宁县2014-2015学年度第二学期全县期末联考
评卷人 得分 一、选择题(每小题3分，共54分)
1．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是 A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的金属元素都位于长周期 D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
2．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是 ①太阳能 ②风能 ③潮汐能 ④ 煤 ⑤天然气 ⑥石油 A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑥ 3．对
γ放射源，
可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
原子的叙述不正确的是
高一化学试题
A．质量数是60 B．质子数是 27 C．中子数是33 D．电子数是33
4．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”
A．第七周期0族 B．第八周期第ⅠA族 C．第六周期第ⅡA族 D．第七周期第ⅦA族 5．下列排列顺序不正确的是
A．原子半径：Si＞Na＞O B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg 6．影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是 ．．A．降低温度 B．升高温度 C．使用催化剂 D．增加反应物浓度 7．反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下,其中最快的是 A、VA=0.15mol/（L·min） B、VB=0.6mol/（L·min） C、VC=0.4mol/（L·min） D、VD=0.0075 mol/（L·s） 8．属于烃类的有机物是
A．CH3COOH B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3 9．下列物质中，水解的最终产物中为葡萄糖的是
A．乙酸钠 B．纤维素 C．油脂 D．蛋白质
10．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4 11．下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是
A．锌片作负极，质量逐渐减少 B．电子由铜片沿导线流向锌片 C．铜电极逐渐溶解 D．该装置能将电能转化为化学能 12．下列气态氢化物最稳定的是
A．HF B．HCl C．HBr D．H2S
13．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
14．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体 C．甲烷的结构式为A．将海带 B．过滤得 C．萃取后放 D．分离碘并 －
CH4 灼烧成灰 含I溶液 出碘的CCl4溶液 回收CCl4
D．甲烷分子中
4个碳氢键完全相同
15．据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海
水制氢气，其反应式可表示为：2H2O
2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水的分解反应是
放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④该过程将光能转化为化学能，以上叙述中正确的是
A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④ 16．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A B C D 硅太阳能电池 17．下图是可逆反应3X2 + Y2 曲线，下列叙述正确的是
锂离子电池
太阳能集热器 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系
燃气灶 评卷人 A．t1时，只有正方向反应没有逆方向反应 B．t2时，反应已达到平衡状态 C．t2- t3，各物质的浓度发生变化
D．t2- t3，处于静止状态，反应不再发生
18．一定温度下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是 A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3 B．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2 C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等 D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
得分
第II卷（非选择题）
评卷人 得分 二、填空题（每空1分，共8分。）
19．(8分)
133940121440
由以下一些微粒：6C、19K、20Ca、6C、7N、18Ar其中： （1）互为同位素的是________和________；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是 和 、 和 。
三、推断题（每空2分，共18分）
20．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答
（1）写出元素符号A： ，B： ，C： 。
评卷人 得分 （2）D2A的电子式 ，BA2的结构式 。
（3）D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。 （4）C在元素周期表中的位置是 ，其原子结构示意图
为 。
四、实验题（每空2分，共14分）
21.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实金属 验 金属 质量 序状态 g 号 1 0.10 丝 2 0.10 粉末 溶液温度/℃ c（H2SO4） V（H2SO4） －1mol·L mL 0.5 0.5 50 50 反应前 20 20 反应后 34 35 金属消 失的 时间 s 500 50
3 0.10 丝 4 0.10 丝 5 0.10 粉末 6 0.10 丝 7 0.10 丝 8 0.10 丝 9 0.10 丝 0.7 0.8 0.8 1.0 1.0 1.1 1.1 50 50 50 50 50 50 50 20 20 20 20 35 20 30 36 35 36 35 50 34 44 250 200 25 125 50 100 40 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明，____________对反应速率有影响，_________反应速率越快(填实验结论），能表明同一规律的实验还有____________（填实验序号）。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____________（填实验序号） （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是____________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：_________________。
评卷人 得分 五、计算题（每小题2分，共6分）
反应。
2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，
请计算：（1）2 min末SO3的浓度?
