2017年上海杨浦区高三化学二模卷

2017模卷年上海杨浦区高三化学二

杨浦区 2016学年度第二学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷

考生注意：

1．本试卷满分 l00分，考试时间 60分钟。

2017.04

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须 涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号， 并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的， 答题时应特别注意， 不能错位。 相对原子质量： H-1

C-12

N-14

O-16

Na-23

Al-27

Cl-35.5

一、选择题 (本题共 40分，每小题 2分，只有一个正确选项。 )

1．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二

次,, 价值数倍也”。该方法与分离下列物质的原理相同的是 A．苯和水 C．食盐水和泥沙

B．钾和氯化钠 D．乙酸丁酯和 1-丁醇

2． 对乙烯（ CH2=CH2）的描述与事实 不符的是

A．球棍模型： C．键角： 109o28’ 否漏液的是 A．全部 A．液溴

B．①③④ B．精盐

C．只有③和④ C．钠

D．只有④ D．烧碱

B．分子中六个原子在同一平面上 D．碳碳双键中的一根键容易断裂

3．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是

4．不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是

5．常温下，将甲针筒内 20mLH2S推入含有 10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，

对乙针筒内现象描述 错误的是（气体在同温同压下测定） A．有淡黄色固体生成 B．有无色液体生成 C．气体体积缩小 D．最终约余 15mL 气体

甲： 20mLH 2S

乙： 10mLSO 2

1

6．烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙 ,,

其中“一、二、三 ……”是说明 A．碳原子数

B．烷基位置编号

，1、2、3,, ，一、二、三 ,, 。

C．氢原子数 D．同种烷基数目

7．下列有关同位素的说法正确的是

A．

18

O 的中子数为 8 B．O和 O 质子数相差 2

1618

C．O 与 O 核电荷数相等 D．1个 O与 1个 O质量相等

8．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许汞溶液

滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。 下列分析 错误的是

A．Al 和 O2化合放出热量 C．涉及了： 2Al+3Hg

B．汞是催化剂

温度计

16181618

2+

→2Al

3+

+3Hg

D．“白毛”是氧化铝

细铝条

9．能用共价键键能大小解释的性质是

A．稳定性： HCl＞HI C．沸点： HI＞HCl

10．变色眼镜的镜片中加有适量的

Ag 而变黑：2AgBr 错误的是

A．强太阳光使平衡右移

B．变色原因能用勒沙特列原理解释 C．室内日光灯下镜片中无 Ag D．强太阳光下镜片中仍有 AgBr

室内

室外 (弱光)

室外(强光)

Cu

O

B．密度： HI＞HCl D．还原性： HI＞HCl

AgBr 和 CuO。在强太阳光下，因产生较多的

2Ag+Br2，室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析

11．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是

A．非金属性：甲 <丙 C．最外层电子数：乙 <丙

B．原子半径：乙 <丁 甲 乙 D．戊一定是硫元素

丙 丁 戊

12．能正确反映化合物（用 M 表示）与电解质（用 N 表示）二者关系的是

选项 关系

A

N M

M

B

N

C

M N

D

M

N

包含关系 并列关系 交集关系 重叠关系

2

13．下列溶液一定呈中性的是

A．c(H) = c(OH)

+

–

B．pH=7

C．KW=10

-1

D．c(H) =10

+

-7

mol/L

14．对 NaOH晶体叙述 错误的是

A．存在两种化学键 C．存在两种离子

B．含共价键的离子化合物 D．含共价键的共价化合物

2Z(g)+W(s) + Q，

15．某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应： X(g)+Y(g)

下列叙述正确的是

A．加入少量 W，υ(逆)增大 C．升高温度， υ(逆)、υ(正)都增大

B．压强不变时，反应达到平衡状态 D．平衡后加入 X，方程式中的 Q增大

16．在加热条件下，乙醇转化为有机物 R的过程如图所示，其中 错误的是

A．R的化学式为 C2H4O B．乙醇发生了还原反应

C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象

D．乙二醇（ HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应 17．右图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图

