复分解反应
一.概念
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB
1.金属氧化物+酸 条件：酸的酸性较强，HCl,H₂SO₄,HNO₃ 等。 2.碱+酸（中和反应） 条件：当酸碱都很弱时，不发生反应。（初中碰到的几乎都能发生反应） 3.酸+盐 条件：强酸制弱酸 或 交换离子有沉淀。 （满足一个即可）
4.碱+盐 条件：铵盐与强碱反应 或 两种反应物都可溶，交换离子有沉淀。 （满足一个即可） 5.盐+盐 条件：两种反应物都可溶，交换离子有沉淀。 酸与盐
如： BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（生成H₂CO₃和CaCl₂,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂） 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例）
如：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ （H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂） Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ （H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂） NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑ （H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂） 2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑（H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂） 酸与碱
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄↓+2H₂O H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O
2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O 2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O
盐与盐（可溶）
反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁 如：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓ Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓ Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓ 盐与碱
反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅
如：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂O
Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 3NaOH + FeCl₃ ==== Fe(OH)₃↓ + 3NaCl Fe(OH)₂与NaCl不会发生反应 Fe(OH)₃与NaCl也不会发生反应
酸与金属氧化物
例如：盐酸除铁锈:Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用
3·方法：
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
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八大沉淀
名称 颜色 是否溶于稀HNO3 化学式
氢氧化铜 蓝色 溶、形成蓝色溶液 Cu(OH)2 氢氧化铁 红褐色 溶、形成黄色溶液 Fe(OH)3 氢氧化镁 白色 溶、形成无色溶液 Mg(OH)2 碳酸钙 白色 溶、产生气泡形成无色溶液 CaCO3 碳酸钡 白色 溶、产生气泡形成无色溶液 BaCO3 碳酸银 白色 溶、产生气泡形成无色溶液 Ag2CO3 硫酸钡 白色 不溶 BaSO4 氯化银 白色 不溶 AgCl
特别注意
特别要注意的是，例如CO₂ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓+ H₂O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄↓+ 2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO₂ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓+ H₂O反应中二氧化碳的成分（C和O₂ ）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO₂ + 2NaOH ==== Na₂CO₃+ H₂O和SO₂ + 2NaOH === Na₂SO₃+ H₂O之类的反应也不是复分解反应。
硫酸氢钠在水溶液中可以电离出氢离子，因此碳酸镁和硫酸氢钠反应，生成硫酸钠，二氧化碳，水，还有硫酸镁 MgCO3+2NaHSO4=MgSO4+H2O+Na2SO4+CO2
硫酸氢钠和氢氧化镁反应生成硫酸钠，硫酸镁，和水：2NaHSO4+Mg(OH)2=MgSO4+Na2SO4+2H2O
应用（一）判断反应能否发生
下列反应的化学方程式书写正确的是（C ）
A、Cu(OH)2 + MgSO4 = CuSO4 + Mg(OH)2↓ B、CaCl2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2HCl C、K2SO4 + Ba(NO3)2= 2KNO3 + BaSO4↓ D、BaCl2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaCl
（二）物质共存问题
下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是 （ D ）
A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42- B、Na+、H+、NO3-、SO42- C、Na+、K+、CO32-、SO42- D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
（三）物质的相互转化
下列转化能由一步反应实现的是 （ C ）
A．CaC03→Ca(0H)2 B．Fe2O3→FeSO4 C．MgSO4→MgCl2 D．CuO→Cu(OH)2
（四）物质的制备
La（镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3、对应的碱La(OH)3难溶于水；而LaCl3、La(NO3)3 、 La2（SO4）3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得LaCl3的是 ③ ④ 。 ①La+HCl ②La2O3+HCl ③La(OH)3+NaCl ④BaCl2+La(NO3)3 ⑤BaCl2+La2(SO4)3
（五）除杂质试剂的选择
选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）：
（1）HCl溶液（H2SO4） BaCl2溶液 ； （2）NaCl溶液（Na2CO3） CaCl2溶液、BaCl2溶液 、稀盐酸 ； （3）KOH溶液（K2CO3） Ca（OH）2溶液 ； （4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2） AgNO3溶液 ；
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