（2）2 min内SO2的平均反应速率? （3）2 min末SO2的转化率? 22.在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始
宁县2014-2015学年度第二学期全县期末联考
高一化学试题参考答案
1．D 【解析】
试题分析：A、例如第ⅡA族，全部是金属元素，故A错误；B、例如第ⅦA族，全部是非金属元素，故B错误；C．例如Na、Mg、Al都位于短周期，故C错误；D、周期表中的非金属元素都位于主族和0族，D正确，此题选D。 考点：考查元素周期表相关知识。 2．A 【解析】
试题分析：①太阳能、②风能、③潮汐能等使用不会对环境造成污染，属于绿色能源；④煤、⑤天然气、⑥石油等均是化石燃料，不属于绿色能源，答案选A。 考点：考查能源的有关判断 3．D 【解析】
试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，且质子数和中子数之和是质量数，则
的质子数是27、质量数是60、中子数是60-27＝33。核外电
子数＝质子数＝27，答案选D。 考点：考查核素组成的有关判断 4．B 【解析】
试题分析：如果第七周期排满的话，最后一个元素为118号，那么119号元素应该在第八周期，第ⅠA族。
考点：元素周期表结构的了解。 5．A 【解析】
试题分析：A、电子层数越多，原子半径越大，核电荷数越多，原子半径越小，所以Na原子半径大于Si原子半径，错误；B、元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性F>Cl>S，所以热稳定性：HF＞HCl＞H2S，正确；C、元素的金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱金属的金属性从上到下逐渐增强，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，正确；D、元素的金属性越强，则失去电子的能力越强，同周期元素Na>Mg，同种族元素K>Na，正确，答案选A。
考点：考查元素周期律的应用 6．A 【解析】
试题分析：A、降低温度降低反应速率，A正确；B、升高温度加快反应速率，B不符合；C、催化剂能改变化学反应速率，故C不符合；D、增加反应物浓度，加快反应速率，故D不符合，此题选A。
考点：考查外界条件对化学反应速率的影响相关知识 7．D 【解析】
试题分析：将反应速率转化为同一物质的反应速率，例如都转化为B的反应速率。A、速率为0.45 mol/（L·min）；B、速率为0.6 mol/（L·min）；C、0.6 mol/（L·min）；D、速率为0.675 mol/（L·min），所以最快的为D。 考点：反应速率的比较。 8．B 【解析】
试题分析：烃是指仅含碳、氢两种元素的化合物，选B。 考点：考查烃的定义。 9．B 【解析】
试题分析：A、乙酸钠水解生成乙酸和氢氧化钠，不选A；B、纤维素水解的最终产物是葡萄糖，选B；C、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，不选C；D、蛋白质水解生成氨基酸，不选D。 考点：糖类油脂蛋白质的性质。 10．D 【解析】
试题分析：某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最低价是—2价，因此X的最高价是＋6价，所以X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，答案选D。 考点：考查元素化合价的判断 11．A 【解析】
试题分析：A、锌比铜活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，失去电子，进入溶液，所以质量减少，正确；B、Zn为负极在，则Cu为正极，所以电子从锌片沿导线流向铜片，错误；C、铜极发生还原反应，水果中的氢离子发生还原反应生成氢气，所以Cu不溶解，错误；D、该装置是原电池，把化学能转化为电能，错误，答案选A。 考点：考查原电池的判断，正负极的判断 12．A 【解析】
试题分析：氟元素的非金属性最强，其氢化物最稳定。 考点：考查元素周期律。 13．C 【解析】
试题分析：A．烧杯高温易炸裂，所以不能在烧杯中高温灼烧固体，固体海带的灼烧应在坩埚
-中，故A错误；B．过滤得含I溶液，应该用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；C．四氯化碳的密度比水大，应从下口放出，故C正确；D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，但温度计水银球要放在蒸馏烧瓶的支管出口处，故D错误，答案选C。 考点：考查物质的分离与提纯化学实验操作 14．D 【解析】
