2016年高考全国1卷理综化学试题(解析版)

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95％ 【答案】D 【解析】

试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维，A正确;B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒,C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75％，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断

8．设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0。4NA 【答案】A

考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2—甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】

试题分析：A.2—甲基丁烷也称异戊烷,A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确；C。C4H9Cl有4种同分异构体，C错误；D。油脂不是高分子化合物，D错误,答案选B. 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 【答案】C 【解析】

试题分析:A。用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A错误；B。NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性,因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C正确;D。将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气,但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl2，D错误，答案选C。

考点：考查化学实验基本操作

11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

－

下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 【答案】B

－

考点：考查电解原理的应用

12．298K时，在20。0mL 0.10molL氨水中滴入0。10 molL的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0。10 molL氨水的电离度为1。32%，下列有关叙述正确的是

111

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B． M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c（NH4)＝c(Cl）＝c（H）＝c（OH) D．N点处的溶液中pH〈12

＋

－

＋

－

【答案】D 【解析】

试题分析:A。 盐酸滴加氨水,滴定终点时溶液由碱性变为酸性,因此该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂，A错误;B。 M点pH＝7，如果二者恰好反应，生成的氯化铵水解溶液显酸性，因此M点对应的盐酸体积小于20.0 mL，B错误；C。 M点处的溶液显中性,则根据电荷守恒可知溶液中c(NH4)＝c（Cl)＞c（H）＝c（OH)，C错误；D.N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度是0.1mol/L×1。32%=1.32×103mol/L，所以N处的溶液中氢离子浓度＝

－

＋

－

＋

－

1014－12

＝7。6×10mol/L，因此pH<12,D正确，答案选D。 mol31.3210考点:考查中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小W试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则Z是氯元素；0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2,说明r是强酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是难溶于水的混合物,根据转化关系图可知m是水,r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷,因此X是碳元素,Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小W〈Y〈X，

A错误；B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则元素的非金属性Y>Z>X，B错误；C．Y的氢化物是水或双氧，水常温常压下为液态，C正确；D．X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，D错误，答案选C。 考点：考查元素和无机框图题推断以及元素周期律的应用 26． (14分）

氮的氧化物(NOx）是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究.回答下列问题: （1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________。 ②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______（按气流方向,用小写字母表示）. （2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验.

操作步骤 打开K1,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 实验现象 ①Y管中_____________ 解释原因 ②反应的化学方程式 ____________ 生成的气态水凝集 打开K2 ③_______________ CaCl2+2NH3↑+2H2O

④______________ 【答案】（1)① A ， 2NH4Cl+Ca(OH）2② a→d→c→f→e→i

（2)①红棕色颜色变浅,最后褪为无色；②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O

③水倒吸入Y管中;④ 该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。

考点：实验探究,涉及实验原理分析、气体收集、装置连接等。 27． (15分）

元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr(OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题:

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________.

(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）.根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1。0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c（Ag+)为_______ mol·L−1,此时溶液中c（CrO42−）等于__________ mol·L−1.（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2。0×10−12和2.0×10−10)。

(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________.

【答案】（1）开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失 （2)①2CrO42-+2H

＋

Cr2O72—+H2O

② 增大 1014 ③〈 (3) 2。0×10—5 5×10—3

（4） 5H+Cr2O72—+3HSO3—=2Cr3++3SO42—+4H2O 【解析】

试题分析：（1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，可知Cr（OH)3有两性,也能溶解在NaOH溶液中，在Cr2（SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失。

（2）①随着H+浓度的增大，CrO42转化为Cr2O72的离子反应式为2CrO42-+2H

—

—

＋

＋

Cr2O72-+H2O。

②溶液酸性增大,平衡2CrO42—+2H

＋

Cr2O72—+H2O正向进行，CrO42−的平衡转化率增大;A点

Cr2O72—的浓度为0。25mol/L，CrO42—的浓度为0.5mol/L;H+浓度为1×10-7mol/L；此时该转化反应的平衡常数为

=

=1014；

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，平衡逆向移动,说明正方向放热,则该反应的ΔH＜0；

考点：考查化学反应原理的分析与探究，涉及化学平衡常数、溶度积常数的计算。 28．（14分)

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题:

（1)NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______.

（3)“电解\"所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______.