下列说法正确的是

A．图 1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重 B．若 M 是锌片，可保护铁 C．若 M 是铜片，可保护铁

D．M 是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池 18．对下表鉴别实验的“解释”正确的是

选项 A．

B． D．

实验目的 鉴别 SO2和 CO2

3+2+ 和 Fe鉴别 Fe

鉴别食盐和氯化铵

选用试剂或条件

溴水

KSCN 酚酞 加热

解释

利用 SO2的漂白性

3+

利用 Fe的氧化性 碳酸钠溶液显碱性 利用熔点不同

图 1

R 氧气

铜

氧化铜

乙醇

2中 M 是某种与铁片紧贴的金属，

铁片

金属 M

铁片

海水

海水

图 2

C． 鉴别钾和碳酸钠溶液

19．只改变一个影响因素，平衡常数 K与化学平衡移动的关系叙述 错误的是

A．K值不变，平衡可能移动 C．平衡移动， K值可能不变

B．K 值变化，平衡一定移动 D．平衡移动， K 值一定变化

3

Cl2中燃烧后，所得混合气体用 100mL3.00mol∕L 的 NaOH溶 20．一定量的 H2 在

液恰好完全吸收，测得溶液中含 0.05mol NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气 物质的量之比是 A．2:3

B．3:1

C． 1:1

D．3:2

二、综合分析题（共 60分） （一）（本题共 15分）

“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、 食品等工业。“三酸”是指、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

回答下列问题：

21．写出过量稀分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：

排列

23．氯的非金属性比硫

论

。

（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结

。 、

。

22．请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序

24．某烧碱溶液中含 0.1molNaOH，向该溶液通入一定量 CO2，充分反应后，将所

得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是： ①

；②Na2CO3；③

；④NaHCO3。若该固体

g。

溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是 25．将 Na2CO3溶于水得到下列数据：

水 35mL

Na2CO3 3.2g

混合前温度

20℃

混合后温度 24.3℃

Na2CO3溶于水 角度加以解释 （二）（本题共 15分）

（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的

。

过氧化氢（ H2O2）的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的 色试剂”。已知，在含少量 I－的溶液中， H2O2会较快分解，反应如下：

反应①：H2O2＋I → H2O＋IO； 完成下列填空：

－

－

－

“绿

－

反应②： H2O2＋IO→ H2O＋O2＋I

4

26．反应①中的氧化产物是 28．H2O2分解过程中， I 的作用是

－

，被还原的元素是

。

。

27．标出反应②中电子转移的方向和数目。

29．根据反应①和反应②， 请说明双氧水被称为 “绿色试剂”的主要原因是 30．H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：

双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子 增强其漂白效果，应选择在

－

。 ，

(HOO )的作用。为了

（填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。

31．向盐酸酸化的 FeCl2溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变

化的化学反应方程式： （三）（本题共 15分）

为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了 据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：

方案Ⅰ：

硬铝

a g ① 过滤

足量 X

。

Ⅰ、Ⅱ两个方案。根

固体甲

足量 NaOH 溶液

固体乙

2

NaAlO 2

溶液 ③ 过滤、洗涤

溶液

② 过滤

足量 CO

Al(OH) 3

④ 固体丙

b g

32．固体甲是铜，试剂 X 的名称是 33．能确认 NaOH溶液过量的是

a. 测溶液 pH，呈碱性

。

（选填选项）。

b. 取样，继续滴加 NaOH溶液，不再有沉淀生成 c. 继续加 NaOH溶液，沉淀不再有变化 34．步骤④的具体操作是：灼烧、 35．固体丙的化学式是

方案Ⅱ的装置如图所示：

操作步骤有： ①记录 A 的液面位置； ②待烧瓶 中不再有气体产生并恢复至室温后，使 A 和 B 液面相平； ③再次记录 A 的液面位置； ④将一 定量 Y（足量）加入烧瓶中； ⑤检验气密性， 将 a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