试题分析：A．甲烷分子中C、H原子间是共价键，错误；B．甲烷分子的空间结构是正四面体结构，错误；C．甲烷的分子式为CH4，错误；D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同，正确。 考点：考查甲烷分子结构的知识。 15．C 【解析】
试题分析：①水的分解反应是吸热反应；②氢气是二级能源；③使用氢气作燃料有助于控制
温室效应，正确；④该过程为太阳光变成激光用于分解海水制氢气，是将光能转化为化学能，正确。
考点：考查化学反应与能量相关知识。 16．D 【解析】
试题分析：A、硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B、锂离子电池是把化学能转化为电能，B错误；C、太阳能集热器是把太阳能转化为热能，C错误；D、燃气灶属于可燃性气体的燃烧，是把化学能转化为热能，D正确，答案选D。 考点：考查能量转化的有关判断 17、【答案】B 【解析】
试题分析：A．t1时，正反应速率大于逆反应速率，即有正方向反应也有逆方向反应，A错误；B．t2时，正反应速率等于逆反应速率，反应已达到平衡状态，B正确；C．t2-t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，C正确；D．t2-t3，反应速率不等于0，反应仍然再进行，D错误，答案选BC。 考点：考查平衡状态的判断 18．D 【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3 均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2不能说明正逆反应速率相等，反应不一定是平衡状态，B错误；C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等不能说明正逆反应速率相等，反应不一定是平衡状态，C错误；D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，D正确，答案选D。 考点：考查平衡状态判断 19．(8分)
1213
（1）6C 和6C
4040
（2）20Ca 和 18Ar
13143940
（3）6C和7N、19K和20Ca 【解析】 试题分析：（1）同位素是指具有相同的质子数而中子数不同的同一元素的不同核素之间的互称，上述微粒属于同种元素的只有126C 和136C，所以互为同位素的是126C 和136C；
（2）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质量数相等，
4040
但不能互称同位素的是20Ca 和 18Ar；
133940
（3）根据质子数＋中子数=质量数，6C中中子数=13-6=7、 19K中中子数=39-19=20、20Ca
121440
中中子数=40-20=20、6C中中子数=12-6=6、 7N中中子数=14-7=7 、 18Ar中中子数=40-18=22，
13143940
所以中子数相等，但质子数不相等的是6C和7N、19K和20Ca。
考点：考查同位素的概念，原子核内质子数、中子数和质量数的关系。 20．（1） O， C， Si；（2）
；O=C=O；（3）Na2O2 ； 黄色；
（4）第三周期IVA族，
【解析】 试题分析：（1）根据题意可知：A是O；B是C；C是Si; D是Na。（2）Na2O的电子式是
；CO2的结构式是O=C=O；（3）D2A2是Na2O2，由于该化合物含有Na 元素，所
以在灼烧时使火焰呈黄色。（4）Si是14号元素，在元素周期表中位于第三周期IVA族，其原
子结构示意图为；
21．（1）固体反应物的表面积 接触面积越大 1、2 （2）1、3、4、6、8(任选其二）（或2、5） （3）反应温度 6、7（或8、9）
（4）因每次反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近（意思接近即可） 【解析】 试题分析：（1）实验4、5中不同的是固体的表面积，根据实验中金属消失的时间可知，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。同样在实验1、2中不同的也是固体的表面积；
（2）根据实验中的数据可知，在实验1、3、4、6、8或2、5中反应物的浓度是不同的，因此探究的是浓度对反应速率的影响；
（3）在实验6和7 或8和9中不同的是温度，因此还探究温度对反应速率的影响；
（4）当反应物的量固定之后，反应中放出的热量是相同，所以反应前后溶液的温度变化值是相近的。
考点：考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。 22.(1)1.2mol/L (2)0.6mol/L min (3)60%
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