(4)“尾气吸收\"是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____.（计算结果保留两位小数） 【答案】（1）+3价 （2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑ （3）NaOH Na2CO3 H2 （4)1：2 氧化产物为NaClO3 （5）1。61g 【解析】

试题分析:（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价,根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价。

（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂,还原产物为NaCl,根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。

(3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，电解NaCl溶液时阴极H+得电子发生还原反应生成H2；

（4)图示可知利用含有过氧化氢的NaOH溶液ClO2气体，产物为NaClO3,则此吸收反应中，氧化剂为H2O2，还原产物为H2O，可知每摩尔H2O2得2mol电子，还原剂为ClO2，氧化产物为，氯的化合价从+4价升高为+5价,根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，该反应中氧化产物是NaClO3。 （5）每克NaClO2的物质的量为

=

mol，根据电子转移数目相等,可知氯气的物质的

量为mol×4÷2=mol，则氯气的质量为mol×73g/mol=1。61g。

考点：无机流程，涉及混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用。 36.【化学—-选修2：化学与技术】(15分)

高锰酸钾（KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题：

(1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 .

（2）“平炉”中发生的化学方程式为 . （3）“平炉\"中需要加压，其目的是 。 （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法\"是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，。 K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4,MnO2和 （写化学式）②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。

③“电解法\"和“CO2歧化法\"中，K2MnO4的理论利用率之比为 . (5）高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0。2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24。48 mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O). 【答案】(1)扩大接触面积，加快化学反应速率； （2)2MnO2+O2+4KOH

2K2MnO4+2H2O;

—

（3）增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大; (4） ① K2CO3;②MnO42—-e—=MnO4—；③1：1; （5)95.62％。 【解析】

试题分析：（1） MnO2 的状态是固体，对于有固体参加的化学反应，可通过扩大其接触面积的方法提高反应速率，故要将其粉碎成细小的颗粒；(2） 根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时反应产生K2MnO4，结合质量守恒定律可知，另外一种物质是H2O,则发生的化学方程式为2MnO2+O2+4KOH

2K2MnO4+2H2O ；（3）由于上述反应中氧气是气体，若“平

炉”中加压，就可以使氧气的浓度增大，根据外界条件对化学反应速率的影响,增大反应物的浓度，可以使化学反应速率加快；任何反应都具有一定的可逆性,增大压强，可以使化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故可以提高原料的转化率； （4） ①在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2,根据质量守恒定律可知，另外一种生成物是K2CO3 ，根据氧化还原反应中的电子守恒及反应的原子守恒，可得该反应的化学方程式是:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3；②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极， MnO42—失去电子，发生氧化反应，产生MnO4—.电极反应式是:MnO42—-e-=MnO4—；在阴极，水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出,电极反应式是：2H2O+2e—=H2↑+2OH—.所以阴极逸出的气体是H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O2K2MnO4+2H2O

2KMnO4+2H2↑+2KOH;③根据“电解法\"方程式

2KMnO4+2H2↑+2KOH 可知K2MnO4的理论利用率是100%；而在“CO2歧化

法” 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中，K2MnO4的理论利用率是2/3，所以二者的理论利

用率之比为3：2；

考点：考查物质制备工艺流程的知识.

37．[化学——选修3:物质结构与性质］（15分）

锗（Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛.回答下列问题：

(1）基态Ge原子的核外电子排布式为［Ar］____________，有__________个未成对电子. （2）Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________.

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________.

熔点/℃ 沸点/℃ GeCl4 −49。5 83。1 GeBr4 26 186 GeI4 146 约400 (4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________.

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。 （6）晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(

1111，0，);C为（,，0)。则D原子的坐标参数为______。 2222②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。

【答案】（1）3d104s24p2 2

（2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩\"方式形成π键

（3)GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大,分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以，熔沸点GeCl4＜GeBr4＜GeI4 (4）O＞Ge＞Zn （5)（6）①

共价键(或非极性键）

；②

878g/mol。 103NA(565.76pm10cm/pm)考点：考查物质结构的有关知识。

38。［化学-—选修5:有机化学基础]（15分)

秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义.下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:

回答下列问题:

(1）下列关于糖类的说法正确的是______________。(填标号） a。糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c。用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d。淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为______。

（3)D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______. (4)F 的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为______。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0。5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种(不含立体结构）,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

（6）参照上述合成路线,以（反，反）-2，4—己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选）,设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。 【答案】 （1）d

(2）酯化反应（或取代反应) （3)碳碳双键、酯基 氧化反应 （4)己二酸

nHOOC（CH2）

4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+（2n—1）H2O

（5）12种

（6）CH3—CH=CH—CH=CH-CH3

.

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0。5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，说明W分子中含有2个—COOH，则其可能的支链情况是：-COOH、—CH2CH2COOH;—COOH、—CH（CH3）COOH；2个—CH2COOH;—CH3、—CH(COOH)2四种情况，它们在苯环的位置可能是邻位、间位、对位,故W可能的同分异构体种类共有4×3=12种(不含

立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为.（6）以（反，反)—2,4—己

二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对二苯二甲酸的合成路线是CH3—CH=CH—CH=CH—CH3

.

考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识.