A 硬

铝

水

橡 胶 管

、 ，重复上述步骤至恒重。

。

试剂 Y

B

，该硬铝中铝的质量分数为

5

36．试剂 Y 是

数，需要测定的是 （四）（本题共 15分）

；操作顺序是 ，操作的方法是

。

。

37．硬铝质量为 a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分

有机物 F是合成多种药物的重要中间体，一种合成路线如下：

CH≡C―COOCH 3

A

CH 3―NH 2

反应①

CH3―NH―CH=CH―COOCH 3

B 反应②

CH=CHCHO C

COOH N H

F

HCl 反应④

N H

COOCH 3 H2

反应③ N

H

COOCH 3

E

D

回答下列问题：

38．写出反应类型。反应①是 39．化合物 A 中有

反应，反应④是

反应。

。

种官能团，写出含氧官能团的结构式

。写出肉桂醛跟新制

。

CH=CHCH 2OOCCH 3

40．化合物 C的俗名是肉桂醛，其分子式是

Cu(OH)2在煮沸条件下发生反应的化学方程式 41．由肉桂醛（

线如下：

CH=CHCHO

HCl 催化剂

CH=CHCHO

）和乙酸制备 的合成路

CH―CH 2CHO Cl

→,, →

CH=CHCH 2OOCCH 3

请将该合成路线补充完整（无机试剂任选）。

反应试剂

（合成路线常用的表示方式为：

A

反应条件

B,

,

反应试剂 反应条件

目标产物

）

6

7

杨浦区 2016学年度第二学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷

一、选择题 (本题共 40分，每小题 2分，只有一个正确选项。 ) 题号 答案 题号 答案

1 D 11 B

2 C 12 A

3 B 13 A

4 B 14 D

5 D 15 C

6 D 16 B

7 C 17 B

8 B 18 C

2017.04

9 A 19 D

10 C 20 A

二、综合分析题（共 60分） （一）（本题共 15分）

21．H+OH→H 2O（1分），2H+CO32

+

—

+

—

→H 2O+CO2↑（2分）

22．Na﹥S﹥Cl（2分）

23．强（1分），Cl2+H2S→ S↓+2HCl、高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（ HCl 的稳

定性比 H2S强）（2分，合理即得分）

； Na2CO3和 NaHCO3（1分）。 5.85g（2分） 24．NaOH和 Na2CO3（1分）

25．放热（ 1 分）。Na2CO3 溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的

热量（2分）

（二）（本题共 15分）

，负一价的 O（1分） 26．IO （1分）

2e

－

。 27．H2O2＋IO （2分）28．催化剂（ 2分）

29．H2O2的氧化产物是 O2，还原产物是 H2O，都不会污染环境（ 2分） 30．H2O2

。碱（ 2分） H ＋HO2（2分）

＋

－

－

2FeCl3 ＋ 2H2O31． 2FeCl2 ＋ H2O2 ＋ 2HCl → （3分）

8

（三）（本题共 15分） 32．盐酸或稀硫酸 （1分） 33．c（2分）

34．冷却、称量（ 2分） 35．Al 2O3（1分）

9b 17a

×100%（2分）

36．氢氧化钠溶液（ 1分）。⑤①④②③ （2分）

37．剩余固体的质量（ 1分），将烧瓶中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称量（

3分）

（四）（本题共 15分） 38．加成，取代 39．2（2分）， 40．C9H8O （2分）。

CH=CHCHO + 2Cu(OH)2

△

（2分）

R （2分）

CH=CHCOOH

+ Cu2O↓+ 2H2O（2分）

41．

CH―CH 2CHO

催化剂 /△ Cl

H2

CH―CH 2CH 2OH

Cl

NaOH 乙醇/△

CH=CHCH 2OH

CH 3COOH 浓硫酸 /△

CH=CHCH 2OOCCH 3

（5分）

9