（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型
1、标准状况下，78g苯含有的原子数是12NA （ ） 2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 （ ）（二）根据体积求微粒数：用到22.4 L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况
3、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×10
23
（ ）
4、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 （ ） 5、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子数目为1.5NA （ 6、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA （ (三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解
7、 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA （ 8、 1 L 0.5mol/LNa2－
2CO3 溶液中含有的CO3数目为0.5NA （ 9、 10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+
离子数为2NA （ 10、常温下，1L 1mol·L－1
的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA （ 二、物质结构的考查
（一）分子、离子的区别
11、16g CH4与18 g NH4所含质子数相等 ( ) 12、1molAl3+
离子含有的核外电子数为3NA （ （二）胶体中的胶粒数
13、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成Fe(OH)3胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（（三）特殊物质中的原子、离子
14、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA （ (四)同位素原子的差异
15、18 g D2O中含有的质子数目为10NA （ (五)物质的空间结构和化学键的数目
16、1molC3H6分子中共价键总数为8NA （ 17、0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA （ 三、计算氧化还原反应中得失电子数目
18、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA ( ) 19、标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。 ( ) 20、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA （ 21、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA （ 四、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算
22、标准状况下，2mol NO与1molO2完全反应生成44.8LNO2气体 （ 23、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA （ ） ）
） ） ） ）
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24、常温下，1mol Fe与足量浓硝酸反应可生成 NA个H2分子 （ ） 25、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片加热完全反应，可产生NA个SO2气体分子（ ）
1．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1 NA C．1.0 L的0.1 mol·L－1
Na2－
2S溶液中含有的S离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L的SO3中含有的氧原子数为3NA
2. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ A．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 B．常温下28 g 14CO中含有14NA个电子
C．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数为2NA D．10L 0.1 mol·L
－1
的硫酸溶液中由酸电离的H+
离子数为2NA
3．设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
( )
A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA B．常温，27g铝片投入足量浓硝酸中生成3NA个NO2分子 C．0.1 mol·L－1
的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
D．44 g CO2中含有的C===O键数目为4NA
1. （2014·新课标卷Ⅱ·8）N0为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （A、1.0 L 1.0mo1·L－1
的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B、12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C、 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一
的数目为0.1 N0 D、 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0
2. （2015·新课标.7）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 ( )
A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B、28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C、常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D、常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
3．（2013·新课标.7）下列叙述正确的是 （ A、1.00mol NaCl中含有6.02×1023
个NaCl分子
B、 1.00mol NaCl中,所有Na+
的最外层电子总数为8×6.02×10
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C、欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D、电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 ） ） ）
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