CuSO4+SO2↑+2H2O „„„„„„„„„（3分） （2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中„„„„„„„„（2分） （3）从D管口向A中大量鼓气 „„„„„„„„（2分） （4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说 明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净„„„„„„„（2分） （5）2CuS+3O2 △ 2CuO+2SO2 (条件也可为“煅烧”) „„„„„„„（3分） （6）BCD（选对两个选项得1分，只选对一个选项不得分,多答、错答不得分）（2分） 3、（211西城一模9．）向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是 X Y A SO2 饱和NaHCO3溶液 B NO2 水 C HCl Na2SO3溶液 D Cl2 Na2SO3溶液 4、（211西城一模27．）（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含 杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。 加试剂X 加稀盐酸 CuCl2·2H2O 溶液2 调节pH至4 ~5 Cl2 至固体完全溶解 溶液1 固体1 粗铜 固体2 （1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 ① 仪器A的名称是 。 ② 装置B中发生反应的离子方程式是 。 ③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要 （填“是”或“否”） 。 （2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。 a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4 （3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。 已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系： －－ Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq) CuCl42(aq) +4H2O(l) 蓝色 黄色 ① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不 变”） 。 ② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填 序号） 。 a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色 b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色 c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失 答案：（14分） （1）①（2分）分液漏斗 ②（2分）MnO2 +4H++2Cl Mn2++ Cl2↑+2H2O － △ ③（2分）否 （2）（2分）c d （3）①（2分） （2分）不变 ②（2分）abc 5、（2011东城27） 95~100℃ 4+S2Cl2 ；②2S+ 16分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：①CS2+3Cl2 CCl111~140℃ Cl2 S2Cl2 。已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点： 物质 沸点/℃ 熔点/℃ A B C D E 图-21 （1）利用图-21装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是 （填写数字序号）。 （2）A中反应的离子方程式是 ；C中存放的试剂是 。 （3）D装置中冷凝管的作用是 ；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 。 （4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是 。 （5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。 答案27.（16分，方程式3分，其余每空2分）（1）① △ Mn2++Cl2↑+ 2H2O ；浓硫酸 （2）MnO2+4H++2Cl- （3）冷凝回流（导气） 蒸馏 水 MnO2 S 445 113 CS2 47 -109 CCl4 77 -23 S2Cl2 137 -77 浓盐酸 冷水 NaO （4） （5）2S2Cl2+ 2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑ 6、（2011东城26.（11分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。 （1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是 。 （2）推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe3+；②只有Fe2+；③ 。甲同学为探究溶液的组成，实验如下： 实验步骤 取少量溶液A于试管中， 加入KSCN溶液。 实验现象 实验结论及反应离子方程式 假设②不成立，假设①或③成立； 反应的离子方程式是 。 （3）乙同学继续探究溶液A的组成。 查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪 去。 实验结论： （填写字母序号）。 a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+ 根据你选择的实验结论，简述理由： 。 答案：26. （11分）（1）（2分）2Fe+3Cl2 2FeCl3 （2）③（2分）含有Fe3+ 和Fe2+ （4分） 实验现象 溶液呈红色 实验结论及反应离子方程式 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （3）（3分）a；因为还原性Fe2+>Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。 b；溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。 7、（2011丰台27．）（13分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。 （1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 （2）浓硫酸的作用是 。 （3）装置E中发生化学反应的离子方程式为 。 （4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl 溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。 （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2 的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ；如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。则此问可不作答）。 （6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为 mol。 答案：27．（13分） （1）容量瓶（2分） （2）干燥氯气（1分） （3）Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O（2分） — （4）HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl 都会对反应Cl2 + H2O H+ + Cl—+ HClO 起到抑制作用 （2分） （5）不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO， 所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（2分） 取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。（2分，合理给分） 8、（2011海淀8下列关于实验的叙述正确的是 A．向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱 B．向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水，通过过滤可以除去苯酚 C．向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+ D．向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力 9、（2011延庆9．）根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸； 溶液中被沉淀离子 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH 在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是 A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6 B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4 D．通入H2S使Fe2+直接沉淀 Fe3+ ≥3.7 Fe2+ ≥9.6 Cu2+ ≥6.4 (十）热化学反应方程式： （2011朝阳区26．）（16分） （3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。 已知： CH4 (g) + 2O2(g) H2(g) + 1/2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 890.3 kJ/mol H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。 答案：（3）CO2(g) + 4H2(g) CH3OH (g)+ 2H2O(l) ΔH1＝ +318.7 kJ/mol （十一）化工生产 1、（2011朝阳区25．）（12分） KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下： Ⅰ. 电 石 水 灰 浆 自然风干 残 渣 ① 电石与水反应的化学方程式是 。 ② 残渣中主要成分是Ca(OH)2 和 。 ．． Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5 ．． 的溶液，反应的化学方程式是 。 Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3 晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是 。 Ⅳ. 将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，．． 便可获得超细CaCO3，过程如下： 溶液A ① 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因 。 ．．② CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是 。 ③ 图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 。 答案：25．（12分） Ⅰ．①CaC2 + 2H2O ② CaCO3 Ⅱ．6Cl2＋6Ca(OH)2 == 5CaCl2＋Ca(ClO3)2 + 6H2O Ⅲ．KClO3的溶解度小 Ⅳ．① CaCO3（s） Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解 Ca(OH)2 + C2H2↑ 残 渣 NH4Cl溶液 NH3 CO2 CaCl2溶液 过滤、干燥 超细CaCO3 ② CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2NH4Cl ③ NH4Cl 2、（211海淀一模27．）（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。 含CN-废水 调整pH 加入NaClO溶液 ① 10～11 ② 含CNO-废水 继续处理 ④ 待检水样 调整pH 加入Na2S2O3溶液 含Cr2O7废水 2～3 ③ 图19 2-含SO4废水 2-回答以下问题： （1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。 （2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。 （3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。 （4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为 。 （5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。 答案：2．（15分） （1）氧化还原法 „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（2分） （2）ClO- + H2O HClO+OH- „„„„„„„„„„„„„„„„„（3分） （3）CN- + ClO- === CNO-+ Cl- „„„„„„„„„„„„„„„„„（3分） （4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O „„„„„„（3分） （5）待检水样中还有Cu2+ （1分） Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓（1分） Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=== CuS(s)+2OH-(aq) （1分，未标状态给分，或Cu(OH)2 Cu2++2OH-；Cu2++S2-===CuS↓给分） CuS比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小） „„„„„„„„„„„„„„„„„（共4分） 3、（211西城一模26．）（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质， 以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。 滤液2 铬铁矿 煅烧 Na2CrO4 NaFeO2 „„ 水浸 滤液1 „„ 调pH NaOH固体 过滤 Na2CrO4 过滤 Na2CrO4 „„ 滤渣2 Na2Cr2O7溶液 KCl固体 K2Cr2O7晶体 O2 滤渣1 已知：① NaFeO2遇水强烈水解。 －－ ② Cr2O72+ H2O 2CrO42 + 2H+ 请回答： （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。 （2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 。 滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式） 。 （3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式 是 。 （4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。 （5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、 干燥。 （6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。 答案：3（14分） （1）（1分）+6 （2）（2分）NaFeO2 + 2H2O＝NaOH + Fe(OH)3↓ （各1分）NaAlO2、Na2SiO3和NaOH （3）（2分）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑ （4）（2分）加硫酸酸化 （5）（2分）冷却结晶 （6）（2分）4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH 煅烧 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O 电解 3、（2011东城28.）（14分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将已知： Fe2 ＋＋转化为Cr(OH)3沉淀除去。 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 7.0 1.9 6.0 9.0 3.2 8.0 Fe3 Cr3 ＋ （1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示： 含 的废水 混凝剂 初沉池 NaHSO3 H2SO4 反应池 NaOH 高分子混凝剂 沉淀池 排放 污泥处理 Cr(OH)3 图-22 ①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是 。 ②反应池中发生主要反应的离子方程式是 + +5H+=2Cr3++ +4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的 原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。 （2）工业可用电解法来处理含 -2+ 废水。实验室利用如图-23模拟处理含 + -2+ 的废水，阳极 Fe 反应的离子方程式 + Fe 反应式是Fe-2e=Fe，阴极反应式是2 H +2e=H2↑。Fe与酸性溶液中的 是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是 。用电解法处理该溶液中0.01mol 时，至少得到沉淀的质量是 g。 — 含Cr2O72废水、稀H2SO4 答案：28.（14分，每空2分）（1）①Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ ②Cr3++ 3OH- =Cr(OH)3↓、H++ OH- = H2O。测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。 （2） 图-23 +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电 离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48 4、（2011丰台26．）（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。 （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。 ① 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 。 ② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。 （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法： ① 中和含酸废水工业常用的试剂x是 。 ② 写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。 — ③ 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3 — 的目的，写出SO32在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式： 。 ④ 已知：2H2S(g)+O2(g) = 2 S(s) +2 H2O(l) △H= —632.8 kJ/mol SO2 (g) = S(s) + O2(g) △H= +269.8kJ/mol H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为 。 答案：26．（14分） ——— （1）①S2+ H2O HS + OH （2分） ② 1:2 （2分） > （2分） （2）① 石灰水 （2分） ② H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O （2分） —— ③ SO32+ 8H+ + 6e= H2S↑+ 3H2O （2分） ④ 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2 (g) + 2H2O(l) △H= —1172.4kJ/mol （2分，合理给分） 5、（2011石景山27．）（14分）我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反 应原理可用如下化学方程式表示： NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3（晶体）, 依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。 （1）A装置中所发生反应的离子方程式为________________________。 C装置中稀硫酸的作用为___________________________________________。 （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水） 温度 溶 解 盐 度 NaCl NaHCO3 35.7 6.9 35.8 8.1 36.0 9.6 36.3 11.1 36.6 12.7 37.0 14.5 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是______________________。 （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 _____________装置之间（填写字母）连接一个盛有___________的洗气装置，其作用是_____________________________________。 （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质 量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。 答案．（共14分，每空2分） （1） CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染 （2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出 （3）A与B； 饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均可给分）；除去CO2中混合的HCl气体 （4）60% 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容