三年高考2021 2021学年化学试题分项版解析 专题04 化学计算 Wo

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三年高考2021-2021学年化学试题分项版解析-专题04化学计算wo 主题04化学计算

1．【2021-2021学年高考上海卷】某铁的氧化物（fexo）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液最最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。中通入标准状况下112mlcl2，恰好将fe2+完全氧化。x值为（）

a、 0.80b。0.85摄氏度。0.90天。0.93[答]a 【考点定位】考查化学反应方程式的有关计算。

【名师点睛】氧化还原反应计算是以往考试中的一个重要测试点，它往往与阿伏伽德罗常数和物质的量有关

等结合在一起考查，掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。得失电子守恒法（化合价升降总数相等）是最常用的解题方法，具体步骤：①找出氧化剂、还原剂及对应产物；②准确找出一个微粒（原子、离子或分子）对应的得失电子数目；③设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。注意，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。

2.【2022-2022学年上海高考卷】称取（NH4）2SO4和NH4HSO4的混合物7.24g，加入含有

0.1molnaoh的溶液，完全反应，生成nh31792ml（标准状况），则(nh4)2so4和nh4hso4的物质的量比为（）

a、 1:1b。1分2秒。1.87:1d。3.65:1[回答]C[分析]

试题分析：利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将nh4hso4反应完，再反应

（NH4）2SO4，由于生成nh30 08mol，因此与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，因此可以知道NH4HSO4为0.02mol，（NH4）2SO4的质量为7.24g-115g/mol×0.02mol=4.94g，（NH4）2SO4是物质的量，答案为4.94g÷132g/mol=0.0374mol。因此，（NH4）2SO4与NH4HSO4的比例为1.87:1，因此选择C。

【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。

【名师注】根据化学方程式的计算，通常以物质的数量为核心来检验物质的数量和阿伏伽德罗常数

数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。

3.[2022上海化工]将448ml氧气和NH3的混合气体通过加热的三氧化铬，并充分反应， 再通过足量的水，最终收集到44.8ml气体。原混合气体中o2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）a．231.5ml【答案】c、d b、 268.8毫升 c．287.5ml d、 313.6毫升

【解析】将o2和nh3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：4nh3+5o2 4no+6h2o。充分反应后，通过充足的水进行反应：4no+3O2+2H2O=4hno3。将这两个方程式叠加，得到总反应方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O。如果最后的气体是no， 则发生4nh3+5o24no+6h2o消耗的氧气的体积是v(o2)=5/4v(no)=5/4×

44.8ml=56ml，消耗的总体积为V（总）=V（O2）+V（NH3）=9/4×44.8ml=100.8ml，剩余气体体积为448ml-100.8ml=347.2ml，反应发生：NH3+2O2=HNO3+H2O，反应消耗的氧气体积为：V（O2）=2/3V（剩余）=2/3×347.2ml=231.5ml，那么氧气的总体积是：V（O2）（总）=56ml+231.5ml=287.5ml。如果最后剩下的气体是O2，O2应该是总反应

NH3+2O2=HNO3+H2O消耗的氧气和剩余的氧气。氧气的体积为：V（O2）=（448ml-44.8ml）×2/3+44.8ml=313.6ml。因此，答案是选项C和D。[试验现场位置]检查反应物过量时的化学计算知识。

【名师点睛】本题涉及氧化还原反应的有关计算，对于多步反应的化学计算，要学会使用关

系统方法、元素守恒和电子守恒决定了物质之间的关系。首先判断多余物质的组成，然后结合物质反应中的关系判断所有可能性。

4．【2021年高考上海卷第18题】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应

10nan3+2kno3→k2o+5na2o+16n2↑。 如果氧化产物比还原产物多1.75mol，则以下判断正确（）

a．生成42.0ln2（标准状况）b．有0.250molkno3被氧化c．转移电子的物质的量为1.25mold．被氧化的n原子的物质的量为3.75mol【答案】cd 【试验场地位置】本课题研究氧化还原反应的计算。

