一、一周知识概述
在本周我们一共学习了以下知识： 1、碳元素能组成哪几种单质？
2、坚硬无比、璀璨夺目的金刚石；外表丑陋、不可小视的石墨；一鸣惊人，前途无量的C60；种类繁多的无定形碳。
3、单质碳都具有什么样的化学性质？为什么化学性质相似？ 4、二氧化碳制取的原理、思路、方法。 二、重点知识归纳及讲解
1、由同一种元素碳组成的几种性质不同的单质
以单质形式存在的碳有金刚石、石墨和无定形碳等。这些单质的物理性质有较大的差异，其原因是碳原子的空间排列不同；它们的化学性质是相同的，其原因是碳原子的核外电子排布都相同。
2、金刚石和石墨的物理性质与用途的比较
3、几种无定形碳的比较
4、吸附
木炭和活性炭的吸附是将被吸附物（有色液体、气体、有毒气体等）吸在表面（细管道内），这个变化是物理变化。
C60分子C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，是一种很稳定的分子，主要应用于材料科学，超导体等方面。 金刚石、石墨、C60分子的结构示意图（如上图） 世人瞩目的足球烯－C60。
C60分子是一种由60个碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形，它形似足球，因此又被称为足球烯。 足球烯是美国休斯顿赖斯大学的克罗脱（Kroto, H.W.）和史沫莱（Smalley, R.E.）等人于1985年提出的，他们用大功率激光束轰击石墨使其气化，用1MPa压强的氦气产生超声波，使被激光束气化的碳原子通过一个小喷嘴进入真空膨胀，并迅速冷却形成新的碳原子，从而得到了C60。C60的组成及结构已经被质谱、X射线分析等实验证明。此外，还有C70等许多类似C60分子也已被相继发现。
1991年，科学家们发现，C60中掺以少量某些金属后具有超导性，且这种材料的制作工艺比制作传统的超导材料——陶瓷要简单，质地又十分坚硬，所以人们预言C60在超导材料领域具有广阔的应用前景。 5、碳的化学性质
尽管碳的各种单质的物理性质差异很大，但由于构成它们的碳原子的结构是相同的，因而碳的各种单质具有相同的化学性质。
碳的化学性质有一显著特点：常温下，碳的化学性质很不活泼，但随着温度升高，其化学活动性大大增强。
（1）稳定性：在常温下碳的化学性质不活泼。 （2）可燃性：碳跟氧气的反应有两种情况：
（3）还原性：高温下碳可与氧化物发生反应。
现象：黑色粉末变成红色。
单质碳在高温时具有还原性，它能夺取某些金属氧化物（如ZnO、Fe2O3、Fe3O4、CuO等）中的氧，使金属氧化物还原，故焦炭可用于冶金工业。
某些化学反应在反应过程中能够放出热量或吸收热量，这叫做化学反应中的放热或吸热现象。
6、实验室制取气体的思路和方法
（1）先要了解在实验室的条件下（常温、加热、加催化剂、通电等），可以用什么药品，通过什么化学反应来制取这种气体，也就是我们所说的原料和反应原理。 （2）根据反应物的状态、反应所需要条件和生成气体的性质来设计实验装置。 （3）需要通过实验来验证制得的气体就是所要制取的气体。 7、二氧化碳的实验室制法
（1）药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）、稀盐酸。 （2）反应原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）实验装置：因为上述反应物是固体和液体，反应不必加热，故气体发生装置如下图所示。
（4）收集方法：由于二氧化碳的密度大于空气的密度，且能溶于水，因此只能用向上排空气法收集。
（5）检验。验证：将所得气体通入澄清的石灰水中，若出现白色浑浊，证明收集到的气体是二氧化碳。验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。
（6）放置：盛有二氧化碳的集气瓶盖好玻璃片后，要正立放在桌面上。 注意：
（1）实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和大理石，不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸与碳酸钙反应后生成的硫酸钙是微溶物，覆盖在大理石的表面上，阻止反应继续进行；也不能用碳酸钠代替大理石，原因是它与稀盐酸反应速度太快，不易控制；不能用浓盐酸与大理石反应制取，原因是浓盐酸有强烈的挥发性，会使制得的二氧化碳中混有HCl气体而使制得的气体不纯。
（2）制取CO2的装置中，长颈漏斗的下端必须插在液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；导气管伸出胶塞的部分不能太长，只露出少许即可，以利于气体的排出；收集气体的导气管必须伸到接近集气瓶的底部，以利于排尽集气瓶内的空气，收集到较纯净的CO2.
8、二氧化碳的工业制法
（1）原理：煅烧石灰石 CaCO3CaO＋CO2↑
（2）过程：在工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就制得生石灰（CaO），同时得到副产品二氧化碳。 三、难点知识剖析
1、证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的方法 将两种单质分别与氧气反应均生成CO或CO2。 2、氧气和二氧化碳的实验室制法的比较
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容