【名师点睛】本题考查氧化还原反应有关知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意根据化合

解决这一问题的关键是结合该方程判断氧化产物和还原产物之间的数量关系。氧化还原反应是一个高频率的测试点，测试题侧重于学生的计算技能。难度中等。 5．【2021年高考上海卷第21题】一定条件下，将0.1lco、0.2lco2、0.1lno、0.2lno2和

混合0.2lnh3，然后通过三个分别装满足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的洗涤瓶（洗涤瓶的顺序不确定）。假设气体可以通过每个洗涤缸充分反应，尾气（干燥）（）

a．可能是单一气体b．不可能含有一氧化碳c．可能存在原气体中的两种气体d．成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】ac【解析】

试题分析：方法1。按顺序有6种清洗缸。如果第一个洗涤筒中含有氢氧化钠溶液，则此时会流出

的气体有co、nh3，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为co；若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有co、co2、no，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为co、no；若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有co、co2、no，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为co、no。

方法二。无论气体清洗瓶的排列顺序如何，最终气体必须不含CO2和NH3，而CO则与这三种气体一起溶解

液都不反应，尾气肯定有co，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则尾气没有no（no＋no2＋2naoh=2nano2＋h2o），若第一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液，则尾气一 一定没有。

【考点定位】本题考查化学计算、收敛思维能力。

【名师点评】本课题的知识是常见气体的检测。主要检查气体清洗气瓶的气体清洗，以掌握常见气体

体和足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的性质是解答本题的关键，该题综合性较强，有利于培养学生分析、解决问题的能力。

6.[2022年高考上海卷22]将一定量的CuS和Cu2S混合物放入足量的HNO3中并收集 到气体vl（标准状况），向反应后的溶液中（存在cu2+和so42-）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为1s1，则v可能为（）

a、 9.0磅。13.5lc。15.7ld。16.8l[答案]a

【考点定位】本题考查氧化还原反应计算（极限法）。

【名师注意】用极限法解决。假设混合物均为cus或Cu2S，按n=m/m计算

n（cuo），根据电子转移守恒计算n（cus）、n（cu2s），再根据电子转移数目守恒，计算n（no）、n（no2），根据v=nvm计算气体体积，实际气体介于二者之间，本题考查了氧化还原反应的计算，一定要注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查。7．【2021年高考四川卷第7题】1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120ml(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的．．．是（）

a、 合金中铜与镁的比例为2u1b。浓硝酸中HNO3的浓度为14.0mol/lc。在NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数为80%d。当获得2.54的沉淀时，NaOH溶液的体积为600ml[answer]d 【解析】

试题分析：假设铜和镁的含量分别为x和Y，那么① 64x+24y=1.52② 64x+24y+34x+34y=2.54，溶液

得x=0.02mol，y=0.01mol，设n2o4、no2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol，a、c正确；

c(hno3)=1000×1.4×63%/63=14.0moll1，c项正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠， －

根据原子守恒：n(naoh)=n(hno3)-（2a+b）=0.7-0.06=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640ml，d错误。

【试验场地位置】本课题研究科学计算。

【名师点睛】本题以铜镁合金与硝酸反应为载体，考查混合物的有关计算，难度中等，理解

化学反应过程是检验学生综合能力的关键。在解决问题的过程中，我们应该注意保护思想的应用。试题依托教材，反映主要知识和关键知识。注意测试学生的计算能力。8.【江苏2022-2022学年高考卷】（12分）过氧化钙（cao28h2o）是一种广泛用于水产养殖的供氧剂。

（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量mnso4和碱性ki溶液，生

沉淀到MnO（OH）2中，密封并静止；加入适量稀释的H2SO4，等待MnO（OH）2和I？完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。物质在测定过程中的转化关系如下：

①写出o2将mn2+氧化成mno(oh)2的离子方程式；_____________。

② 取100.00ml池塘水样，加入一定量的CaO 28H2O，按上述方法测定水中溶解氧，消耗0.01000mol？1na2s2o3标准溶液13.50ml。计算水样中的溶解氧（以MGL？1表示），并写出计算过程。

【答案】（3）①o2＋2mn2＋4oh=mno(oh)2↓ ＋ －

② 在100.00ml水样中，I2+2s2o32=2I+s4o62 － － － n（i2）= ＝